Hmotnostní zlomek kontrola úkolu

K 31/3 Kolik gramů 5% roztoku CuSO 4 můžeme připravit z 25 g CuSO 4.5H 2 O. Kolik g vody na přípravu tohoto roztoku potřebujeme? M(CuSO 4.5H 2 O) = 250 g/mol M(CuSO 4 ) = 160 g/mol w(CuSO 4 ) = 0,05 m(CuSO 4.5H 2 O) = 25 g

i) Kolik bezvodého CuSO 4 je obsaženo v 25 g CuSO 4.5H 2 O? 250 g CuSO 4.5H 2 O g CuSO 4 25 g x g x = 16 g ii) Hmotnost roztoku iii) Hmotnost vody

K 30/1 Ve 100 g vody bylo rozpuštěno 20 g KOH. Vypočtěte hmotnostní zlomek vody a KOH.

M 7/7 Kolik gramů HCl je rozpuštěno v roztoku, ve kterém je hmotnostní zlomek této látky 0,12, bylo-li pro jeho přípravu použito 245 g vody?

M 8/9 Jaký bude hmotnostní zlomek NaCl v soustavě, která vznikla neutralizací roztoku připraveného rozpuštěním 50 g NaOH v 550 cm 3 vody plynným chlorovodíkem?

HCl + NaOH NaCl + H 2 O 36,5 g g ,5 g x g g y g x = (50. 36,5) : 40 g = 45,6 g HCl y = (50. 58,5) : 40 g = 73,1 g NaCl m r = 50 g + 45,6 g g = 645,6 g i) Hmotnost potřebné HCl a připraveného NaCl. ii) Hmotnost roztoku. iii) Hmotnostní zlomek NaCl.

M 11/18 Ve které z uvedených solí CuSO 4, ZnSO 4, FeSO 4, K 2 SO 4 je největší procentuální obsah síry? Mr(CuSO 4 ) = 159,6Mr(ZnSO 4 ) = 161,4 Mr(FeSO 4 ) = 151,9Mr(K 2 SO 4 ) = 174,3 Porovnáme relativní molekulové hmotnosti. Vzhledem k tomu, že v každé z molekul je jeden atom síry, největší % obsah síry bude mít látka s nejnižší Mr. Jedná se o síran železnatý. Kontrolní výpočet pro FeSO 4 :

M 13/26 Kolik gramů vody bude potřeba, aby z 16 g KMnO 4 byl připraven 2% roztok této soli?

NEBO pomocí trojčlenky: i) zjistíme hmotnost celého roztoku 16 g % x g % x = ( ) : 2 = 800 g = m r ii) určíme hmotnost vody m(H 2 O) = m r – m(KMnO 4 ) = 800 g – 16 g = 784 g

M 14/30 Kolik procent vody obsahuje pentahydrát síranu měďnatého? M(CuSO 4.5H 2 0) = 250 g/mol M(CuSO 4 ) = 160 g/mol M(H 2 O) = 18 g/mol 1 mol CuSO 4.5H 2 O váží 250 g a obsahuje 5.18 g, tj 90 g vody.

Kolik vody je nutno použít na přípravu 15% roztoku síranu zinečnatého ze 120 g heptahydrátu síranu zinečnatého? i) Hmotnost síranu zinečnatého ve 120 g heptahydrátu 287 g ZnSO 4.7H 2 O g ZnSO g x g x = ( ) : 287 = 67,3 g ZnSO 4

ii) Hmotnost roztoku 67,3 g % x g % x = (67,3. 100) : 15 = 448,7 g roztoku = m r iii) Hmotnost vody na přípravu m(H 2 O) = m r – m(ZnSO 4.7H 2 O) m(H 2 O) = 448,7 g – 120 g = 328,7 g

Děkuji za pozornost.