Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0029 Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-02 Název školy Střední průmyslová škola stavební, Resslova 2, České Budějovice Autor Ing. Věra Čechová Tematický celek Chemie Ročník 1. Datum tvorby 9.3.2012 Anotace Výklad nové látky - zpestření teoretického výkladu - prezentace Metodický pokyn Výklad, opakování jednotek SI Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora

Látkové množství

Množství látky v kapce vody můžeme vyjádřit její hmotností, objemem nebo jako počet molekul vody, které tuto soustavu tvoří. Hmotnost v g, objem v dm3 a počet částic?

Látkové množství n = počet částic v soustavě (atomů, molekul, iontů) Látkové množství n = počet částic v soustavě (atomů, molekul, iontů). Jednotkou této veličiny je mol, značka mol, patří do zákl. jednotek SI (m, kg, s, A, K, cd, mol).

Jeden mol obsahuje stejný počet základních částic a to 6,023 Jeden mol obsahuje stejný počet základních částic a to 6,023 . 1023 částic (Avogadrova konstanta) Stejná látková množství plynů zaujímají za stejné teploty a stejného tlaku stejný objem. Za normálních podmínek (O°C a 101,325 KPa) se tento objem označuje jako normální molární objem plynu Vn = 22,4 dm3/mol

Látkové množství je důležité při výpočtech složení roztoků Látkové množství je důležité při výpočtech složení roztoků. To se vyjadřuje veličinou látkové (molární) koncentrace c, je vyjádřena podílem látkového množství a objemu: c = n/V [mol . m-3, v chemii se používá jednotka mol . dm-3 = mol/l ] Podíl hmotnosti chemické látky m a jejího látkového množství n je molární hmotnost M - tj. hmotnost 1 molu vyjádřená v gramech M= m/n [g/mol] v tabulkách Molární hmotnost látek - součet atomových relativních hmotností (Ar udává, kolikrát je hmotnost atomu uvažovaného prvku větší než 1/12 hmotnosti atomu uhlíku 12C) všech atomů, které vyjadřují vzorec sloučeniny

1 mol kterékoli chemické látky: obsahuje 6,023.1023 částic (Avogadrova konstanta), jejich hmotnost v gramech je číselně shodná s relativní molekulovou hmotností v plynném stavu zaujímá za normálních teplotních a tlakových podmínek objem 22,4 dm3 NA6,023.1023 V = 22,4 dm3

PŘÍKLADY Příklad 1: Kolik váží 2,5 molu dusíku ? Příklad 2: Ve 250 ml vody byla rozpuštěna pětina molu NaOH. Kolik váží vzniklý roztok ? Příklad 3: Ve 250 ml roztoku KOH je obsaženo 14 g KOH. Jaká je molarita roztoku a koncentrace v % ? Příklad 4: Jaký objem má za normálních podmínek 1 kg kyslíku ? Příklad 5: Kolik váží za normálních podmínek 1 m3 vodíku ?

ŘEŠENÍ Příklad 1: M (N2 - dvouatomová molekula – jde o plyn!!)) : 28 g/mol n = 2,5 mol m = n . M = 28 . 2,5 = 70 g Příklad 2: M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 1/5 molu = 8g hmotnost roztoku = hmotnost NaOH + vody = 250g + 8g = 258 g Příklad 3: a) molární koncentrace: n = m/M = 14/(39+16+1) = 14/56 = 0,25 c = n/V = 0,25/0,25 = 1 M b) procentická koncentrace: ω = 14/250 = 0,056 tj.5,6% Příklad 4: kyslík je dvouatomová molekula – plyn, M = 32 n = m/M = 1000/32 = 31,25 mol 1 mol plynu zaujímá objem 22,4 dm3 V = 22,4 . 31,25 = 700 dm3 Příklad 5: 1 mol ……22,4 dm3 1 m3 = 1000 dm3 počet molů n = 1000/22,4 = 44,64 molů M (H2) = 2 g/mol m = n. M = 44,64 molů . 2 g/mol = 89,28 g

Použité zdroje obrázků: - galerie microsoft office - snímek 2: obal knihy „Nejlepší přítel člověka je mol“ Jogheeová Magda