DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0691 Číslo materiálu VY_32_INOVACE_CH06 Název školy Církevní střední odborná škola Bojkovice Husova 537, Bojkovice 68771 Autor RNDr. Anna Priessnitzová Vzdělávací oblast Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor Základy přírodních věd - chemie Tématický okruh Vybrané kapitoly z anorganické chemie Téma Síra Ročník 2. M Datum tvorby 14.1. 2014 Anotace Prezentace se zabývá sírou, jejími vlastnostmi a využitím, sloučeninami a minerály s obsahem síry. Motivuje žáky k zájmu o učivo a prohlubuje všeobecný přehled žáků. Metodický pokyn Prezentace je určena jako výkladový materiál, lze ji rovněž využít k zopakování a procvičení učiva. Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.

Síra a její sloučeniny

Síra patří do VI.A skupiny PSP (chalkogeny) Vlastnosti : pevná žlutá látka, základní stavební jednotka S8 Ochlazením par síry vzniká sirný květ (ze sopečných plynů). Síra je obsažena v uhlí, spalováním vzniká SO2, následně pak v atmosféře vznikají kyseliny – kyselé deště. Síra je biogenní prvek (je součástí některých AMK v bílkovinách). Významný je výskyt síry v rudách (sulfid zinečnatý = sfalerit, disulfid železnatý = pyrit, sulfid olovnatý = galenit, sulfid rtuťnatý = cinabarit - rumělka).

Pyrit FeS2

Galenit PbS

Sfalerit ZnS

Rumělka (cinabarit) HgS

Síra po zapálení hoří modrým plamenem, vzniká oxid siřičitý S + O2 --------------> SO2 Využití : síření sudů, odbarvování látek, dezinfekci proti plísním

Využití síry Výroba kyseliny sírové, výroba prostředků proti škůdcům, masti na kožní nemoci, výroba zápalek, střelného prachu, vulkanizace kaučuku – výroba pryže (pneumatiky). Sloučeniny síry : H2S = sulfan (sirovodík) jedovatý plyn, páchne po zkažených vejcích, je obsažen v minerálních vodách (Piešťany, Poděbrady, Nezdenice) SO2 = štiplavě zapáchající jedovatý plyn,do ovzduší uniká při spalování uhlí – škodí životnímu prostředí H2SO4 = kyselina sírová je důležitou surovinou pro chemický průmysl.Jedním z ukazatelů úrovně průmyslové výroby je právě množství vyrobené kyselina sírové.

Výroba kyseliny sírové a její využití S + O2 --------------------> SO2 2 SO2 + O2 --------------> 2 SO3 SO3 + H2O --------------> H2SO4 Kyselina sírová se využívá k výrobě umělých hnojiv, léčiv, barviv, výbušnin, umělých vláken, při zpracování ropy. Soli = sírany CuSO4 . 5 H2O skalice modrá (postřiky proti plísni) CaSO4 . 2 H2O sádrovec (výroba sádry)

Skalice modrá CuSO4 . 5 H2O

Otázky a úkoly : 1.Zapiš chemické reakce, jimiž vznikají z SO2 kyselé srážky. 2.Ve kterých rudách je přítomna síra? Napiš jejich vzorce. 3.Napiš rovnici hoření síry. 4.Jaké je využití síry ? 5.Jaké znáš sloučeniny síry a co o nich víš ?

ŘEŠENÍ : 1. 2 SO2 + O2 --------------> 2 SO3 SO3 + H2O --------------> H2SO4 3. S + O2 ---------------> SO2

ZDROJE: Obr. síra: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Soufresicile2.jpg http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Sulfur-sample.jpg http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Fumarole.opening(2cm).jpg http://sk.wikipedia.org/wiki/S%C3%BAbor:Pyrite.jpeg http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Galenit_4.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sfalerit_1.jpg http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Cinnabar.jpg http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Sklep_cejkovice.JPG http://en.wikipedia.org/wiki/File:Copper_sulfate.jpg BANÝR, Jiří a kolektiv: Chemie pro střední školy. Praha: SPN, 1995.