ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE ZEYEROVA 3354, 767 01 KROMĚŘÍŽ projekt v rámci vzdělávacího programu VZDĚLÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST ŠABLONA ČÍSLO: III/2 NÁZEV: INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT PŘEDMĚT: Chemie ROČNÍK: 9. ročník TÉMA: Vlastnosti a použití solí AUTOR: Ing. Pavla Zezulová DATUM VYTVOŘENÍ: 15. 10. 2012 VY_32_INOVACE_36_PZ

Anotace Materiál je určen pro výuku chemie v 9. ročníku. Seznamuje žáky s typickými vlastnostmi a použitím některých významných solí. Promítané obrázky jsou doplňovány demonstračními pokusy, jednoduchými frontálními pokusy a otázkami oživujícími výklad. Materiál je obsáhlý a může být rozdělen na dvě části a použit ve dvou po sobě následujících hodinách. Pomůcky na frontální pokus: kahan, odpařovací miska, kapátko s vodou, modrá skalice, sádra, kelímek, skleněná tyčinka, plastový kelímek, kádinka s vodou. Pokusy žáci provádí v lavicích ve tříčlenných resp. dvojčlenných skupinách (dle zasedacího pořádku). Pilotáž Materiál byl ověřen ve všech paralelních třídách 9. ročníku. Žáci reagovali velmi dobře na otázky. U frontálních pokusů pracovali dle pokynů vyučujícího a dodržovali pravidla bezpečnosti. Slabší žáci měli problémy s otázkami, které vyžadovali znalosti z minulých hodin.

vlastnosti a použití solí (není sůl jako sůl)

Typické vlastnosti - platí pro většinu solí - b)rozpustná ve vodě - a)bílá krystalická látka NO3- Na+ - c)v molekule iontová vazba – ovlivňuje odolnost solí k vysokým teplotám (demonstrační pokus)

- d) v roztoku vedou el. proud

Významné soli

Opakování učiva 8. ročníku halogenid použití ochucování a konzervování potravin výroba posypové soli chlorid sodný NaCl chlorid draselný KCl průmyslové hnojivo chlorid amonný NH4Cl výroba monočlánků bromid stříbrný AgBr výroba klasických filmů a fotografických papírů

sulfidy sulfid zinečnatý ZnS sfalerit sulfid olovnatý PbS galenit -výroba zinku sulfid olovnatý PbS galenit -výroba olova pyrit bisulfid železnatý FeS2 -výroba kys. sírové

- uveď příklady využití zinku -pokrytí povrchu železa (ochrana proti korozi), okapy, monočlánky… - uveď příklady využití olova: -elektrody v autobateriích, ochrana proti Rtg záření - doplň rovnici pražení pyritu (nahrazuje síru): SO2 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 . . . . .

dusičnany NaNO3 dusičnan sodný ledek chilský ledek draselný dusičnan draselný KNO3 dusičnan amonný NH4NO3 ledek amonný - výroba výbušnin - průmyslová hnojiva

dusičnan stříbrný AgNO3 lapis - výroba výbušnin lékařství (odstraňování bradavic) laboratoř (důkaz halogenidů)

uveď základní pravidla bezpečnosti pro manipulaci s pyrotechnikou -respektovat věkovou hranici u jednotlivých kategorií pyrotechniky -dodržovat návod -neskladovat ve vlhku

sírany sádrovec síran vápenatý CaSO4 . 2H2O síran měďnatý CuSO4 . 5H2O - stavebnictví - sochařství - lékařství síran měďnatý CuSO4 . 5H2O modrá skalice - bazénová chemie - výroba postřiků proti chorobám rostlin

1. Nahřívej malé množství modré skalice. Frontální pokusy: 1. Nahřívej malé množství modré skalice. Dochází ke změně barvy - zesvětlá 2. Přidej pár kapek vody. Látka získá původní barvu Závěr: Sloučenina při nahřívání ztrácí vodu 3. Nalej na malé množství sádry vodu tak, aby vznikla hustá kaše – pozoruj změnu konzistence. Za chvíli kaše ztuhne Závěr: Bezvodá sádra navázala na sebe vodu – vzniká sádrovec

uhličitany uhličitan sodný Na2CO3 krystalická soda jedlá soda NaHCO3 změkčuje tvrdou vodu (součást pracích prostředků) jedlá soda NaHCO3 (hydrogenuhličitan sodný) - při pálení žáhy (odstraňuje překyselení žaludku) - kypřící prostředek (cukrářství))

(hydrogenuhličitan vápenatý) Ca(HCO3)2 CaCO3 vápenec uhličitan vápenatý - mramor (sochařství) - výroba vápna (stavebnictví) (hydrogenuhličitan vápenatý) Ca(HCO3)2 - tvorba krápníků -způsobuje tvrdost vody

Jakým způsobem odstraňujeme vodní kámen v domácnosti? (popiš reakci, která probíhá) Použijeme ocet - vodní kámen se rozpouští, pozorujeme šumění – uniká plyn Doplň chemickou rovnici (používá se jako důkaz uhličitanů): MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2 HCl → . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . - Napiš chemickou rovnici tuhnutí malty: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

fosforečnany superfosfát (CaH2)3PO4 (dihydrogenfosforečnan vápenatý) - průmyslové hnojivo

křemičitany běžné nerosty – živec (součást žuly) - horniny – čedič Příklady použití

Zdroje:   BENEŠ, P., PUMPR, V.,BANÝR, J. Základy chemie 1. vyd. 1. Praha: Fortuna, 1993. ISBN 80-7168-043-5. s. 109, 115 - 116 Ilustrace http://office.microsoft.com/ Vlastní archiv autora