Molekulová fyzika 4. prezentace.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Tenze páry nad kapalinou a roztokem
Advertisements

Tenze páry nad kapalinou a roztokem
Procenta: složení roztoků. Roztok homogenní směs dvou a více látek rozpouštědlo a rozpuštěné látky –kapalné (voda se štávou) –pevné (slitiny) –plynné.
Směsi Chemie 8. ročník. SMĚSI Jsou to látky, ze kterých můžeme oddělit fyzikálními metodami jednodušší látky- složky směsi. Třídění směsí a) RŮZNORODÉ.
Metody oddělování složek směsi. Krystalizace Krystalizací se oddělují složky směsí na základě jejich rozdílné rozpustnosti. Látka méně rozpustná vykrystalizuje.
První termodynamický zákon a jeho aplikace na děje s ideálním plynem.
Fyzika pro lékařské a přírodovědné obory Ing. Petr Vácha ZS – Struktura a vlastnosti plynů.
Název školy: ZÁKLADNÍ ŠKOLA SADSKÁ Autor: Mgr. Jiří Hajn Název DUM: Směsi Název sady: Chemie – 8. ročník Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ VY_32_Inovace_
Soli. Jsou chemické látky, které obsahují kationt kovu (nebo amonný kationt NH 4 + ) a aniont kyseliny.
Urči druh směsi OPAKOVÁNÍ. ROZTOKY Mgr. Petra Toboříková, Ph.D. VOŠZ a SZŠ Hradec Králové.
ZÁKLADNÍ UČEBNICE. ROZDĚLOVACÍ KOEFICIENT LÁTKY V SYSTÉMU OKTANOL - VODA c 1 (o) a c 1 (w) molární koncentrace rozpuštěné látky v oktanolové a vodné fázi,
Fyzika pro lékařské a přírodovědné obory Ing. Petr VáchaZS – Mechanika plynů a kapalin.
 Objemový zlomek  vyjadřuje poměr objemu rozpuštěné látky V (A) a objemu celého roztoku V . Pokuste se formulovat definici objemového zlomku: Napište.
ZMĚNY SKUPENSTVÍ látka složená s týchž částic se může vyskytovat ve skupenství pevném, kapalném a plynném skupenství látky se liší vzdálenostmi mezi částicemi.
Roztoky.
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-02
povrchů a koloidních soustav
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-14
Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
15. Stavová rovnice ideálního plynu
Základy rovnovážné termodynamiky
Vlastnosti plynů.
Dynamika hmotného bodu
Stabilita heterogenních disperzí.
„Svět se skládá z atomů“
Vzdělávání pro konkurenceschopnost
Snížení energie systému
Adsorpce na fázovém rozhraní
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
Lékařská chemie Podzimní semestr 2014/2015.
Škola: Základní škola Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín,
Směsi.
Název školy: Základní škola a mateřská škola Domažlice , Msgre B
KINETICKÁ TEORIE STAVBY LÁTEK.
Směsi Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Roztoky ROZTOK – homogenní soustava, která se skládá ze dvou, nebo více chemicky čistých látek (rozpouštědlo + rozpuštěná látka) PRAVÝ ROZTOK – homogenní.
Obecná a anorganická chemie
2. Základní chemické pojmy Obecná a anorganická chemie
VYPAŘOVÁNÍ SUBLIMACE Tato práce je šířena pod licencí CC BY-SA 3.0. Odkazy a citace jsou platné k datu vytvoření této práce. VY_32_INOVACE_05_32.
Lékařská chemie Podzimní semestr 2011/2012.
Elektronické učební materiály – II. stupeň Fyzika 8
VY_32_INOVACE_Pel_II_17 Soustavy rovnic – slovní úlohy5
Autor: Stejskalová Hana
„Svět se skládá z atomů“
Kód materiálu: VY_32_INOVACE_18_TANI_A_TUHNUTI_LATEK Název materiálu:
AUTOR: Mgr. Gabriela Budínská NÁZEV: VY_32_INOVACE_7B_05
Elektrárny 1 Přednáška č.4 Pracovní látka TE (TO)
Základní škola Ústí nad Labem, Anežky České 702/17, příspěvková organizace   Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: „Učíme lépe a moderněji“
Základní škola Ústí nad Labem, Anežky České 702/17, příspěvková organizace   Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: „Učíme lépe a moderněji“
Název školy: Základní škola a mateřská škola, Hlušice
výpočty „kádinkovou“ metodou
Skupenské stavy látek Disperzní soustavy.
Disperzní systémy.
STAVOVÁ ROVNICE IDEÁLNÍHO PLYNU.
výpočty „kádinkovou“ metodou
Změny skupenství Tání a tuhnutí
VYPAŘOVÁNÍ A VAR.
Vlastnosti plynů.
Roztoky Acidobazické děje
Lékařská chemie Podzimní semestr 2007/2008
Atomy a molekuly Z čeho jsou složeny látky?
Chemická termodynamika (učebnice str. 86 – 96)
Základní chemické veličiny
Mgr. Jana Schmidtmayerová
Změny skupenství látek
Molekulová fyzika Sytá pára.
Adsorpce na fázovém rozhraní
Významné chemické veličiny Mgr. Petr Štěpánek
Molekulová fyzika 4. prezentace.
Základní pojmy.
Transkript prezentace:

