Základní škola M.Kudeříkové 14, Havířov-Město, příspěvková organizace Projekt: Tvorba inovativních výukových materiálů Šablona: „Přírodní vědy“ Předmět: Chemie 9 Tématická oblast: Chemické látky a jejich změny Obsah zaměření: Typy chemických reakcí Číslo materiálu: VY_52_INOVACE_44 Autor: Mgr. Vlasta Hrušová Anotace: Výukový materiál je v souladu s ŠVP. Lze ho použít k prezentaci nového učiva, doplnění znalostí, opakování i procvičení učiva. Rozvíjí kompetence k učení a řešení problémů. Klíčová slova: Reaktant, produkt, syntéza, analýza, substituce, konverze Klíčová slova: Reaktant, produkt, syntéza, analýza, substituce, konverze

Chemické reakce

Chemické reakce jsou děje, při nichž z původních chem. látek vznikají látky jiné. Zanikají původní chem.vazby a vznikají nové. Chem. látky, které do reakce vstupují se nazývají reaktanty. Chem. látky, které při reakci vznikají, se nazývají produkty. 2H 2 + O 2 → 2H 2 O 2H 2 + O 2 → 2H 2 O reaktanty produkt reaktanty produkt

Chemické slučování (syntéza) Chemické slučování (syntéza) je reakce, při níž ze dvou a více látek jednodušších vzniká jedna látka složitější A + B → AB A + B → AB 2H 2 + O 2 → 2H 2 O 2H 2 + O 2 → 2H 2 O + →

Chemický rozklad ( analýza) Chemický rozklad ( analýza) je reakce, při níž z jedné látky složitější vznikají dvě a více látek jednodušších AB → A + B AB → A + B 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 → +

Chemické nahrazování(substituce) Chemické nahrazování(substituce) je reakce, při níž vázaný atom (nebo skupina atomů) v molekule reaktantu je vytěsněna (nahrazena) jiným atomem nebo skupinou atomů. A + BC → B + AC A + BC → B + AC Zn + 2 HCl → H 2 + ZnCl 2 Zn + 2 HCl → H 2 + ZnCl 2 + → +

Podvojná záměna (konverze) je reakce, při níž si dva reaktanty vzájemně vymění atomy nebo skupiny atomů AB + CD → AD + CB SiO 2 + 4HF → SiF 4 + 2H 2 O + → +

Doplň chem.rovnice a vyčísli je! Dodrž zákon zachování hmotnosti a nezapomeň, že H,O,N,F,Cl,Br,I tvoří dvouatomové molekuly! Doplň chem.rovnice a vyčísli je! Dodrž zákon zachování hmotnosti a nezapomeň, že H,O,N,F,Cl,Br,I tvoří dvouatomové molekuly! … Cl + ….. →...Cl 2 O 5 … Cl + ….. →...Cl 2 O 5 …..HgO → …..Hg + …. …..HgO → …..Hg + …. ……Fe + ….. HCl → … FeCl 3 + …. ……Fe + ….. HCl → … FeCl 3 + …. NaOH + KCl → …… +…….. NaOH + KCl → …… +……..

Řešení 2Cl 2 + 5O 2 → 2 Cl 2 O 5 2Cl 2 + 5O 2 → 2 Cl 2 O 5 2HgO → 2Hg + O 2 2HgO → 2Hg + O 2 2Fe + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 2Fe + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 NaOH + KCl → NaCl + KOH NaOH + KCl → NaCl + KOH

Zdroje vlastní vlastní