Vnitřní prostředí a acidobazická rovnováha

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Acidobazická rovnováha a její poruchy
Advertisements

ACIDOBAZICKÁ ROVNOVÁHA Fyziologický ústav LF MU, Brno
AB rovnováha plíce ledviny CO2 HCO3- + H+ H+ titrovatelná acidita
Úloha ledvin v regulaci pH
Acidobazická rovnováha
Vnitřní prostředí a acidobazická rovnováha
Vylučovací soustava Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.
ENDOKRINNÍ SOUSTAVA ( SOUSTAVA ŽLÁZ S VNITŘNÍ SEKRECÍ ) Daniel Chlup.
Kyselé deště. Co to je? Kyselý déšť je déšť, který má ph>5.5. Normální déšť je mírně kyselý (ph=cca6). Tato mírná kyselost je způsobená oxidem uhličitým.
Změny v Dokumentaci o začlenění do kategorie činností se zvýšeným nebo s vysokým požárním nebezpečím kpt. Bc. Tomáš Hoffmann.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_32_INOVACE_04-19 Název školy Střední průmyslová škola stavební, Resslova 2, České Budějovice AutorIng.
ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE ZEYEROVA 3354, KROMĚŘÍŽ projekt v rámci vzdělávacího programu VZDĚLÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST.
Název školyZŠ Elementária s.r.o Adresa školyJesenická 11, Plzeň Číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/ Číslo DUMu VY_32_INOVACE_ Předmět PŘÍRODOPIS.
Ch_056_Buněčné dýchání Ch_056_Přírodní látky_Buněčné dýchání Autor: Ing. Mariana Mrázková Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace.
Název školy: ZÁKLADNÍ ŠKOLA SADSKÁ Autor:Mgr. Jiří Hajn Název DUM:Krev Název sady:Přírodopis – lidské tělo Číslo projektu:CZ.1.07/1.4.00/ – VY_32_Inovace_
EU peníze středním školám Název vzdělávacího materiálu: Fotosyntéza – temnostní fáze Číslo vzdělávacího materiálu: ICT10/20 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění.
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Lydie Klementová. Dostupné z Metodického portálu ISSN:
SF/HR Srdeční frekvence/Heart rate. při vypuzení systolického objemu krve ze srdce do srdečnice se rozšíří pružný začátek aorty při následující diastole.
Poruchy vnitřního prostředí Jitka Pokorná. Dehydratace Stav, kdy dochází k úbytku celkové tělesné vody.
Autor: Mgr. Tomáš SládekGVH HořoviceVY_52_INOVACE_ZSV1_21 POZORNOST.
1 Hemoglobin. 2 Složená bílkovina - hemoprotein bílkovina – globin hem: tetrapyrolové jádro Fe 2+ !
Zvýšená hodnota metabolismu v zátěži vyžaduje zvýšený přísun kyslíku do tkání pro zajištění oxidativní glykolýzy (štěpení cukrů za přístupu kyslíku- od.
Trávení. -Trávení, někdy také zažívání, je metabolický biochemický proces, jehož cílem je získání živin z potravy. -V rámci trávení se potrava rozkládá.
METODICKÝ LIST PRO ZŠ Pro zpracování vzdělávacích materiálů (VM)v rámci projektu EU peníze školám Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Energetická hodnota potravin (EH)
Výukový materiál VY_52_INOVACE_27_ Hormony
Základy automatického řízení 1
Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.
Škola ZŠ Masarykova, Masarykova 291, Valašské Meziříčí Autor
Všechna neocitovaná díla jsou dílem autora.
Vedení elektrického proudu v látkách
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-02
PŘÍRODOPIS 8. ROČNÍK VY_52_INOVACE_04_01_ žlázy s vnitřní sekrecí.
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu
Vyšetřování acidobazické rovnováhy
OSMOTICKÁ FRAGILITA ERYTROCYTŮ.
Dýchací systém Obrázky použity z: LIDSKÉ TĚLO
Autor: PaedDr. Hana Hrubcová Název: VY_32_INOVACE_3B_01_Vylučovací
Anotace Ročník 8. Druh materiálu Prezentace Pomůcky Cíl (inovace)
Základní škola a mateřská škola J.A.Komenského
Voda Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Lydie Klementová. Dostupné z Metodického portálu ISSN: 
CHEMIE - Metabolismus Název školy SŠHS Kroměříž Číslo projektu
Tělní tekutiny krev.
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu
Metabolické děje I. – buněčné dýchání
Tento materiál byl vytvořen rámci projektu EU peníze školám
Metabolismus a energetické krytí při sportu
Bazální metabolismus Výpočet denního energetického výdeje
Lékařská chemie Podzimní semestr 2014/2015.
KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ
Biochemie acidobazických regulací
AUTOR: Mgr. Alena Bartoňková
Základní škola a Mateřská škola Bílá Třemešná, okres Trutnov
CHEMIE - Bílkoviny SŠHS Kroměříž Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/
Střední odborná škola a Střední odborné učiliště, Hradec Králové, Vocelova 1338, příspěvková organizace Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/
Acidobázická rovnováha
Lékařská chemie Podzimní semestr 2011/2012.
1. DÝCHACÍ SOUSTAVA Funkce dýchací soustavy
Bilanční pojetí acidobazické rovnováhy
Poruchy vnitřního prostředí
Soustava močová Funkce: Tvoří a vylučuje z těla moč.
Spirometrie.
Homeostáza vnitřního prostředí
3. seminář LC © Biochemický ústav LF MU (V.P.) 2011.
Protonová teorie kyselin a zásad, vodíkový exponent pH
CYTOPLAZMATICKÁ MEMBRÁNA.
Roztoky Acidobazické děje
Chemická termodynamika (učebnice str. 86 – 96)
Molekulová fyzika 4. prezentace.
© 2012 STÁTNÍ ÚSTAV PRO KONTROLU LÉČIV
Transkript prezentace:

