Alkyny

NÁZVOSLOVÍ ALKYNŮ Definujte skupinu uhlovodíků zvaných alkyny: Jsou to nenasycené uhlovodíky, které ve svém otevřeném uhlíkatém řetězci obsahují jednu trojnou vazbou. NÁZVOSLOVÍ ALKYNŮ K základu názvu uhlovodíku je přidáno zakončení  - yn (např.: ethyn, propyn…). Tabulka 1.: Vzorce alkynů (ethyn až but-1-yn).

Popište fyzikální vlastnosti alkynů: Fyzikální vlastnosti alkynů jsou podobné jako vlastnosti alkanů. První tři alkyny (ethyn, propyn, butyn) jsou plyny. Alkyny C5 – C16 jsou kapaliny. Alkyny C17 a vyšším počtem uhlíkových atomů jsou pevné, látky. Popište chemické vlastnosti alkynů: Alkyny jsou podstatně reaktivnější než alkany i alkeny a to díky tomu, že obsahují vysoce reaktivní trojnou vazbu. Uveďte příklad adice na násobné vazbě v acetylenu: HC ≡ CH + H2  → H2C = CH2

ZÁSTUPCI ALKYNŮ ETHYN (acetylen  HC ≡ CH ) Využití ethynu: Je to bezbarvý plyn etherického zápachu, má narkotické účinky. Je vysoce hořlavý, hoří svítivým plamenem a ve směsi se vzduchem výbušný. Skladuje se v lahvích označených hnědým pruhem. Využití ethynu: Používá se k autogennímu řezání a svařování kovů (teplota plamene směsi acetylenu a kyslíku  až 3300 °C). Používá se jako výchozí surovina pro výrobu polyvinylchloridu (PVC) a dalších organických sloučenin.

Vysvětlete mechanismus reakce zvané SUBSTITUCE na příkladu ethynu: HC ≡ CH + 2Na  NaC ≡ CNa + H2 Oba atomy vodíku na molekule ethynu mají kyselý charakter (jsou snadno odštěpitelné). Při reakci ethynu s kovem (např. sodíkem) jsou kyselé atomy vodíku nahrazeny atomy kovu (sodíku). Tento typ reakce se nazývá SUBSTITUCE a vzniká při ní ACETYLID SODNÝ.

CaO + 3C → CaC2 + CO CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Vysvětlete co je to tzv. karbid a k čemu se používá: Acetylid vápenatý (CaC2), neboli karbid vápenatý je důležitá průmyslová surovina, která se vyrábí reakcí uhlíku a oxidu vápenatého za vysoké teploty (2000 °C): CaO + 3C → CaC2 + CO Acetylid vápenatý je charakteristický tím, že při styku s vodou se rozkládá a uvolňuje ethyn (acetylen), který hoří svítivým plamenem: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Před zavedením elektřiny sloužil karbid ke svícení v acetylenových lampách, tzv. karbidkách (lucerny, světla motorových vozidel, pouliční lampy…).

Obr. 2.: Acetylenová lampa, tzv. karbidka.