Střední průmyslová škola elektrotechnická a informačních technologií Brno Číslo a název projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0521 – Investice do vzdělání nesou nejvyšší úrok Autor: Mgr. Nina Nováková Tematická sada: Aplikační matematické úlohy v hodinách chemie Téma: Výpočet pH silných zásad Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_03_NONI

Anotace: Tato prezentace slouží k výkladu nové látky v hodinách chemie na éma výpočet pH silných zásad. Pro pochopení látky je předpokládaná znalost počítání s logaritmy z hodin matematiky.Protože logaritmické funkce se probírají až ve 2. ročníku, je toto učivo zařazeno do hodin chemie ve 3. a 4. ročníku při probírání učiva karboxylových kyselin. Tuto prezentaci je možné využít ve 3. a 4. ročnících oboru Průmyslová ekologie v hodinách chemie a pro zopakování látky v hodinách monitorování životního prostředí.

Výpočet pH silných zásad 1. jednosytné zásady silné zásady ( NaOH, KOH ) jsou ve vodě zcela disociovány na hydroxidové anionty obdobně jako pH se vypočítá pOH vzorce pro výpočet: pOH = - log c (OH- ) pH = 14 - pOH

Př.1. Vypočítejte pH vodného roztoku hydroxidu sodného o koncentraci 0,001 mol.dm-3. řešení: pOH = - log c (OH) pH = 14 – pOH pOH = - log c (NaOH) pH = 14 - 3 pOH = - log 0,001 pH = 11 pOH = - (log10 10-3) pOH = - (-3) pOH = 3 odpověď: PH roztoku NaOH je 11.

Př.2. Vypočítejte pH vodného roztoku hydroxidu amonného o koncentraci 0,003 mol.dm-3 . řešení: pOH = - log c (OH) pH = 14 – pOH pOH = - log c (NaOH) pH = 14 – 2,52 pOH = - log 0,003 kalkulačka! pH = 11,48 pOH = - (-2,52) pOH = 2,52 odpověď: pH roztoku NH4OH je 11,48.

Př. 3. Roztok hydroxidu draselného má pH 8,15 Př. 3. Roztok hydroxidu draselného má pH 8,15. Vypočítejte, jaká je koncentrace tohoto hydroxidu. řešení: pH +pOH =14 pOH =14 – pH pOH = 14 – 8,15 pOH = 5,85

pOH = - log c (OH-) 5,85 = - log c (NaOH) c (NaOH) = 10-5,85 mol pOH = - log c (OH-) 5,85 = - log c (NaOH) c (NaOH) = 10-5,85 mol.dm-3 c (NaOH) = 1,41.10-6 mol.dm-3 odpověď: Koncentrace KOH je 1,41.10-6 mol.dm-3.

2. vícesytné zásady silné hydroxidy B(OH)x jsou také ve vodě zcela disociovány, ale koncentrace hydroxidových aniontů je x krát větší než koncentrace hydroxidu

Př. 1. Jaké je pH roztoku Ba(OH)2 o koncentraci 0,00017M (mol. dm-3 ) Př. 1. Jaké je pH roztoku Ba(OH)2 o koncentraci 0,00017M (mol.dm-3 ) ? řešení: pOH = - log c (OH-) pH = 14 – pOH pOH = - log 2.c [Ba(OH)2] pH = 14 – 3,47 pOH = - log 2. 0,00017 pH = 10.53 pOH = - log 0,00034 kalkulačka! pOH = 3,47 odpověď:pH roztoku Ba(OH)2 je 10,53 .

Př. 2. Roztok hydroxidu vápenatého má pH 11,5 Př. 2. Roztok hydroxidu vápenatého má pH 11,5. Vypočítejte, jaká je koncentrace tohoto hydroxidu. řešení: pH +pOH =14 pOH =14 – pH pOH = 14 – 11,5 pOH = 2,5

pOH = - log c (OH-) 2,5 = - log 2. c [Ca(OH)2] 2. c [Ca(OH)2] = 10-2 pOH = - log c (OH-) 2,5 = - log 2. c [Ca(OH)2] 2. c [Ca(OH)2] = 10-2.5 mol.dm-3 2. c [Ca(OH)2] = 0.0032 mol.dm-3 c [Ca(OH)2] = 0,0015 mol.dm-3 c [Ca(OH) ] = 1,5.10-3 mol.dm-3 odpověď: Koncentrace Ca(OH)2 je 1,5.10-3 mol.dm-3 .

Zdroje: VACÍK, Jiří. Přehled středoškolské chemie Zdroje: VACÍK, Jiří. Přehled středoškolské chemie. Praha: SPN, 1995, ISBN 80-7235-108-7. KOTLÍK, Bohumír; RŮŽIČKOVÁ, Květoslava. Chemie v kostce: pro střední školy. Obecná a anorganická chemie, výpočty v oboru chemie. I. Praha: Fragment, 1999, ISBN 8072003194. WIKIPEDIA. pH [online]. [cit. 27.9.2013]. Dostupný na WWW: http://cs.wikipedia.org/wiki/PH