Název školy: Základní škola a Mateřská škola Kladno, Norská 2633 Autor: Mgr. Kateřina Wernerová Název materiálu: VY_52_INOVACE_Ch.9.We.09_Hydroxidy_zasadite_prostredi Datum: 25. 3. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Název: Hydroxidy, zásadité prostředí Číslo operačního programu: CZ.1.07/1.4.00/21.3489 Název projektu: UČÍME SE S RADOSTÍ Anotace: Prezentaci lze využít k výkladové části vyučovací hodiny, žáci se seznámí s dvěma nejdůležitějšími hydroxidy, jejich vlastnostmi a využitím

HYDROXIDY, zásadité prostředí

Hydroxidy jsou tříprvkové chemické sloučeniny, obsahující jednu nebo více hydroxidových skupin OH, kationt kovu nebo kationt amonný NH4+ Hydroxidy jsou látky zásadité povahy, nejvíce zásadité jsou hydroxidy alkalických kovů a dále kovů alkalických zemin Hydroxidy vznikají například: a) reakcí některých kovů s vodou – Li, Na, K, Ca, Sr, Ba b) reakcí oxidu kovu s vodou Roztoky hydroxidů vykazují hodnotu pH větší, než 7, indikátor lakmus barví modře, fenolftalein růžově V roztoku se ionizují na kationt kovu a hydroxidový aniont

Hydroxid sodný: Jedná se o pevnou látku bílé barvy Vyrábí se ve formě peciček nebo tzv. mikroperlí Je to látka silně hygroskopická, pohlcuje vodu, je třeba ji uchovávat v dobře uzavřené nádobě Při rozpouštění ve vodě se štěpí na kationty sodné a anionty hydroxidové ( Na+ OH - ) Je to silná žíravina, může způsobit silné poleptání Vyrábí se z roztoku chloridu sodného rozkladem roztoku elektrickým proudem Používá se k výrobě mýdel a také sloučenin, které jsou součástí pracích prášků

Pecičky hydroxidu sodného V potravinářství se hydroxid sodný používá pod označením E524

Hydroxid vápenatý: je známý pod názvem hašené vápno nebo také vápenný hydrát Je to bílá práškovitá látka ve vodě nerozpustná, silná žíravina, vyrábí se z páleného vápna ( CaO ) Směs hydroxidu vápenatého a vody se nazývá vápenné mléko, jeho přefiltrováním získáme vápennou vodu Ve vodném roztoku se molekuly hydroxidu vápenatého štěpí na kationty vápenaté a anionty hydroxidové

hašené vápno se používá například: a) ve stavebnictví k výrobě malty, také jako složka nátěrových hmot na stěny b) v potravinářství při úpravě vody pro nápoje c) při separaci cukru z cukrové třtiny d) v petrochemickém průmyslu při výrobě aditiv do olejů e) ve stomatologii při výrobě pasty s antibakteriálním účinkem f) jako chemické reagencium g) spolu s hydroxidem sodným tvoří natronové vápno

pH zásaditých roztoků: Hodnota pH hydroxidů je větší než 7, na univerzálním indikátoru v odstínech zelené až modré Kromě hydroxidů mají pH větší než 7 také například: savo, prací prášky, jedlá soda, šampony

Použité odkazy: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:SodiumHydroxide.jpg http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Hazard_C.svg http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Calcium_hydroxide.jpg http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Hydroxid_v%C3%A1penat%C3%BD.PNG http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:PH_indicator_paper.jpg http://www.chemierol.wz.cz/8%20kysazas_uvod.htm http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:GHS-pictogram-acid.svg