Výpočet procentového složení sloučenin Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

Úkol 1: Opakovací pětiminutovka: U sloučeniny N2O5 napiš: Počet prvků, počet atomů: Urči oxidační čísla prvků: Název sloučeniny: Látkové množství kyslíku a dusíku ve sloučenině: Molární hmotnost:

Řešení 1: Opakovací pětiminutovka: Sloučenina N2O5 Počet prvků, počet atomů: Urči oxidační čísla prvků: Název sloučeniny: Látkové množství kyslíku a dusíku ve sloučenině: Molární hmotnost: 2, 7 N+V, O-II oxid dusičný 5 molů kyslíku 2 moly dusíku 108 g/mol

Pozorně si přečti následující text: V praxi často potřebujeme zjistit zastoupení prvků ve sloučeninách. Je to důležité při chemických výrobách, např. při výrobě kovů z rud můžeme dopředu zjistit výtěžnost. I ve škole musíme při přípravě pokusů počítat, kolik gramů látky potřebujeme, abychom úsporně využili drahé nebo jedovaté chemikálie. Využijeme přitom znalost výpočtu hmotnostního zlomku a veličiny molární hmotnost. Výpočty provádíme pomocí vzorce nebo trojčlenkou.

Výpočet hmotnostního zlomku části sloučeniny ve sloučenině Zastoupení prvku ve sloučenině vypočítáme podle vzorce: w = a(s) · M(s) / M(S) w - hmotnostní zlomek části sloučeniny ve sloučenině a(s) - počet molů části sloučeniny (prvku) M(s) - molární hmotnost části sloučeniny (prvku) M(S) - molární hmotnost celé sloučeniny w se vždy pohybuje v rozmezí 0 - 1. Po vynásobení tohoto čísla 100 dostaneme výsledek v procentech.

Vzorový příklad řešený pomocí vzorce Vypočítej procentové složení oxidu uhličitého CO2 . 1. Zápis obecné rovnice w = a(s) · M(s) / M(S) 2. Zápis známých i nezná- mých veličin a(s) = 1, M(s) = 12 g/mol, M(S) = 44 g/mol, w = ? 3. Dosazení do vzorce a výpočet wC = 1 · 12 g/mol / 44 g/mol wC = 0,273 neboli 27,3 % wO = 1 - 0,273 = 0,727 = 72,7 %

Vzorový příklad řešený trojčlenkou Vypočítej procentové složení oxidu uhličitého CO2 . 1. Zápis známých i neznámých veličin a(s) = 1, M(s) = 12 g/mol, M(S) = 12 + 2 · 16 = 44 g/mol, ? % = C a O 2. Sestavení trojčlenky a výpočet 44 g/mol ……………100 % 1 · 12 g/mol ………….. x % x = 1 · 12 / 44 · 100 = 27,3 % kyslík: 100 % - 27,3 % = 72,3 %

Úkol 2: Vyjádři hmotnostními zlomky: Vyjádři hmotnostními zlomky složení uhličitanu hořečnatého, který obsahuje 29 % Mg, 14 % C a 57 % O. wMg = wC = wO =

Řešení 2: Vyjádři hmotnostními zlomky: Hmotnostními zlomky složení uhličitanu hořečnatého, který obsahuje 29 % Mg, 14 % C a 57 % O. wMg = 0,29 wC = 0,14 wO = 0,57

Úkol 3: Příklady k procvičení: Vypočítej procentové složení: CaCO3 CuSO4 C2H2 P2O5

Řešení 3: Příklady k procvičení: Vypočítej procentové složení: CaCO3 40 % Ca, 12 % C, 48 % O CuSO4 39,8 % Cu, 20,1 % S, 40,1 % O C2H2 92,3 % C, 7,7 % H P2O5 44 % P, 56 % O

Úkol 4: Seřaď železné rudy podle procentového obsahu železa: 1. Ocelek FeCO3 2. Magnetovec Fe3O4 3. Pyrit FeS2 4. Krevel Fe2O3 Molární hmotnost zaokrouhluj na celá čísla.

Řešení 4: Seřaď železné rudy podle procentového obsahu železa: 1. Ocelek FeCO3 1. Magnetovec 72,4 % 2. Magnetovec Fe3O4 2. Krevel 70 % 3. Pyrit FeS2 3. Ocelek 48,3 % 4. Krevel Fe2O3 4. Pyrit 46,7 %

Úkol 5: Příklad z praxe: Kolik tun železa můžeme vyrobit ze 120 t krevele Fe2O3 ve vysoké peci, jestliže ruda obsahuje 15 % hlušiny?

Řešení 5: Příklad z praxe: a(s) = 2, M(s) = 56 g/mol, M(S) = 160 g/mol 160 g/mol ……….. 100 % 2 · 56 g/mol ……... x % x = 2 · 56 / 160 · 100 = 70 % 100 % ……………… 120 t 85 % ……………… x t x = 85 / 100 · 120 = 102 t 100 % ……………….. 102 t 70 % ……………….. x t x = 70 / 100 · 102 = 71,4 t