ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE ZEYEROVA 3354, 767 01 KROMĚŘÍŽ projekt v rámci vzdělávacího programu VZDĚLÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST ŠABLONA ČÍSLO: III/2 NÁZEV: INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT PŘEDMĚT: Chemie ROČNÍK: 8. ročník TÉMA: Kyselina sírová AUTOR: Ing. Pavla Zezulová DATUM VYTVOŘENÍ: 4. 6 . 2012 VY_32_INOVACE_25_PZ

Anotace Výukový materiál je určen pro osmý ročník. Seznamuje žáky s vlastnostmi, výrobou a využitím nejvýznamnější anorganické kyseliny. Výklad je doplněn řadou demonstračních pokusů. Materiál obsahuje celou řadu otázek, na které žáci odpovídají. Nápovědu jim někdy tvoří promítané obrázky nebo prováděné pokusy. Pilotáž Materiál byl ověřován ve dvou paralelních třídách osmého ročníku. Vzhledem k tomu, že se učivo opírá o znalosti a dovednosti získané při výkladu učiva o HCl, žáci neměli závažnější problémy při osvojování nového učiva.

Kyselina sírová H2SO4 (vitriol)

Vlastnosti: a) koncentrovaná 96 – 98% - bezbarvá hustá kapalina (oleum) - odnímá látkám vodu (ústrojné zuhelnatí) (demonstrační pokus – cukr, papír, dřevo) - nereaguje s kovy (demonstrační pokus s Fe)

b) zředěná H2SO4 → 2H+ + SO42- - silná kyselina Napiš rovnici rozkladu na ionty ve vodě: H2SO4 → 2H+ + SO42- . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

- s kovy a oxidy kovů reaguje jako HCl Doplň rovnice: H2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + . . . H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + . . . Cu + H2SO4 → Ø (demonstrační pokus) se všemi zředěná kyselina sírová reaguje . . . . . . . . kovy kromě . . . . . . . . . . . . . . ušlechtilých

H2O MgO + H2SO4 → MgSO4 + . . . H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + . . . H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + . . . Zředěná kyselina sírová reaguje s oxidy . . . . . . . kovů všech

Proč se může koncentrovaná kyselina sírová přepravovat v kovových cisternách? - protože s kovy nereaguje . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Vysvětli, proč koncentrovaná kyselina sírová nedokáže reagovat s kovy? Její molekuly se nemohou rozložit na ionty (málo vody), takže nemůže projevit svou sílu. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Výroba: Vznik oxidu siřičitého (spalováním síry, pražením pyritu) S + O2 → SO2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2) Vznik oxidu sírového 2SO2 + O2 → 2SO3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3) Vznik kyseliny sírové reakcí oxidu sírového s vodou H2O + SO3 → H2SO4 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Využití: autobaterie . . . . . . . . . . . . . . . vysušování chem. látek v laboratoři, průmyslu výroba plastů a vláken . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . výroba barviv . . . . . . . . . . . . . . . výroba hnojiv výroba výbušnin . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Zdroje BENEŠ, P., PUMPR, V.,BANÝR, J. Základy chemie 1. vyd. 1. Praha: Fortuna, 1993. ISBN 80-7168-043-5, s. 98 Ilustrace http://office.microsoft.com/