Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_42_07 Název materiáluIdeální plyn AutorMgr. Pavel Lintner Tematická oblastFyzika Tematický okruhMolekulová fyzika a termika Ročník2 Datum tvorbysrpen 2013 Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora

Ideální plyn

Při zkoumání vlastností plynů a dějů, které v nich probíhají, je často vhodné nahradit reálný plyn zjednodušeným modelem, kterému říkáme ideální plyn. Molekuly ideálního plynu splňují tři předpoklady: 1.Rozměry molekul ideálního plynu jsou zanedbatelně malé ve srovnání se střední vzdáleností mezi molekulami. 2.Molekuly ideálního plynu na sebe navzájem silově nepůsobí kromě vzájemných srážek. 3.Vzájemné srážky mezi molekulami ideálního plynu a srážky těchto molekul se stěnami nádoby jsou dokonale pružné.

Model ideálního plynu v nádobě s pevnými stěnami [1]

V každém okamžiku se převážná část molekul ideálního plynu volně pohybuje rovnoměrným přímočarým pohybem – doba trvání srážek mezi molekulami je ve srovnání se střední dobou volného pohybu velmi krátká. Protože molekuly ideálního plynu na sebe navzájem nepůsobí silami (s výjimkou velmi krátce trvajících jejich vzájemných srážek), je potenciální energie soustavy molekul ideálního plynu nulová.

Vnitřní energie ideálního plynu s jednoatomovými molekulami je rovna součtu kinetických energií neuspořádaného posuvného pohybu všech molekul plynu. V případě ideálního plynu s víceatomovými molekulami zahrnuje vnitřní energie navíc kinetickou energii rotačního pohybu molekul a kinetickou energii kmitavého pohybu atomů v molekulách.

Skutečné plyny se za dostatečně vysoké teploty a nízkého tlaku svými vlastnostmi přibližují vlastnostem ideálnímu plynu. Například při tzv. normálních fyzikálních podmínkách (0 °C, Pa) lze většinu plynů s dostatečnou přesností považovat za ideální plyn.

Otázky: 1.Uveďte příklady plynů s jednoatomovými molekulami. 2.Uveďte příklady plynů s dvouatomovými molekulami. 3.Uveďte příklady plynů s tří a víceatomovými molekulami. 4.Proč skutečné plyny při nízkých teplotách a vysokých tlacích nelze považovat za ideální plyn.

Použité zdroje: BARTUŠKA, Karel. Fyzika pro gymnázia: Molekulová fyzika a termika. 2. vyd. Praha: Prometheus, 1994, 254 s. ISBN SVOBODA, Emanuel aj. Přehled středoškolské fyziky. 4. upravené vydání. Praha: Prometheus, s. ISBN Použité obrázky: [1] Greg, A. Wikimedia Commons [online] [cit ]. Dostupný na