Výpočet relativní atomové hmotnosti

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Výpočty z chemických rovnic
Advertisements

Látkové množství - procvičování
Látkové množství v úlohách Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost. VY_32_INOVACE_G1.
počet částic (Number of…) se obvykle značí „N“
Kinetická teorie látek
Molární množství, molární hmotnost a molární koncentrace
Hmotnostní zlomek a koncentrace roztoku
Roztok homogenní směs 2 a více látek.
Název šablony: Inovace v chemii52/CH23/ , Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: Základní chemické výpočty.
Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu
Vzdělávací materiál vytvořený v projektu OP VK Název školy:Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20 Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Zlepšení.
Anotace Prezentace určená k opakování a procvičování učiva o chemických výpočtech Autor Ing. Lenka Kalinová JazykČeština Očekávaný výstup Žák přečte chemické.
ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/ NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2.
Výpočet procentové koncentrace roztoku
ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/ NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2.
„Svět se skládá z atomů“
Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Číslo smlouvy: 4250/21/7.1.4/2011 Číslo klíčové aktivity: EU OPVK 1.4 III/2 Název klíčové aktivity: Inovace a zkvalitnění.
HMOTNOST ATOMŮ A MOLEKUL
Složení roztoků Chemické výpočty
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
III. SLOŽENÍ VÍCESLOŽKOVÝCH SOUSTAV
VY_32_INOVACE_03_ VÝPOČET HUSTOTY
Udávání hmotností a počtu částic v chemii
Látkové množství, molární hmotnost
Gymnázium a obchodní akademie Chodov Smetanova 738, Chodov Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona: Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím.
Látkové množství, molární hmotnost
CHEMICKÉ VÝPOČTY. Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16.
1.3 Jak zjišťujeme vlastnosti látek? Měření.
ŠablonaIII/2číslo materiálu397 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření
Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Číslo smlouvy: 4250/21/7.1.4/2011 Číslo klíčové aktivity: EU OPVK 1.4 III/2 Název klíčové aktivity: Inovace a zkvalitnění.
Skutečná a relativní atomová hmotnost
Jaderné reakce.
VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu významu látkového množství,
Výpočty v chemii RZ
Molární hmotnost - důležitá charakteristika prvků a sloučenin (nalezneme ji v chemických tabulkách) (Vyjadřuje vlastně, kolik gramů váží 1 mol určité.
Vyčíslování chemických rovnic
Roztoky a jejich složení
Molární hmotnost, molární objem
Chemické výpočty RZ
Výpočet hmotnostního zlomku
Látkové množství Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0109.
Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_III/2_INOVACE_04-02 Název školy Střední průmyslová škola stavební, Resslova 2, České Budějovice.
 Objemový zlomek  vyjadřuje poměr objemu rozpuštěné látky V (A) a objemu celého roztoku V . Pokuste se formulovat definici objemového zlomku: Napište.
ZŠ BENEŠOV, JIRÁSKOVA 888 CHEMIE Základní veličina v chemii, 8. ročník Mgr. Jitka Říhová.
Hustota a její měření.
Avogadrův zákon.
Stavová rovnice ideálního plynu
Zákony plynů (Boyleův – Mariottův)
Název školy: ZŠ Bor, okres Tachov, příspěvková organizace
Ředění a směšování roztoků pomocí směšovací rovnice
Dotkněte se inovací CZ.1.07/1.3.00/
zpracovaný v rámci projektu
Výpočet obsahu prvků ve sloučenině
Anorganická chemie Obecné pojmy a výpočty.
Lékařská chemie Podzimní semestr 2012/2013.
Zákony plynů (Charlesův)
Lékařská chemie Podzimní semestr 2014/2015.
Číslo materiálu: VY_42_INOVACE_06_23_FIKA
NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR: Mgr. Tomáš.
Látková koncentrace.
Základní škola a Mateřská škola Bílá Třemešná, okres Trutnov
„Svět se skládá z atomů“
Výpočet procentové koncentrace roztoku
Výpočty z chemických rovnic
Anorganická chemie Obecné pojmy a výpočty.
Agrochemie – 7. cvičení.
„Svět se skládá z atomů“
Látkové množství, molární hmotnost
Transkript prezentace:

Výpočet relativní atomové hmotnosti

Co nám udává relativní hmotnost atomu ?Co nám udává relativní hmotnost atomu? ?Proč se relativní hmotnost atomů a molekul vlastně počítá? ?Co je to atomová hmotnostní jednotka? ?V jakých jednotkách se vyjadřuje relativní atomová/molekulová hmotnost? Udává nám, kolikrát je skutečná hmotnost atomu větší než atomová hmotnostní jednotka Protože skutečná hmotnost atomů nebo molekul vyjádřená v jednotce gram je číslo tak malé, že by výpočty s tak malými čísly byly velmi komplikované Je to jedna dvanáctina (1/12) skutečné hmotnosti jednoho atomu 12C vyjádřená v kg V žádných, veličina relativní atomová hmotnost je bez jednotky

Jak se atomová hmotnostní jednotka značí a jakou má hodnotu ?Jak se atomová hmotnostní jednotka značí a jakou má hodnotu? ?Jak se vypočítá relativní atomová hmotnost? ?Co znamenají jednotlivé symboly ve vzorečku? mu = 1,6605 • 10-27 kg Ar(X) = m(X) / mu Ar(X)  relativní atomová hmotnost prvku X m(X)  skutečná hmotnost atomu prvku X v kg mu  atomová hmotnostní jednotka v kg

Příklad 1: Vypočítejte Ar(Ag) jestliže víte, že m(Ag) = 1,775 • 10-25 kg Zápis: Řešení (výpočet): Odpověď: m(Ag) = 1,775 • 10-25 kg mu = 1,6605 • 10-27 kg Ar(Ag) = ? Ar(Ag) = m(Ag) / mu Ar(Ag) = 1,775 • 10-25 / 1,6605 • 10-27 Ar(Ag) = 107,8 Relativní atomová hmotnost stříbra je 107,8.

Příklad 2: Výpočtem zjistěte, který prvek má hmotnost jednoho atomu 7,465 • 10-26 kg Zápis: Řešení (výpočet): Odpověď: m(X) = 7,465 • 10-26 kg mu = 1,6605 • 10-27 kg Ar(X) = ? Ar(X) = m(X) / mu Ar(X) = 7,465 • 10-26 / 1,6605 • 10-27 Ar(X) = 44, 95 Dle Ar uvedených v periodické soustavě prvků se jedná o prvek Scandium

Příklad 3: Vypočítejte hmotnost jednoho atomu Co, Ar(Co) = 58,93 Zápis: Řešení (výpočet): Odpověď: m(Co) = ? kg mu = 1,6605 • 10-27 kg Ar(Co) = 58,93 Ar(Co) = m(Co) / mu 58,93 = m(Co) / 1,6605 • 10-27 m(Co) = 9,785 • 10-26 kg Skutečná hmotnost jednoho atomu Co je 9,785 • 10-26 kg.

Literatura: ŠRÁMEK,V. , KOSINA, L. CHEMICKÉ VÝPOČTY A REAKCE Literatura: ŠRÁMEK,V., KOSINA, L. CHEMICKÉ VÝPOČTY A REAKCE. Úvaly u Prahy: ALBRA, 1996.