Vnitřní prostředí a acidobazická rovnováha II. interna: Vnitřní prostředí a acidobazická rovnováha František Duška 3. LF UK

Vnitřní prostředí znamená složení tekutiny, omývající buňky je vitální funkcí a mělo by lékaře zajímat stejně jako tepová frekvence či krevní tlak sestává z: izoosmolarity izoionie izohydrie

Koncentrace H+ pH = -log [H+] Normální hodnoty [H+] = 40 nmol/L Pro srovnání s ostatními ionty: [Na+] = 140 mmol/L [HCO3-] = 25 mmol/L

Metabolismus a protony Protonproduktivní reakce: Glukóza  2 CH3CHOH COO- +H+ MK  ketolátky + n H+ CO2 + NH4+  urea + 2H+ Protonkonsumpční reakce: glukoneogeneze Protonneutrální reakce

Produkce kyselin v metabolismu Těkavé: 15,000 mmol/den kyseliny uhličité, vyloučena plícemi jako CO2 Netěkavé kyseliny (1 mmol/kg/den) jsou vyloučeny ledvinami či zmetabolizovány. Vznikají: oxidací sulfhydrylových skupin až na H2SO4 hydrolýzou fosfoproteinů, PL, NK na H3PO4 neúplnou oxidací TG, sacharidů i bílkovin na organické kyseliny (laktát, ketolátky)

Produkce ATP je spřažena s produkcí H+ Lidské tělo je z evoluce vybaveno zvládat kyselou nálož

Role pufrů v udržvání pH Roztoky látek, schopné uvolňovat či pohlcovat H+, takže změny pH jsou minimální Fyziologické pufry: bikarbonát/kys. uhličitá hemoglobin fosfáty, sulfáty proteiny krevní plazmy

Role pufrů v udržování pH Přidání HCl v množství 5 mmol/l Nepufrovaný systém: pH = 2.3 [H+]=0.005 M pH = 7.0

Role pufrů v udržování pH Přidání HCl v množství 5 mmol/l Pufrovaný systém ( HB H+ + B- ; pKa=7.0) pH = 7.0 pH = 6.82 [HB] = 25 mM [HB] = 30 mM [B-] = 25 mM [B-] = 20 mM

Henderson-Hasselbalchova rovnice pH pufru závisí na logaritmu poměru zásady ke kyselině za daného pH je pro každý pufr charakteristický daný poměr těchto složek pH = pKa + log [HA] [A-]

Princip isohydrie Poměr kyseliny a zásady v každém pufru závisí pouze na pH a pKa pufračního páru Všechny tělesné pufry jsou v rovnováze Změna koncentrace kteréhokoli člena kteréhokoli pufračního páru se odrazí na pH a tím i na všech tělesných pufrech

Titrační křivky A-B párů Lactate HCO3- HPO4= NH3 pKa=3.9 pKa=6.1 pKa=6.8 pKa=9.4 Lactic Acid H2CO3 H2PO4- NH4+ 2 4 6 8 10 12 pH

Hemoglobin jako pufr Ve tkáni Hb uvolní O2 a naváže H+ H+ vznikl takto: CO2+H2O HCO3-+H+ Bikarbonát se transportuje z ery výměnou za Cl- V plících Hb váže O2 a uvolní H+ H+ reaguje s HCO3-: HCO3-+H+  CO2+H2O CO2 se vydýchá, bikarbonát se doplní z plazmy výměnou za Cl-

Hemoglobin jako pufr V pracující tkáni pohlcuje protony a pomáhá zvládat kyselou nálož i produkcí HCO3- V plících naopak protony uvolňuje a ty spolu s HCO3- přispívají k produkci CO2 Výměna HCO3- za Cl- v membráně erytrocytu se nazývá Hamburgerův efekt

