NEKOVY - HALOGENY chemie 8. ročník HALOGENY – HALOVÉ PRVKY prvky VII.A skupiny (17) F, Cl, Br, I jsou velmi reaktivní - vyskytují se pouze ve sloučeninách.

Slides:

Advertisements

Podobné prezentace

Přehled citací a odkazů:

Advertisements

Název šablony: Inovace v chemii52/CH10/ , Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: HALOGENY Autor: Mgr. Eva.

Nekovy DOPORUČENÁ STRÁNKA:

Halogeny – prvky VII.A skupiny

Halogeny. Zástupci: F – fluor F – fluor Cl – chlor Cl – chlor Br - brom Br - brom I – jod I – jod Skupina s podobnými chemickými vlastnostmi Skupina s.

Halové prvky Halogeny.

HALOGENIDY F-I Cl-I Br-I I-I jsou dvouprvkové sloučeniny halogenu

VY_52_INOVACE_02/1/23_Chemie

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Halogeny Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem.

PaedDr. Ivana Töpferová

VZÁCNÉ PLYNY & HALOGENY

Vlastnosti a použití Výukový materiál, kód:EU-OP VK- III/2 ICT DUM 294, zpracovala Marie Kupková.

AZ KVÍZ CHEMICKÉ PRVKY Hra.

Významné halogenidy Mgr. Helena Roubalová

Halogeny Mgr. Helena Roubalová

Příprava a vlastnosti dvouprvkových sloučenin

Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: březen 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: VIII Vzdělávací.

CH_100_ Prvky_Fluor a chlor

HALOGENY Prvky 17. (VII.A) skupiny.

Halogeny Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 5

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO:

Halové prvky /halogeny/

Zástupci prvků skupin RZ

H A L O G E N Y.

TŘÍDĚNÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ II. Chemie 8. ročník

Halogeny Jsou prvky 7.A skupiny – mají 7 valenčních elektronů a podobné vlastnosti Tvoří dvouatomové molekuly F2, Cl2, Br2, I2 Ve sloučeninách tvoří halogenidové.

ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.

Brom a jod Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/

RZ Prvky 1. Halogeny. Zástupci: F – fluor F – fluor Cl – chlor Cl – chlor Br - brom Br - brom I – jod I – jod Skupina s podobnými chemickými.

Halogeny a halogenidy.

Halogenidy a jejich chemické vlastnosti

HALOGENY Tato práce je šířena pod licencí CC BY-SA 3.0. Odkazy a citace jsou platné k datu vytvoření této práce. VY_32_INOVACE_02_26.

Halogeny. Jsou to prvky VII.A skupiny Patří k nim: fluor F, chlor Cl, brom Br, jod I Kolik mají valenčních elektronů?

HALOGENY FLUOR, CHLOR, BROM, JOD.

Název SŠ: SŠ-COPT Uherský Brod Autoři: Ing. Edita NAĎOVÁ Název prezentace 18. Prvky a sloučeniny VII. skupiny Název sady: Obecná a anorganická chemie (pro.

Projekt:OP VK Číslo projektu:CZ.1.07/1.4.00/ Autor:Mgr. Alena Přibíková Číslo DUM:Ch Datum ověření ve výuce: Ročník:8.

Halogenidy Autor: Mgr. Vlasta Hrušová NaCl CaF 2.

HALOGENY. Prvky 17. skupiny periodické soustavy prvků (mají 7 valenčních elektronů) Mezi halogeny patří: FLUOR CHLOR BROM JOD Vlastnosti halogenů: Jsou.

Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_32_INOVACE_CH05 Název školy Církevní střední odborná škola Bojkovice Husova 537, Bojkovice

Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 8 Autor: Mgr. Radek Martinák NEKOVY - halogeny O N Rn kyslík dusík vzácné plyny vodík He Ar Ne Xe Kr.

Název školy: ZÁKLADNÍ ŠKOLA SADSKÁ Autor: Mgr. Jiří Hajn Název DUM: VY_32_Inovace_ – Halogeny Název sady: Chemie – 8. ročník Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/

Základní škola a Mateřská škola Dobrá Voda u Českých Budějovic, Na Vyhlídce 6, Dobrá Voda u Českých Budějovic EU PENÍZE ŠKOLÁM Zlepšení podmínek.

Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. roč. Název materiálu VY_32_INOVACE_02_Halogeny Autor Melicharová Jana.

ANOTACE: MATERIÁL JE URČEN PRO ŽÁKY 8. ROČNÍKU A SLOUŽÍ K VÝKLADU NOVÉHO UČIVA. VY_32_INOVACE_CH.8.A Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr.

Halogeny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je David Mánek. Dostupné z Metodického portálu ISSN: 1802–4785, financovaného.

Základní škola M.Kudeříkové 14, Havířov-Město, příspěvková organizace

Zástupci prvků skupin RZ

Halogeny Obr. 1 fluor Obr. 2 chlor brom jod

Název školy: Základní škola a mateřská škola, Hlušice

VY_52_INOVACE_08 Základní škola a Mateřská škola, Chvalkovice, okres Náchod cz. 1.07/1.4.00/ „Blíže k přírodním vědám“ Mgr. Markéta Ulrychová

Autor: Mgr. M. Vejražková VY_32_INOVACE_16_Halogeny

AUTOR: Mgr. Gabriela Budínská NÁZEV: VY_32_INOVACE_7B_17

Autor: Stejskalová Hana

Název školy: ZŠ a MŠ Verneřice Autor výukového materiálu: Eduard Šram

Název projektu: Zkvalitnění výuky cizích jazyků

Halogény Prvky VII.A podskupiny.

PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ

CHEMIE - vybrané prvky Střední škola hotelová a služeb Kroměříž

Název školy: ZŠ Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín, příspěvková organizace Člověk a příroda, Chemie, Halogeny Autor: Ing. Světlana Hřibalová Název.

Halogeny VII. A fluor chlor brom jod.

Nekovy Halogeny VII. A skupina vlastnosti: tvoří anionty

Transkript prezentace:

NEKOVY - HALOGENY chemie 8. ročník

HALOGENY – HALOVÉ PRVKY prvky VII.A skupiny (17) F, Cl, Br, I jsou velmi reaktivní - vyskytují se pouze ve sloučeninách hals = sůl gennao = tvořit HALOGEN = SOLITVORNÝ tvoří dvouatomové molekuly 7 valenčních elektronů

FLUOR  zelenožlutý plyn s dráždivým zápachem  extrémně jedovatý a toxický  chemicky mimořádně reaktivní  má největší elektronegativitu  nejlehčí prvek z řady halogenů  fluorovodík – leptá sklo fluorit (kazivec) CaF 2 le fluore = téci apatit Ca 5 (PO 4 ) 3 (F,Cl,OH) kryolit Na 3 AlF 6

CHLOR  toxický, žlutozelený plyn  chemická bojová látka z 1. světové války (yperit a fosgen)  desinfekce pitné vody, bělení surovin v papírenském a textilním průmyslu chloros = žlutozelený NaCl – halit, sůl kamenná PVC - polyvinylchlorid DDT - dichlordifenyltrichlorethan PCB - polychlorované bifenyly HCl – kys. chlorovodíková HClO – kys. chlorná HClO 3 – kys. chlorečná HClO 4 – kys. chloristá trichlormetan - chloroform CHCl3 tetrachlormetan - tetrachlor CCl4

BROM  toxická, červenohnědá kapalina  ostrý zápach – i páry jsou toxické  ve formě sloučenin je obsažen v mořské vodě – získává se chlorováním  velmi silné oxidační činidlo bromos – zápach HBr - kys. bromovodíková HBrO - kys. bromná HBrO 2 - kys. bromitá HBrO 3 - kys. bromičná AgBr - bromid stříbrný CHBr 3 - bromoform

JOD  tmavě fialová až černá pevná látka (tmavě fialové destičkovité krystalky)  sublimuje - páry mají fialovou barvu  důležitý biogenní prvek - nezbytný pro správný vývoj organizmu - je součástí hormonů vylučovaných štítnou žlázou, z nichž nejdůležitější je thyroxin  jod + ethanol → jodová tinktura (jodisol)

NEKOVY - HALOGENY FLUOR  zelenožlutý plyn s dráždivým zápachem  jedovatý a toxický  největší elektronegativita  fluorovodík – leptá sklo CHLOR  žlutozelený, toxický plyn  chemická bojová látka z 1. světové války (yperit)  desinfekce pitné vody, bělení surovin v papír. a textilním průmyslu BROM O toxická, červenohnědá kapalina O ostrý zápach – i páry toxické O ve formě sloučenin je obsažen v mořské vodě JOD O tmavě fialová až černá pevná látka - destičkovité krystalky O sublimuje - fialové páry O biogenní prvek - nezbytný pro správný vývoj (štítná žláza –thyroxin) O jod + ethanol → jodová tinktura - dezinfekce

Doplňte chybějící slova:  Halogeny jsou prvky A skupiny.  Fluor je jedovatý, zelenožlutý.  Chlor se používá k pitné vody.  Brom je těkavá kapalina.  Jod, jeho páry mají fialovou barvu. VII. plyn dezinfekci červenohnědá sublimuje Další klepnutí myší zobrazí správná řešení.

Použité zdroje:  Periodic table large. Wikimedia.org [online] [cit ]. Dostupné z:  Fluor. Wikipedia.org [online] [cit ]. Dostupné z:  Fluorite crystals. SALSBURY, Ryan. Wikimedia.org [online] [cit ]. Dostupné z:  USDA Mineral Flourite. SOLIPSIST. Wikimedia.org [online] [cit ]. Dostupné z:  Apatite crystals. OG59. Wikimedia.org [online] [cit ]. Dostupné z:  816- Ivigtut - cryolite. ARCHAEODONTOSAURUS. Wikimedia.org [online] [cit ]. Dostupné z:  Chlor. Wikipedia.org [online] [cit ]. Dostupné z:  Chlorine-sample. BENJAH-BMM27. Wikimedia.org [online] [cit ]. Dostupné z:  Halit-Kristalle. PILSAK, W.J. Wikimedia.org [online] [cit ]. Dostupné z:  Bromine vial in acrylic cube. ALCHEMIST-HP. Wikimedia.org [online] [cit ]. Dostupné z:  Brom. Wikipedia.org [online] [cit ]. Dostupné z:  Iodine-sample. BENJAH-BMM27. Wikimedia.org [online] [cit ]. Dostupné z:  IodoAtomico. MOLNAR, Matias. Wikimedia.org [online] [cit ]. Dostupné z: