Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Věra Pavlátová. Dostupné z Metodického portálu ISSN: Provozuje Národní ústav pro vzdělávání, školské poradenské zařízení a zařízení pro další vzdělávání pedagogických pracovníků (NÚV). [1] [9]

 KOUPILA SI KOLOVOU SUKNI.  Je to těžký toxický kov.  Pohlcuje rentgenové záření.  Používá se na výrobu akumulátorů a střeliva.  Vyskytuje se v nerostu galenitu. [1] [9]

 Patří do IV. A (14.) skupiny PSP. uhlík (C), křemík (Si), germanium (Ge), cín (Sn), olovo (Pb) a ununquadium (Uuq) Copak Si Gertruda Snědla Plombu? CoSi Germáni Snědli a Pobledli. Co Si Germáni Snědli, Poblili. [2]

 IV. A (14.) skupina, 4 valenční elektrony, elektronová konfigurace [Xe] 6s² 4f 14 5d 10 6p 2, ve sloučeninách oxidační čísla: II a IV  Ve středověku byl symbolem olova Saturn.  Ve starém Římě byla z olova kanalizace a vodovody – což přispělo k zániku Římské říše (u nás také v první pol. 20. stol. – jedovaté!). [3] e=relmfu e=relmfu

 PbS – galenit  PbSO 4 – anglezit  PbCO 3 – cerusit  doprovodný prvek v rudách zinku a stříbra [4] galenit [6] anglezit [7] cerusit

[4] [5] Olovo je pro lidské tělo velmi jedovaté! Římané z něj stavěli vodovody a vyráběli nádoby na vodu!

 Olověná ruda je jemně namleta a flotací se oddělí složka s vysokým zastoupením kovu.  Následuje pražení rudy, které převede přítomné sulfidy olova na oxidy. 2 PbS + 3 O 2 → 2 PbO + 2 SO 2  Kovové olovo se pak z praženého koncentrátu rud získává běžnou žárovou redukcí elementárním uhlíkem (obvykle koksem). PbO + C → Pb + CO [8] Pozor!!! Při výrobě vznikají nebezpečné plyny – CO a SO 2 !

 těžký, modrobílý měkký kov  dobře tvarovatelný  špatný vodič tepla  na vzduchu pokrytí PbO → ochrana před oxidací  rozpustný v kyselinách  3Pb + 8HNO 3 → 3Pb (NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O  Jedovatý (saturnismus, plumbismus: plumbismus/ ) – porušuje membrány erytrocytů, ty praskají – krvavá stolice, černé sliznice, toxická dávka 20–30 g, děti 2–3 g plumbismus/ [11]

 do slitin (pájka, liteřina)  desky akumulátorů  instalační materiál  rentgenové štíty (Pb chrání proti RTG záření)  ochranné nátěry proti korozi = minium (pozor, také je jedovatý) 2PbO. PbO 2  glazury na porcelán (pozor na skladování ve vlhku – možnost otravy)  střelivo  optické sklo – PbO  barvivo – krokoit PbCrO 4 [10]

 Vratný článek na výrobu E, vybíjení je spontánní (samovolné), redoxní děj s účinností 90 %. Anoda je z olova, katoda olovo pokryté oxidem olovičitým, elektrolyt je roztok kyseliny sírové (při vybíjení se zřeďuje vodou – pozor na zamrznutí!). Pb + PbO 2 + 2H 2 SO 4 → 2PbSO 4 + 2H 2 O vybíjení, zpětně je nabíjení  A: Pb 0 - 2e → Pb II  K: Pb IV + 2e → Pb II  nutná ekologická a odborná likvidace akumulátorů!!! [9]

 Vyskytuje se nejčastěji v nerostu galenitu PbO.  Olovo se vyrábí elektrolýzou.  Olovo je velmi dobrý vodič, proto se využívá v elektrotechnice.  Otrava olovem se nazývá galenismus.  Používá se do slitin – liteřina, bronz.  Elektrolytem v akumulátoru je kyselina dusičná.  PbS; pražením; špatný; saturnismus; pájka; kyselina sírová ŘEŠENÍ:

 SATURN  ŘÍMSKÁ ŘÍŠE  PbS  PbSO 4  PbCO 3  SATURNISMUS  LITEŘINA  KROKOIT  AKUMULÁTOR  BARVIVO  VRATNÝ ČLÁNEK  CERUSIT  SYMBOL OLOVA  SLITINA  KANALIZACE Z Pb  GALENIT  OTRAVA OLOVEM  ANGLEZIT

1.chemická značka olova 2.známý nerost obsahující olovo 3.planeta, která byla symbolem olova 4.použití olova – vratný článek 5.krokoit je z hlediska použití ……. 6.otrava olovem cizím slovem 7.při otravě olovem praskají ……. erytrocytů [1]

 FLEMR, V.; DUŠEK, B.: Chemie I pro gymnázia. Praha : SPN ISBN  JURII. [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW:  1.  [cit ]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: 2.  DANIEL MAYER. [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: 3.  [cit ]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW: 4.  ROB LAVINSKY. [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: 5.

 ROB LAVINSKY. [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: 6.  ROB LAVINSKY. [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: 7.  Eugen Norsko. [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW:  8.  [cit ]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW:  9.  [cit ]. Dostupný pod licencí Public domain na WWW:  DJ Sparky. [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW:  11.