Hořčík

základní informace prvek 2. A skupiny, 3. perioda elektronická konfigurace 3s2 oxidační čísla II, 0 biogenní prvek na vzduchu stálý ve vlhku snadno podlehne korozi

Výskyt Magnezit - MgCo3 Dolomit - MgCo3 · CaCo3

Karnalit - KCl · MgCl2 · 6H2O Kieserit - MgSo4 · H2O Azbest

Mastek - Mg3Si4O10(OH)2 Olivín - (MgFe)2[SiO4] dále v mořské vodě, v minerálních vodách součástí chlorofylu v přírodě vázaný nejčastěji ve formě uhličitanu

Vlastnosti stříbrolesklý kujný lehký kov hoří oslnivým plamenem na MgO s vodou reaguje jen za varu hůře vede teplo, elektrický proud na vzduchu se pokrývá vrstvičkou oxidu snadno se rozpouští v kyselinách => vznik solí odolává alkalickým hydroxidům

Výroba 1. Elektrolýzou elektrolýza taveniny MgCl2 při 750° MgCl2 - - - - › Mg + Cl2 pro zvýšení el. vodivosti se přidává tavenina NaCl, KCl MgCl2 se dostává z mořské vody elektrolýza probíhá v elektrolyzéru

Elektrolyzér 1 – anoda 2 – katoda 3 - difragma

Termická výroba 2. karbidotermická výroba Mg MgO + CaC2 - - - - › Mg + CaO + 2C karbid vápníku má dobrou redukční schopnost při 1200°C 3. karbotermická výroba Mg MgO + C ↔ Mg + CO ekonomicky výhodnější v obloukové peci

viz 2. způsob přípravy

3. silikotermická výroba Mg redukce Mg křemíkem: 2MgO + Si → SiO2 + 2Mg při reakce vznikají vedlejší pochody: 4MgO +Si → 2MgO.SiO2 + 2Mg nejčastěji z dolomitu při teplotě 1200°C jediný termický způsob v průmyslovém měřítku čistota Mg 98-99%

Bezkyslíkaté sloučeniny MgCl2 získává se z karnalitu krystaluje z roztoků MgCl2 · 6H2O dobře rozpustná ve vodě MgH2 trochu se rozpouští v etheru MgF2 nerozpustný ve vodě

Kyslíkaté sloučeniny MgO vysoká teplota tání (2800°) jemný bílý prášek na výrobu žáruvzdorného materiálu vznik termickým rozkladem: MgCO3 ---------› MgO + CO2

Mg(OH)2 MgCO3 téměř nerozpustný ve vodě vznik: Mg2+ + 2OH- Mg(OH) za přítomnosti NH4+ solí reakce neprobíhá v lékařství jako Polysan (gel na spáleniny) a Gastrogel (neutralizuje přebytek kyselin při trávení) MgCO3 velmi nerozpustný horotvorný minerál žíháním se rozkládá na MgO a CO2

MgSO4 · 7H2O = epsomit = hořká sůl projímavé účinky příprava: MgO + H2SO4 - - - - - - › MgSO4 + H2O způsobuje stálou tvdost ve vodě, změkčování: MgSO4 + Ca(OH)2 - - - - - - › Mg(OH)2 + CaSO4

Historie Magnesium - z řečtiny pro oblast Magnesia konec 17. sto. využití MgSO4 v léčitelství 18. stol. MgO nazýván hořkou zeminou 1755 Black rozpoznal rozdíl mezi Mg a Ca 1808 sir Humphry Davy vytvořil elementární Mg elektrolýzou 1830 chemickou cestou Mg vytvořil Bussy

Využití v metalurgii dural = Mg + Al +Cu + Mn odolný vůči korozi, letecký a automobilový průmysl elementární Mg je silné redukční činidlo – Grignardovo činidlo v organice v lékařství proti křečím pyrotechnika MgO na vyložení pecí pro výrobu Fe taktéž MgSO4.7H2O jako projímadlo mastek do líčidel azbestová síťka v laboratořích

Zdroje Internet http://www.jergym.hiedu.cz/~canovm/anorgrov/rovnice/mg.html http://www.nom.wz.cz/KOVY/Horcik.htm http://www.studopory.vsb.cz/studijnimaterialy/ChemieII/ChemieII.pdf http://cs.wikipedia.org/wiki/Ho%C5%99%C4%8D%C3%ADk Učebnice Chemie obecná a anorganická - Ing. Vratislav Šrámek