Molekulová fyzika 4. prezentace

Maxwellovo rozdělení rychlostí molekul - počet molekul dN z celkového počtu N částic, jejichž rychlost má velikost z intervalu (v,v+dv). James Clerk Maxwell (1831-1879)

Rozdělení rychlostí kyslík T = 300 K

Rozdělení rychlostí kyslík

Rozdělení rychlostí molekul dusíku - rozdělení rychlostí (Maxwell) - rozdělení složky rychlosti (Gauss)

Gaussova rozdělovací funkce

4 molekuly v nádobě

Ludwig Boltzmann (1844-1906)

Var vody

Roztoky ROZTOK – homogenní soustava, která se skládá ze dvou, nebo více chemicky čistých látek (rozpouštědlo + rozpuštěná látka) PRAVÝ ROZTOK – homogenní jednofázová soustava PLYNNÝ ROZTOK – difúzí promíchané molekuly – mísí se v libovolných poměrech KAPALNÝ ROZTOK – rozpouštědlem je kapalina, rozpuštěnou látkou může být plyn, kapalina i pevná látka

KONCENTRACE KAPALNÝCH ROZTOKŮ molární koncentrace (molarita) – počet molů rozpuštěné látky v litru rozpouštědla (jednotka mol/l) molalita – poměr látkového množství rozpuštěné látky (v molech) k hmotnosti rozpouštědla (jednotka mol/kg) molární zlomek – poměr látkového množství rozpuštěné látky (v molech) k celkovému látkovému množství v roztoku (tj. součtu látkového množství rozpuštěné látky a rozpouštědla) – bezrozměrná veličina

Henryho zákon (1803) Množství plynu, které se při stálé teplotě rozpustí v jednotkovém objemu kapaliny je úměrné tlaku plynu nad kapalinou. Alternativní vyjádření: Poměr objemu V rozpuštěného plynu k objemu V0 kapaliny je za dané teploty stálý.  - Ostwaldův součinitel rozpustnosti

Rozpustnost běžných plynů ve vodě - Ostwaldův součinitel rozpustnosti  = V/V0

Křivky rozpustnosti čtyř druhů solí ve vodě dusičnan draselný (draselný ledek) dusičnan sodný chlorečnan draselný chlorid sodný

Kapalné roztoky úplná vzájemná rozpustnost (voda-líh) částečná vzájemná rozpustnost (voda-fenol) úplná nerozpustnost (sirouhlík-voda)

Mezní křivka rozpustnosti soustavy voda-fenol (fenol: C6H5OH)

NEPRAVÉ ROZTOKY heterogenní (dvě fáze) - látky v nich nejsou molekulárně dispergovány (v kapalině rozpouštědla jsou jemně rozptýleny drobné částice, jež se v daném rozpouštědle nerozštěpí) suspenze (částečky PL, 10-4 – 10-2 mm) emulze (drobné částečky kapaliny,10-4 – 10-2 mm koloidní roztoky (d10-4 mm, ale větší než molekuly) pěna (jemné bublinky plynů v kapalině s malým povrchovým napětím)

NEPRAVÉ ROZTOKY kouř (pevné částečky v plynném prostředí) mlha (malé kapičky kapaliny v plynném prostředí)

SILNĚ ZŘEDĚNÉ ROZTOKY molekuly rozpuštěné látky daleko od sebe (téměř spolu neinteragují → interagují jen s molekulami rozpouštědla) molekuly rozpuštěné látky lze chápat jako „p lyn“ (až na možnost volného pohybu) nad zředěným roztokem je nižší tlak nasycených par než nad samotným rozpouštědlem s nižším tlakem sytých par úzce souvisí snížení teploty tuhnutí a zvýšení teploty varu

Osmotický tlak osmotický tlak silně zředěných roztoků se řídí stavovou rovnicí ideálního plynu (van´t Hoff 1885) van´t Hoffův zákon: Osmotický tlak roztoku je právě tak velký, jako by rozpuštěná látka byla v plynném stavu a měla objem a teplotu roztoku. Jacobus Henricus van 't Hoff (1852-1911)