Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál byl vytvořen v rámci OP VK 1.5 – EU peníze středním školám. Prvky I.A skupiny VY_32_INOVACE_ srpna 2013

Alkalické kovy – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr - obsahují 1 valenční elektron → jádrem je velmi slabě poután, proto jen snadno uvolňují a tvoří kationty: Na -1e → Na+ - jsou velmi reaktivní, tvoří iontové sloučeniny - atomový poloměr roste od Li → Cs - ve svých sloučeninách mají vždy ox. číslo +I - název alkalické kovy proto, že s vodou tvoří silné hydroxidy – alkálie Na + H2O → NaOH + …….

- jsou měkké jako vosk, dají se krájet nožem - díky vysoké reaktivitě se uchovávají v inertním rozpouštědle (petrolej) - ionty alkalických kovů charakteristicky barví plamen: [1]

Výskyt: -v přírodě se vyskytují pouze v podobě svých sloučenin Sodík: halit - NaCl chilský ledek - NaNO 3 Glauberova sůl – Na 2 SO 4. 10H 2 O mořská voda, biogenní prvek Na+ - v lidském těle, v extracelulárním prostoru - důležitý pro udržení osmotického tlaku tekutin - acidobazickou rovnováhu - umožňuje nervovou a svalovou aktivitu - důležitý pro tvorbu červených krvinek [2]

Draslík: sylvín – KCl karnalit – KCl.MgCl 2.6H 2 O kainit – KCl.MgSO 4.3H 2 O ledek draselný – KNO 3 mořská voda biogenní prvek - v živých organismech se hromadí v srdečním svalu, je močopudný - esenciální prvek pro rostliny- důležitý pro tvorbu listové zeleně, ovlivňuje úrodnost půdy - izotop 40 K – přirozeně radioaktivní, β - zářič [3]

Vlastnosti a reakce: měkké, stříbrolesklé, neušlechtilé kovy, malá hustota jsou velmi dobrými vodiči tepla a elektřiny nízké elektronegativita – tvoří iontové sloučeniny silné redukční schopnosti bouřlivě reagují s vodou 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 při hoření vzniká: - z Li – oxid - z Na – peroxid - z ostatních superoxidy

Výroba: - elektrolýzou tavenin svých chloridů: katoda (Fe): 2Na+ + 2e- → 2 Na anoda (grafit): 2Cl- -2e- → Cl 2 [4]

Použití: - lithium, draslík – příměs do slitin - Sodík, draslík – chladivo jaderných reaktorů - k výrobě draselných detergentů - rubidium, cesium – fotočlánky Sloučeniny: Hydridy – sloučeniny s vodíkem - iontové sloučeniny Peroxidy, superoxidy Peroxid sodný- Na 2 O 2 – bělící účinky, silné oxidační schopnosti Na 2 O 2 + H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Halogenidy - bezbarvé krystalické látky, iontového charakteru NaCl – potravinářský, konzervárenský, chemický průmysl KCl - součást draselných hnojiv KBr, KI – laboratorní činidla Hydroxidy NaOH – hydroxid sodný (natron, louh sodný) - velmi silná, agresivní zásada - hygroskopický, pohlcuje CO 2 ze vzduchu, čím vzniká uhličitan sodný

-používá se na výrobu mýdla, celulosy, papíru, viskosových vláken, barviv - v potravinářství k čištění odpadních potrubí - vyrábí se ze solanky (roztok NaCl)

Hydroxid draselný – KOH - hygroskopická, silně žíravá látka - silná zásada - vyrábí se elektrolýzou vodného roztoku KCl - používá se na výrobu mazlavých mýdel a kovového draslíku

Uhličitany, hydrogenuhličitany: Hydrogenuhličitan sodný– NaHCO3 (jedlá soda, soda bikarbona) -součást kypřících prášků do pečiva, šumivých nápojů - k neutralizaci poleptání kyselinou - k neutralizaci žaludečních šťáv - k čištění v domácnostech, pohlcovač pachů - také jako náplň do hasících přístrojů Při jeho tepelném rozkladu se uvolňují:E500 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + ……+……..

Uhličitan sodný – Na 2 CO 3 (soda) -průmyslově se vyrábí ze solanky Solvayovým způsobem: 1. NaCl + H 2 O + NH 3 + CO 2 → NaHCO 3 + NH 4 Cl 2. 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 3. NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O - k výrobě skla, pracích prostředků, k odstranění trvalé tvrdosti vody

Uhličitan draselný – K 2 CO 3 (potaš) - k výrobě mýdel, skla, v textilním průmyslu Dusičnany NaNO 3 - průmyslové hnojivo - silný oxidant KNO 3 - současně draselné i dusíkaté hnojivo - silné oxidovadlo, složka černého střelného prachu

Použité zdroje: [1] [cit ] Dostupný pod licencí Public domain na [2] DNN87[cit ] Dostupný pod licencí Public domain na [3] DNN87[cit ] Dostupný pod licencí Public domain na [4] TOMAS1889[cit ] Dostupný pod licencí Public domain na [5] KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie. třetí, upravené vydání. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, ISBN [6] BENEŠOVÁ, Marie a Hana SATRAPOVÁ. Odmaturuj z chemie. první-dotisk. Brno: Didaktis, ISBN