Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Křemík vlastnosti, výskyt, využití, sloučeniny. Křemík Elektronová konfigurace: Elektronová konfigurace: Si [ 2 He] 2s 2 2p 2 Oxidační číslo: +IV Oxidační.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Křemík vlastnosti, výskyt, využití, sloučeniny. Křemík Elektronová konfigurace: Elektronová konfigurace: Si [ 2 He] 2s 2 2p 2 Oxidační číslo: +IV Oxidační."— Transkript prezentace:

1 Křemík vlastnosti, výskyt, využití, sloučeniny

2 Křemík Elektronová konfigurace: Elektronová konfigurace: Si [ 2 He] 2s 2 2p 2 Oxidační číslo: +IV Oxidační číslo: +IV Vlastnosti: Vlastnosti: lesklý polokov elektropozitivní ve sloučeninách s nekovy elektronegativní ve sloučeninách s kovy

3 Křemík Výskyt v přírodě: Výskyt v přírodě: ve sloučeninách (SiO 2, SiO 3 2- ) Zisk: Zisk: surový křemík: redukce SiO 2 koksem při vysokých teplotách redukce SiO 2 koksem při vysokých teplotách cca 2000°C cca 2000°C přísada do ocelí, výroba silikonů přísada do ocelí, výroba silikonů výroba čistého Si výroba čistého Si

4 Křemík Výroba čistého Si: Výroba čistého Si: surový Si + chlor → chlorid křemičitý zbavení nečistot = několik destilací Vyčištěný chlorid se redukuje plynným Vyčištěný chlorid se redukuje plynným vodíkem při vysokých teplotách za vzniku čistého křemíku vodíkem při vysokých teplotách za vzniku čistého křemíku

5

6 Křemík Využití čistého křemíku: Využití čistého křemíku: a) pro výrobu polovodičových součástek b) pro výrobu skla c) významná součást keramických a stavebních materiálů Podmínky pro toto využití - co nejvyšší možná čistota - dokonalá krystalová struktura

7 Křemík Využití čistého křemíku: Využití čistého křemíku: a) příměsové polovodiče b) integrované obvody (čipy) - Podmínky pro toto využití - co nejvyšší možná čistota - dokonalá krystalová struktura

8 Křemík PŘÍMĚSOVÉ POLOVODIČE PŘÍMĚSOVÉ POLOVODIČE Do krystalové struktury křemíku se vnáší atomy jiných prvků a) s vyšším počtem valenčních elektronů (As) - polovodič typu N (negativní náboj) nadbytečné elektrony dodané As přenáší elektrický proud elektrický proud

9 Křemík b) S nižším počtem valenčních elektronů (B) - polovodič typu P (pozitivní náboj) (pozitivní náboj) Chybějící elektron B – „díra“, přeskoky Chybějící elektron B – „díra“, přeskoky elektronů do děr, vedení el. proudu – elektronů do děr, vedení el. proudu – posun děr celým krystalem posun děr celým krystalem

10 Křemík SLOUČENINY - Silany = analoga alkanů př. silan SiH 4 tepelně nestálé → výroba baterií pro solární panely solární panely

11 Křemík SLOUČENINY - Oxidy SiO 2 (křemen) – křišťál ametystrůženín výroba skla (křemenné sklo = nejkvalitnější), výroba porcelánu

12

13

14

15 Oxid křemičitý i křemičitany jsou tvořeny z tetraedrů SiO 4 Oxid křemičitý i křemičitany jsou tvořeny z tetraedrů SiO 4

16 Horniny s převahou SiO 2 se používají jako technické suroviny (např. písek) Horniny s převahou SiO 2 se používají jako technické suroviny (např. písek) Cement = rozemletá směs dehydratovaných hlinitanů, křemičitanů a hlinitoželezitanů vápenatých. Po smísení s pískem či štěrkem a vodou tvrdne v BETON Cement = rozemletá směs dehydratovaných hlinitanů, křemičitanů a hlinitoželezitanů vápenatých. Po smísení s pískem či štěrkem a vodou tvrdne v BETON vodní sklo – vodný roztok Na 2 SiO 3 vodní sklo – vodný roztok Na 2 SiO 3

17 Úkol do příští hodiny krátký referát a) výroba skla b) výroba keramiky c) silikony, silikagel

18 Cín Stříbrolesklý měkký kov Stříbrolesklý měkký kov Cínaté sloučeniny se snadno oxidují na cíničité, proto mají silné REDUKČNÍ vlastnosti Cínaté sloučeniny se snadno oxidují na cíničité, proto mají silné REDUKČNÍ vlastnosti V přírodě hl. ve formě cínovce (SnO 2 ) V přírodě hl. ve formě cínovce (SnO 2 )

19 Cín Kovový cín se vykytuje ve třech alotropních modifikacích: Kovový cín se vykytuje ve třech alotropních modifikacích: šedý α - cín šedý α - cín bílý β – cín bílý β – cín křehký γ – cín křehký γ – cín Cínový mor

20 Cín Použití: Použití: Staniol Staniol Pocínování železných plechů (bílý plech) Pocínování železných plechů (bílý plech) Slitiny (Sn + Cu = bronz) Slitiny (Sn + Cu = bronz) Pájecí kov s nízkou teplotou tání (Sn + Pb) Pájecí kov s nízkou teplotou tání (Sn + Pb)

21 Olovo Šedý měkký kov Šedý měkký kov Toxický!!! Toxický!!! Páry olova a jeho rozpustné sloučeniny jsou jedovaté Páry olova a jeho rozpustné sloučeniny jsou jedovaté Olovičité sloučeniny se snadno redukují na olovnaté, proto patří mezi OXIDAČNÍ činidla Olovičité sloučeniny se snadno redukují na olovnaté, proto patří mezi OXIDAČNÍ činidla

22 Olovo Nejvýznamnější rudou GALENIT (PbS) Nejvýznamnější rudou GALENIT (PbS) Použití: Použití: Akumulátory Akumulátory Ochrana před rentgenovým Ochrana před rentgenovým zářením a gama paprsky zářením a gama paprsky Převažujícím materiálem pro výrobu střeliva Převažujícím materiálem pro výrobu střeliva Výroba pájek Výroba pájek

23


Stáhnout ppt "Křemík vlastnosti, výskyt, využití, sloučeniny. Křemík Elektronová konfigurace: Elektronová konfigurace: Si [ 2 He] 2s 2 2p 2 Oxidační číslo: +IV Oxidační."

Podobné prezentace


Reklamy Google