Střední průmyslová škola elektrotechnická a informačních technologií Brno Číslo a název projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0521 – Investice do vzdělání nesou.

Prezentace na téma: "Střední průmyslová škola elektrotechnická a informačních technologií Brno Číslo a název projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0521 – Investice do vzdělání nesou."— Transkript prezentace:

1 Střední průmyslová škola elektrotechnická a informačních technologií Brno Číslo a název projektu: CZ.1.07/1.5.00/ – Investice do vzdělání nesou nejvyšší úrok Autor: Mgr. Nina Nováková Tematická sada: Aplikační matematické úlohy v hodinách chemie Téma: Výpočet pH slabých kyselin a zásad Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_05_NONI

2 Anotace: Tato prezentace slouží k výkladu nové látky v hodinách chemie na téma pH slabých kyselin a zásad. Pro pochopení látky je předpokládaná znalost počítání s logaritmy z hodin matematiky.Protože logaritmické funkce se probírají až ve 2. ročníku, je toto učivo zařazeno do hodin chemie ve 3. a 4. ročníku při probírání učiva karboxylových kyselin. Tuto prezentaci je možné využít ve 3. a 4. ročnících oboru Průmyslová ekologie v hodinách chemie a pro zopakování látky v hodinách monitorování životního prostředí.

3 1. pH slabých kyselin mezi slabé kyseliny patří např. organické kyseliny,které disociují podle rovnice slabé kyseliny nejsou ve vodném roztoku plně disociovány, proto pro výpočet pH musíme vycházet z disociační konstanty KA (tabelované hodnoty) vzorec pro výpočet pH:

4 Př. 1. Vypočítejte pH 0,25 M roztoku kyseliny octové
Př. 1. Vypočítejte pH 0,25 M roztoku kyseliny octové. řešení: pro výpočet je nutné zjistit z tabulek KA KA=1, odpověď: Kyselina octová o koncentraci 0,25 má pH 1,68.

5 Síla kyseliny (zásady) Disociační konstanta
slabé K < 10-4 středně silné < K < 10-2 silné K > 10-2 Čím je kyselina (zásada) silnější, tím má vyšší Ka (Kb ) a nižší pKa (pK b) !!!

6 Př. 2. pH roztoku slabé kyseliny je 2,45, její koncentrace je 0,15M
Př. 2. pH roztoku slabé kyseliny je 2,45, její koncentrace je 0,15M. Určete disociační konstantu této kyseliny. řešení: odpověď: Disociační konstanta KA je 8,

7 2. pH slabých zásad u slabých jednosytných zásad probíhá disociace podle rovnovážné rovnice: je charakterizována tabelovanou disociační konstantou KB vzorce pro výpočet:

8 Př. 1. Vypočítejte pH 0,2 M roztoku amoniaku.
řešení: pro výpočet je nutné zjistit z tabulek KB KB=1, KALKULAČKA!!

9 odpověď: pH roztoku amoniaku je 12,27.

10 Př. 2. Vypočítejte pH 0.05 M dimethylaminu.
řešení: pro výpočet je nutné zjistit z tabulek KB KB= 3,27 KALKULAČKA!!

11 odpověď: pH roztoku diethylaminu je 13,4.

12 Zdroje: VACÍK, Jiří. Přehled středoškolské chemie
Zdroje: VACÍK, Jiří. Přehled středoškolské chemie. Praha: SPN, 1995, ISBN KOTLÍK, Bohumír; RŮŽIČKOVÁ, Květoslava. Chemie v kostce: pro střední školy. Obecná a anorganická chemie, výpočty v oboru chemie. I. Praha: Fragment, 1999, ISBN WIKIPEDIA. pH [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: