Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_63.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_63."— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_63

2 Jméno autora:Mgr. Zdeňka Hanzliková Třída/ročník:1. (5.) Datum vytvoření: Červenec 2013 Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast:Anorganická chemie Předmět:chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: výuková prezentace, osnova při probírání tématu, součástí materiálu je úkol pro studenty Klíčová slova:peroxid vodíku, vlastnosti, užití Druh učebního materiálu:Prezentace

3 Peroxid vodíku – H 2 O 2

4 Molekula H molekula není planární, oxidační číslo kyslíku je –I,vodíku +I peroxidová skupina je O 2 2- peroxid vodíku má charakter slabé kyseliny, může dojít k náhradě jednoho nebo obou atomů vodíku – tvoří proto hydrogenperoxidy a peroxidy.

5 Peroxid vodíku – H 2 O 2 - poprvé byl připraven v roce 1818 J.L. Thenardem okyselením peroxidu barnatého a odpařením nadbytečné vody za sníženého tlaku, - dnes se v průmyslu vyrábí výhradně autooxidací 2-alkylantrachinolu – viz. dále.

6 Fyzikální vlastnosti H 2 O 2 - bezbarvá kapalina, v silných vrstvách namodralá, uplatňují ve v ní vodíkové můstky ještě více než ve vodě, je výborným polárním rozpouštědlem, - je neomezeně mísitelný s vodou - teplota tání je -0,43°C, - teplota varu je 150,2°C

7 Laboratorní příprava Reakcí peroxidu barnatého se zředěnou kyselinou sírovou, vzniklý nerozpustný síran barnatý se odfiltruje. BaO 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O 2

8 Průmyslová výroba 2-ethylantrachinon se rozpouští v alkoholu nebo esteru a redukuje se na odpovídající chinol pomocí hydrogenačního kat. (např. Pd). Katalyzátor se pak odstraní a chinol je znovu oxidován, při této oxidaci vzniká peroxid vodíku..

9 Oxidační a redukční účinky H 2 O 2 Ve kterých reakcích se H 2 O 2 chová jako oxidační činidlo a kde jako redukční činidlo? a) Ag 2 O + H 2 O 2 → 2Ag + H 2 O + O 2 b) Mn 2+ + H 2 O 2 + 2OH - →MnO 2 + 2H 2 O c) NaClO + H 2 O 2 → NaCl + H 2 O + O 2 d) 2I - + H 2 O 2 + 2H 3 O + → I 2 + 4H 2 O e) S H 2 O 2 →SO H 2 O

10 Řešení: a) redukční činidlo b) oxidační činidlo c) redukční činidlo d) oxidační činidlo e) oxidační činidlo

11 K čemu se využívá H 2 O 2 ? - nejstarší využití – bělení textilií, papíru, slámy, kůže, olejů a tuků, - v domácnostech odbarvování vlasů, dezinfekce - k výrobě chemikálií, peroxoboritanu – hlavní složky detergentů, -v organickém průmyslu se využívá při výrobě epoxidů, při výrobě PVC, při výrobě organických peroxosloučenin jako iniciátor polymerací, - výroba léčiv – např. cephalosporin - při výrobě potravinářských produktů – např. kyseliny vinné.

12 Citace literatury: MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1.díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, ISBN GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s ISBN GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, ISBN Obr. molekula H 2 O 2 : Windows to the Universe: physical sience, chemistry, hydrogen peroxide [online]. National Earth Science Teachers Association, [cit ]. Dostupné z: Obr. výroba H 2 O 2 : WIKIPEDIA, the free encykclopedia. Hydrogen peroxide [online]. [cit ]. Dostupné z:


Stáhnout ppt "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_63."

Podobné prezentace


Reklamy Google