Škola: Základní škola Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín, příspěvková organizace Člověk a příroda, chemie, chemické látky, kyslík, vodík, dusík Autor: Ing. Zdeňka Botková Název pomůcky: VY_52_INOVACE_03/III. SADA Anotace: Prezentace je určena k výkladu učiva chemické látky, chemické prvky kyslík, vodík, dusík v 8. ročníku a opakování učiva v 9. ročníku. Období: září – prosinec 2011

KYSLÍK VODÍK DUSÍK

KYSLÍK - O OXYGENIUM VI.A skupina, 2. perioda, objeven 1774 nejrozšířenější prvek na Zemi – 49,4 % Výskyt: volný - vzduch 21 % obj. - voda vázaný - organické sloučeniny (sacharidy, bílkoviny aj.) - neorganické sloučeniny (oxidy, kyseliny aj.)

KYSLÍK – O Vlastnosti: a) fyzikální - bezbarvý plyn - bez zápachu, bez chuti - kapalný je namodralý - teplota varu tv = -182 °C - teplota tání tt = -219 °C - těžší než vzduch ρ = 1,409 kg/m3

KYSLÍK – O Vlastnosti: b) chemické - molekuly O2, O3 (ozon) - reaktivní - tvoří sloučeniny téměř se všemi prvky - podporuje hoření

KYSLÍK – O Příprava: - rozklad peroxidu vodíku H2O2 oxidem manganičitým - tepelný rozklad látek, které snadno uvolňují kyslík (KMnO4, KClO4 aj.) - rozklad vody Výroba: - destilace kapalného vzduchu (ochlazení na -200 °C)

KYSLÍK – O Užití, význam: dýchání, dýchací přístroje hoření sváření a řezání kovů hutnictví – výroba železa a oceli sklářství, lékařství aj. kapalný – raketové palivo Tlakové lahve s kyslíkem mají modrý pruh

VODÍK - H OXYGENIUM I.A skupina, 1. perioda, objeven 1766 nejrozšířenější prvek ve vesmíru – 89 % devátý nejrozšířenější prvek na Zemi 3 izotopy: H - vodík D - deuterium T - tritium

VODÍK – H Výskyt: a) volný - na Zemi vzácně - sopečné plyny - sluneční atmosféra - vesmír b) vázaný - voda - velké množství sloučenin

VODÍK – H Vlastnosti: a) fyzikální - bezbarvý plyn - bez zápachu, bez chuti - teplota varu tv = -253 °C - teplota tání tt = - 259 °C - 14,5 x lehčí než vzduch ρ = 0,09 kg/m3 - velmi malé molekuly

VODÍK – H Vlastnosti: a) chemické - molekuly H2 - málo reaktivní - tvoří sloučeniny s mnoha prvky - se vzduchem tvoří výbušnou směs

VODÍK – H Příprava: - reakce kyseliny chlorovodíkové se zinkem Výroba: elektrolýza vodného roztoku kuchyňské soli reakce vodní páry s rozžhaveným koksem rozklad metanu

VODÍK – H Užití, význam: - s kyslíkem sváření a řezání kovů - výroba HCl, NH3 aj. - ztužování tuků - pohonná hmota Tlakové lahve s kyslíkem mají červený pruh a levotočivý závit

DUSÍK – N NITROGENIUM V.A skupina, 2. perioda Výskyt: a) volný - hlavní složka vzduchu 78 % obj. b) vázaný - amoniak NH3 - bílkoviny - dusíkatá hnojiva - výbušniny

DUSÍK – N Vlastnosti: a) fyzikální - bezbarvý plyn - teplota varu tv = -196 °C - teplota tání tn = - 210 °C - lehčí než vzduch ρ = 1,234 kg/m3 b) chemické - molekuly N2 - nereaktivní, stálý

DUSÍK – N Výroba: - destilace kapalného vzduchu Význam, užití: výroba amoniaku NH3 ochranná atmosféra – čerpání hořlavin, sváření, balení kávy Tlakové lahve s dusíkem mají zelený pruh

Použitá literatura VACÍK, Jiří, et al. Přehled středoškolské chemie. 2. vydání. Praha : SPN, 1993. 365 s. ISBN 80-04-26388-7. FLEMR, Vratislav; DUŠEK, Bohuslav. Chemie (obecná a anorganická). První vydání. Praha : SPN, 2001. 120 s. ISBN 80-7235-147-8. BENEŠOVÁ, Marika; SATRAPOVÁ, Hana. Odmaturuj z chemie. vydání první - dotisk. Brno : DIDAKTIS, 2002. 208 s. ISBN 80-86285-56-1. BENEŠ, Pavel; PUMPR, Václav; SVOBODOVÁ, Miloslava. Chemie v sešitě. Třetí vydání. Praha : FORTUNA, 1992. 77 s. ISBN 80-85298-54-6. ČTRNÁCTOVÁ, Hana; ZEMÁNEK, František; SVOBODOVÁ, Miloslava. Poznáváme chemii 1. sešit. 1. vydání. Praha : SPN, 1994. 62 s. ISBN 80-04-26349-6.