Anotace: Prezentace je určena k výkladu a procvičení učiva chemické sloučeniny, hydroxidy v 8. ročníku a opakování učiva v 9. ročníku. Období: září - prosinec 2011 Škola: Základní škola Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín, příspěvková organizace Člověk a příroda, chemie, chemické látky - hydroxidy Autor: Ing. Zdeňka Botková Název pomůcky: VY_52_INOVACE_07/III. SADA

HYDROXIDY

HYDROXIDY = ZÁSADY - tříprvkové sloučeniny - obsahují hydroxidové anionty (OH) -1 vázané na kationty kovu - výjimka amonný kation (NH 4 ) +1 - pH > 7 - lakmus a universální pH indikátor barví modře - fenolftalein barví červeně - disociace ve vodě (jen ve vodě rozpustné): NaOH → Na +1 + (OH) -1 Ca(OH) 2 → Ca (OH) -1

HYDROXIDY = ZÁSADY názvosloví HYDROXID SODNÝ 1. značky prvkůNaOH 2. náboj -OH je (-1) 3. oxidační číslo Na +INa +I (OH) součet oxidačních čísel a nábojů musí být roven 0 NaOH 5. kontrola neutrálního náboje+1 + (-1) = 0

HYDROXIDY = ZÁSADY názvosloví HYDROXID ŽELEZITÝ 1. značky prvkůFeOH 2. náboj -OH je (-1) 3. oxidační číslo Fe +IIIFe +III (OH) součet oxidačních čísel a nábojů musí být roven 0 Fe(OH) 3 5. kontrola neutrálního náboje (-1) = 0

HYDROXIDY = ZÁSADY názvosloví KOH 1. určení oxidačního čísla Kx + 1. (-1) = 0 x = 1 2. zakončení -ný 3. hydroxid draselný

HYDROXIDY = ZÁSADY názvosloví Cu(OH) 2 1. určení oxidačního čísla Cux + 2. (-1) = 0 x = 2 2. zakončení -natý 3. hydroxid měďnatý

HYDROXIDY = ZÁSADY názvosloví NH 4 OH PAMATOVAT (NH 4 ) +1 AMONNÝ KATION hydroxid amonný

HYDROXIDY = ZÁSADY přehled Hydroxid sodný NaOH, hydroxid draselný KOH - bílé - pevné - rozpustné ve vodě - roztoky se nazývají louhy - žíraviny - forma peciček nebo granulí Užití - výroba mýdel, papíru, plastů - čištění potrubí - často používané v laboratořích Výroba - většinou elektrolýzou

HYDROXIDY = ZÁSADY přehled Hydroxid vápenatý Ca(OH) 2 - bílý - pevný - málo rozpustný ve vodě - žíravina – desinfekční účinky -vodná suspenze – vápenné mléko Užití - zemědělství (kyselá půda) - stavebnictví (hašené vápno, vápenná malta) - při výrobě cukru, sody

HYDROXIDY = ZÁSADY přehled výroba páleného vápna CaO CaCO 3 → CaO + CO 2 výroba hašeného vápna Ca(OH) 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 tvrdnutí vápenné malty Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O

HYDROXIDY = ZÁSADY přehled Hydroxid amonný NH 4 OH - roztok NH 3 ve vodě - žíravina - NH 3 se uvolňuje – charakteristický zápach - dráždí dýchací cesty - jedovatý Užití- výroba kyseliny dusičné - výroba dusíkatých hnojiv - výroba barviv Výroba – N 2 + 3H 2 → 2HN 3

Použitá literatura BENEŠ, Pavel; PUMPR, Václav; BANÝR, Jiří. Základy chemie 1. dotisk prvního vydání. Praha : FORTUNA, s. ISBN VACÍK, Jiří, et al. Přehled středoškolské chemie. 2. vydání. Praha : SPN, s. ISBN