Název školyZŠ Elementária s.r.o Adresa školyJesenická 11, Plzeň Číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/ Číslo DUMu VY_32_INOVACE_ Předmět 8.ROČNÍK Téma Prvky - charakteristika AutorMgr. Tomáš Starove Metodický popis (anotace) Prvky, vlastnosti prvků, kovy, nekovy, polokovy

Vlastnosti prvků KOVY – –kovový lesk –tepelná a elektrická vodivost –vysoká soudržnost (kujnost a tažnost) –podléhají korozi – oxidace na vzduchu –za běžných podmínek pevné (výjimka Hg)

- v tabulce od polokovů vlevo, kromě H

Vlastnosti prvků NEKOVY – –nemají kovový vzhled –20 prvků (C, O, H, N, Cl, S, F, P, vzácné plyny)

- v tabulce od polokovů vpravo

Vlastnosti prvků POLOKOVY – –vlastnosti mezi kovy a nekovy –důležité jako polovodiče (za určitých podmínek vedou /nevedou elektrický proud) Bor křemík

- v tabulce úhlopříčka : bór – astat (+ Ge, Se, Sb, Te)

křížovka 1. Kov s protonovým číslem Žlutý kov 3. Protonové číslo vodíku 4. Protonové číslo mědi 5. Protonové číslo uranu 6. Chemická značka rtuti 7. Kov s chemickou značkou Pt 8. Kov s protonovým číslem Kov s chemickou značkou Na 10. Kov s protonovým číslem Lehký kov - Al 12. Polokov s nejmenším Z 13. Jedovatý plyn – F 14. Název města, kde se těžil kov 15. Kov s chemickou značkou Mn Proč tato vzducholoď hořela ?

Charakteristika prvků – A) NEKOVY Vodík – H –atom nemá v jádře neutron –plyn, nejlehčí a nejjednodušší prvek –tvoří molekuly H 2, které okamžitě stoupají do meziplanetárního prostoru (proto se použil na plnění balónu a vzducholodí) –směs s kyslíkem je výbušná –výskyt : s kyslíkem tvoří vodu (H 2 O)

Uhlík – C základní stavební prvek všech organismů součást uhlovodíků (organických látek) uhlík v minerálním (anorganickém) stavu – různé modifikace Diamant – drahokam, brusivo Grafit (tuha) – tužky, elektrody, žáruvzdorné hmoty, uhlíková vlákna

Dusík – N plyn – v atmosféře 78 % tvoří dvouatomové molekuly – N 2 tvoří mnoho důležitých sloučenin biogenní prvek – tvoří základní kameny organismů, zejména v bílkovinách kapalný dusík -196°C

Kyslík – O nejrozšířenější prvek na Zemi –v atmosféře 21 % –ve vodě (H 2 O) bezbarvý plyn vznik při fotosyntéze dvouatomová molekula – O 2 tříatomová molekula – O 3 = ozón ozonová vrstva – zachycuje UV-záření

Fosfor – P Dřívější název kostík Součást kostí Biogenní prvek – důležitý pro stavbu organických látek 3 základní modifikace –Bílý fosfor P 4 – zneužívaný jako zbraň –Červený fosfor –Černý fosfor

Síra – S Žlutá, hořlavá Biogenní prvek – důležitý pro stavbu organických látek, zejména bílkovin Výskyt : kolem jícnů sopek Tvoří mnoho důležitých sloučenin

Halogeny 4 prvky VII.A skupiny – F, Cl, Br, I

Vzácné (netečné) plyny Plyny VIII.A skupiny –Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn) Netečné = takřka netvoří sloučeniny

Použité zdroje Pouring_liquid_mercury_bionerd.jpghttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/99/Pouring_liquid_mercury_bionerd.jpg/255px- Pouring_liquid_mercury_bionerd.jpg