Bikarbonátový pufr H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3- Ka = pH = p Ka + log CA H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3- Ka = pH = p Ka + log pH = 6.1 + log [H+][HCO3- ] [CO2] [HCO3- ] [CO2] [HCO3- ] 0.03 x pCO2

Bikarbonátový pufr Otevřený pufrační systém pCO2 je regulován úrovní ventilace [HCO3-] regulován ledvinami Účinnost pufru je mnohem větší, než by se dalo předpokládat z pKa = 6

Bikarbonátový pufr Přidání 5 mmol HCl k 1l roztoku bikarb. pufru Uzavřený systém pH = 7.40 pCO2=40 [HCO3-]=24 [H2CO3]=1.2 pH = 6.59 pCO2=207 [HCO3-]=19 [H2CO3]=6.2

Bikarbonátový pufr Přidání 5 mmol HCl k 1l roztoku bikarb. pufru Otevřený systém pH = 7.40 pCO2=40 [HCO3-]=24 [H2CO3]=1.2 pH = 7.34 pCO2=36.5 [HCO3-]=19 [H2CO3]=1.1

Bikarbonátový pufr Je nejdůležitějším extracelulárním purfem Je nejdůležitější pro regulaci ABR, protože tělo umí aktivně měnit koncentraci [HCO3-] i pCO2 Pomocí stavu bikarbonátového pufru klinicky posuzujeme stav acidobáze u pacienta (měření pH, [HCO3-] a pCO2)

Ostatní pufry V ECT vedle bikarbonátu a Hb: fosfáty, sulfáty, organické kyseliny proteiny kr. plazmy ICT: pH se velmi liší podle kompartmentu proteiny a fosfát mají velký význam

Úloha plic v udžování ABR vylučují denně cca 15 molů CO2 vzhledem k dobré rozpustnosti CO2 je jeho koncentrace v alveolech stejná, jako v arteriální krvi pCO2 tedy závisí na úrovni minutové ventilace (počet dechů x dechový objem) Zvýšení pCO2 vede ke snížení pH, pokles pCO2 znamená zvýšení pH

Úloha ledvin v udržování ABR Ovlivňují plazmatickou koncentraci [HCO3-], tím, že: zpětně reabsorbují bikarbonát v prox. tubulu vylučují protony v distálním tubulu Vyšší [HCO3-] v plazmě zvyšuje pH, zatímco nižší [HCO3-] pH snižuje …viz příští přednášku o biochemických funkcích ledvin

Souhrn pH extracelulární tekutiny je udržováno pufračními systémy na hodnotách 7,35-7,45 pH je určeno vzájemným poměrem pCO2 a [HCO3-] podle H.-H. rovnice pCO2 ovlivňují plíce a [HCO3-] ledviny

Vyšetření stavu ABR tzv. ASTRUP (vyš. dle Astrupa) vyšetřujeme: pH pCO2 pO2 [HCO3-] nutný odběr aretriální (nebo kapilární) krve

II. interna:

Základní poruchy ABR Acidoza Alkaloza proces, vedoucí k poklesu pH krve Alkaloza proces, vedoucí ke vzestupu pH krve Respirační poruchy = způsobené změnou pCO2 Metabolické poruchy = zp. změnou [HCO3-]

Základní poruchy ABR Respirační acidóza = pokles pH krve, způsobený vzestupem pCO2 Respirační aklaloza = vzestup pH krve, způsobený poklesem pCO2 Metabolická acidoza = pokles pH krve, způsobený snížením [HCO3-] Metabolická alkaloza = vzestup pH krve, způsobený vzestupem [HCO3-]

Kompenzace poruch Respirační kompenzace metabolických poruch: plíce změní pCO2 tak, aby se vyrovnal poměr k [HCO3-] a pH se opět přiblížilo normě trvá sekundy až minuty Metabolická kompenzace respiračních poruch: ledviny zadrží/vyloučí [HCO3-], tak aby vyrovnaly poměr k pCO2 a pH se opět přiblížilo normě trvá hodiny až dny

Poruchy ABR - přehled

Pufrování kyselé nálože 36% Na+ H+ 57% Pufry ICT 15% K+ H+ 6% H+, Cl- co-uptake HCO3- + H+ H2CO3 H20 + CO2 43% Pufry ECT 42% 1% Pr- + H+ HPr

Ionty ECT Iontové složení ECT úzce souvisí s parametry ABR Změny ABR nejvíce odráží kalemie Anion gap … dále

Anion Gap AG = [Na+ + K+] - [Cl- + HCO3-] Norma: 14 ± 2 mmol/L Hlavní „neměřitelné“ anionty, zahrnuté v AG: albumin fosfáty sulfáty organické anionty Slouží k posouzení příčin metabolické acidozy

Anion Gap METABOLIC ACIDOSIS NORMAL Hyperchloremic High Anion Gap AG HCO3- HCO3- HCO3- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Cl-