Molekulová fyzika Stavové změny ideálního plynu (při stálé hmotnosti) z energetického hlediska
I. Zákon termodynamiky Úkol: Napiš I. Zákon termodynamiky: Úkol: Napiš zákon ve tvaru, kdy plyn koná práci W´ = Wp:
Izotermický děj s IP Stálá teplota → stálá E0 → ΔU = 0,U = konst. Teplo přijaté IP při izotermickém ději se rovná práci, kterou IP při tomto ději vykoná Práce je rovna ploše pod izotermou
Izochorický děj s IP V = konst. → plyn nekoná práci WP = 0 Teplo přijaté IP při izochorickém ději se rovná přírůstku jeho vnitřní energie Pro toto teplo platí: cV ……… měrná tepelná kapacita při stálém objemu
Izobarický děj s IP Zvýšíme-li teplotu IP stejně jako u izochorického děje, přijme plyn teplo: cp ……… měrná tepelná kapacita při stálém tlaku Teplo přijaté IP při izobarickém ději se rovná součtu přírůstku vnitřní energie ΔU a práce Wp, kterou plyn vykoná. o práci Wp →
Úkol Určete přírůstek vnitřní energie argonu, zvětší-li se jeho objem z 10l na 20l za stálého tlaku 2.105 Pa, cv=320 J/kg/K Mm=40.10-3kg/mol. Přírůstek vnitřní energie je 3081 J. Neznáme změnu teplot ! odečteme Po osamostatnění, dosadíme změnu teplot
Úlohy Ve sbírce 77-78/78-79 81/94, 97 DÚ 81/98
Použité zdroje [1] RNDr Karel Bartuška, prof. RNDr. Emanuel Svoboda, CSc. Fyzika pro gymnázia. Molekulová fyzika. Dotisk 4. přepracovaného vydání. Praha: Prometheus, 2000. 244s. ISBN 80-7196-200-7 [2] Internetová učebnice: http://ucebnice.krynicky.cz/Fyzika/index.html