Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál byl vytvořen v rámci OP VK 1.5 – EU peníze středním školám. Fosfor VY_32_INOVACE_ srpna 2013

Fosfor nekovový prvek, v přírodě se vyskytuje pouze ve sloučeninách - tvoří sloučeniny s oxidačním číslem +V, ale i +III a –III. - elementární fosfor se vyskytuje ve 3 alotropních modifikacích: 1.Bílý 2.Červený 3.Černý fosfor

1.Bílý fosfor - je tvořen P 4 - žlutobílá voskovitá látka, jedovatá - struktura molekuly je příčinou jeho velké reaktivity, samovznětlivosti - ve tmě jeho páry fosforeskují, dochází zde k oxidaci vzdušným kyslíkem - jedovatý - uchovává se pod vodou - rozpustný v CS 2, benzenu [1] [2]

2. Červený fosfor - vzniká zahřátím bílého fosforu na 250 ⁰ C -tato přeměna probíhá i za běžných podmínek, ale pomalu - na vzduchu je neomezeně stálý, nejedovatý - má polymerní strukturu – P n - používá se k výrobě zápalek [3] [4]

3. Černý fosfor - je nejstálejší - má makromolekulární strukturu - svými vlastnostmi připomíná kovy - krystalická tmavě šedá látka s kovovým leskem - je elektricky vodivý [5][6]

Výskyt: - přírodě se nachází pouze v podobě svých sloučenin anorganické sloučeniny: apatit Ca 3 (PO 4 ) 2. CaF 2 fosforit Ca 3 (PO 4 ) 2 - součást kostí, zubů organické sloučeniny: nukleové kyseliny, fosfolipidy ATP, koenzymy NAD a FAD

-Biogenní prvek - rostlinami je přijímán z vody, ve formě aniontu H 2 PO při příjmu pomáhá mykorhiza - nedostatek u rostlin zpomaluje růst stonků a kořenů, hlavně kvetení a vývin plodů - listy se při nedostatku barví do fialova až červenofialova (vyšší obsah antokyanů).

Výroba: -z apatitu redukcí C za přítomnosti křemene (1400 ⁰ C) 2Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6SiO C → P CO + 6CaSiO 3

Použití:  výroba H 3 PO 4  červený – výroba zápalek a pyrotechnických výrobků  bílý se pro svou jedovatost používá k hubení hlodavců a je součástí zápalných bomb  výroba fosforečných hnojiv

Sloučeniny fosforu: Fosfan – PH 3 -je obdobou amoniaku, ale vazba P-H je slabší, něž N-H -bezbarvý, prudce jedovatý plyn - zápach po česneku - na vzduchu samozápalný - redukční činidlo

Oxid fosforitý – P 4 O 6 - dimer - bílá jedovatá, snadno tající látka - vzniká spalováním fosforu za nedostatečného přístupu vzduchu - s vodou poskytuje roztok kys. fosforité [7]

Oxid fosforečný – P 4 O 10 - dimer - lze ji připravit hořením bílého fosforu P 4 + O 2 → -bílá sněhu podobná sloučenina, sublimuje při 358,9 ⁰ C - velmi hygroskopický, k vysoušení látek - kyselinotvorný - po osvětlení zeleně světélkuje [8]

Kyselina fosforečná – H 3 PO 4 - trojsytná kyselina - středně silná - krystalická, bezbarvá látka - vyrábí se reakcí P 4 O 10 s vodou: P 4 O 10 + H 2 O → -E 338 – okyselující látka, využívá se při přípravě nealkoholických nápojů (Coca-cola) -ve farmacii – zpomaluje rozklad H2O2 - při výrobě průmyslových hnojiv, léčiv, pracích prostředků [9]

-tvoří tři typy solí : - dihydrodenfosforečnany – H 2 PO hydrogenfosforečnany – HPO 4 -II - fosforečnany – PO 4 -III – používají se jako změkčovadla vody v pracích prášcích Fosforečná hnojiva -nejběžnější je tzv. superfosfát: Ca 3 (PO4) 2 + 2H 2 SO 4 → Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2CaSO 4 Eutrofizace vod - P je živinou pro řasy a sinice

Použité zdroje: [1] ONDŘEJ MANGL. [cit ] Dostupný pod licencí Public domain na [2] ONDŘEJ MANGL. [cit ] Dostupný pod licencí Public domain na [3] ONDŘEJ MANGL. [cit ] Dostupný pod licencí Public domain na [4] BXXD. [cit ] Dostupný pod licencí Public domain na [5] TOMIHAHNDORF. [cit ] Dostupný pod licencí Public domain na [6] PETERKIMBACHER. [cit ] Dostupný pod licencí Public domain na [7] BENJAH-BBM27. [cit ] Dostupný pod licencí Public domain na [8] BENJAH-BBM27. [cit ] Dostupný pod licencí Public domain na [9] BENJAH-BBM27. [cit ] Dostupný pod licencí Public domain na

[10] KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie. třetí, upravené vydání. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, ISBN [11] BENEŠOVÁ, Marie a Hana SATRAPOVÁ. Odmaturuj z chemie. první-dotisk. Brno: Didaktis, ISBN