Termochémia Ivana Tomášová
Termochémia Termochémia je odbor chémie, ktorý skúma tepelné javy pri chemických reakciách. Chemické reakcie: 1. exotermické reakcie 2. endotermické reakcie
Exotermické reakcie Exotermické reakcie sú také reakcie v priebehu ktorých sa teplo uvoľňuje. Príklad: 2Na+2H2O 2NaOH+H2 H2+I2 2HI
Endotermické reakcie Endotermické reakcie sú také reakcie, pri ktorých sa teplo spotrebúva. Musí prebiehať trvalé dodávanie energie. Príklad: CaCO3 CaO+CO2 O2+N2 2 NO
Reakčné teplo Q sa rovná zmene entalpii. Reakčné teplo – Q - je dané rozdielom energie uvoľnenej pri vzniku väzieb v produktoch a energie spotrebovanej na rozštiepenie väzieb v reaktantoch. Reakčné teplo Q sa rovná zmene entalpii. Entalpia -je to tepelný obsah látky. -označenie: H -jednotka: kJ.mol-1 Q=∆H=Hp-Hr
Endotermická reakcia ∆H=Hp-Hr ∆H>0
Exotermická reakcia ∆H=Hp-Hr ∆H<0
Termochemické zákony 1.Termochemický zákon: Hodnota reakčného tepla priamej a spätnej reakcie je rovnaká a líši sa len znamienkom.(Lavoisier, Laplace; 1780) 2H2 (g)+O2(g) 2H2O(g) 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)
2.Termochemický zákon: Reakčné teplo určitej reakcie sa rovná súčtu reakčných tepiel čiastkových reakcií.(Hess;1840) 1.Sn(s)+Cl2(g) SnCl2(s) 2.SnCl2(s)+Cl2()g SnCl4(l) 3.Sn(s)+2Cl2(g) SnCl4(l)
Tepelné javy pri rozpúšťaní tuhých látok vo vode 1.Rozrušenie kryštalickej štruktúry NaCl ∆H 1=781 kJ.mol-1 2.Hydratácia iónov Na+ a Cl- ∆H 2=-773 kJ.mol-1 ∆H =781+(-773)=8 kJ.mol-1 3.Zhodnotenie tepelných javov
Termochémia Autor Ivana Tomášová Trieda Kvinta B Téma Vyrobené 18.4.2007