AUTOR: Mgr. Blanka Hipčová NÁZEV ŠKOLY: Základní škola, Uherský Ostroh, okres Uherské Hradiště, příspěvková organizace AUTOR: Mgr. Blanka Hipčová NÁZEV: VY_52_INOVACE_02_CH+PŘ_13 TÉMA: CH – 8.A – Halogenidy ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/21.1616 1

Anotace Výuková prezentace slouží žákům 8.roč.ZŠ k získání přehledu o základních pravidlech názvosloví halogenidů, o jejich vlastnostech, přípravě a využití. Získané vědomosti jsou na závěr prezentace ověřeny opakováním, které formou soutěže posiluje fixaci učiva.

HALOGENIDY jsou zpravidla dvouprvkové sloučeniny halogenů s dalším prvkem (převážně kovovým) jsou to soli halogenovodíkových kyselin oxidační číslo atomů halogenů v halogenidech je -I (protože přijímají vždy jeden elektron) názvosloví halogenidů je vždy dvouslovné; podstatné jméno je tvořeno z názvu halogenu připojením přípony –id fluorid, chlorid, bromid, jodid

přídavné jméno je odvozeno z názvu příslušného kovu a koncovky podle jeho oxidačního čísla měďnatý CuII stříbrný AgI

chlorid měďnatý CuIICl-I2 Příklady chlorid měďnatý CuIICl-I2 chlorid stříbrný AgICl-I Součet oxidačních čísel všech atomů obou prvků v molekule se rovná nule.

Vlastnosti a použití Chlorid sodný NaCl je bílá krystalická látka dobře rozpustná ve vodě v přírodě se vyskytuje jako nerost – sůl kamenná (halit) v běžném životě je znám jako kuchyňská sůl získává se odpařováním mořské vody (jejíž je hlavní součástí) a těžbou podzemních ložisek vzniklých z pravěkých moří je třetím nejvíce zastoupeným minerálem v tělech savců a nejdůležitějším v jejich tělních tekutinách

Chlorid draselný KCl je také bílá krystalická látka dobře rozpustná ve vodě a slané chuti v přírodě se vyskytuje jako nerost sylvín plamen barví fialově na rozdíl od NaCl, který ho zbarvuje žlutě používá se jako surovina pro výrobu téměř všech draselných sloučenin, např. hydroxidu draselného (KOH), uhličitanu draselného (K2CO3) a kovového draslíku

nezastupitelné použití nachází v elektro-chemických měřících přístrojích jako surovina k výrobě draselných hnojiv v potravinářství jako zesilovač chuti (E 508) jako součást bolest tlumících zubních past pro citlivé zuby

Příprava halogenidů halogenidy můžeme připravit různými chemickými reakcemi: přímou syntézou z prvků, tj. reakcí halogenu s kovem, např. a) měď (Cu) reaguje s chlorem (Cl2) za vzniku chloridu měďnatého Cu + Cl2 → CuCl2 b) hořčík (Mg) reaguje s bromem (Br2) za vzniku bromidu hořečnatého Mg + Br2 → MgBr2

c) hliník (Al) reaguje s jodem (I2) za vzniku jodidu hlinitého 2 Al + 3 I2 → 2 AlI3 - reakcí halogenovodíkových kyselin s kovy, např. kyselina chlorovodíková (HCl) reaguje se zinkem (Zn) za vzniku chloridu zinečnatého a vodíku Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 reakcí halogenovodíkových kyselin s hydroxidy (neutralizace), např. kyselina chlorovodíková (HCl) reaguje s hydroxidem draselným (KOH) za vzniku chloridu draselného a vody KOH + HCl → KCl + H2O

Opakování Jaké je oxidační číslo atomu halogenu v halogenidech? Napiš vzorec chloridu měďnatého. Čemu se musí rovnat součet oxidačních čísel všech atomů v molekule? Rozpouštěním zinku v kyselině chlorovodíkové vznikne "letovací voda", napiš rovnici této reakce.

Opakování - odpovědi Jaké je oxidační číslo atomu halogenu v halogenidech? - I Napiš vzorec chloridu měďnatého. CuCl2 Čemu se musí rovnat součet oxidačních čísel všech atomů v molekule? nule Rozpouštěním zinku v kyselině chlorovodíkové vznikne "letovací voda", napiš rovnici této reakce. Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Citace www.office.microsoft.com File:Halite-282334.jpg. In Wikipedia: the free encyclopedia [online]. St. Petersburg (Florida) : Wikipedia Foundation, 09:48, 27 April 2010 [cit. 2012-01-18]. Dostupné z WWW: <http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Halite-282334.jpg>. Soubor:Sylvin_(aka).jpg. In Wikipedia: the free encyclopedia [online]. St. Petersburg (Florida) : Wikipedia Foundation, 24. 6. 2007, 17:40 [cit. 2012-01-18]. Dostupné z WWW: <http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Sylvin_(aka).jpg>. archiv autora