Výpočty z chemických rovnic

Prezentace na téma: "Výpočty z chemických rovnic"— Transkript prezentace:

1 Výpočty z chemických rovnic
Předmět: chemie Ročník: 2. ročník učebních oborů Autor: Mgr. Martin Metelka Výpočty z chemických rovnic Anotace: Materiál slouží k výkladu učiva týkajícího se postupu při řešení výpočtů z chemických rovnic. Klíčová slova: relativní molekulová hmotnost, řešení výpočtů z chemických rovnic Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Martin Metelka Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.

2 Digitální učební pomůcka
Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Sada: 34 Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_CHKČ2_08

3 Rady pro správné počítání
přečtěte si pozorně zadání zapište správně chemickou rovnici podtrhněte si v rovnici látky, kterých se výpočet týká vypočtěte relativní molekulovou hmotnost těchto látek zapište členy trojčlenky pod tyto látky doplňte jednotky, předem odhadněte výsledek rovnici začněte sestavovat od neznámé zaokrouhlete výsledek

4 Tepelným rozkladem 150 kg vápence vznikne 84 kg páleného vápna.
Kolik kg páleného vápna (CaO) vznikne tepelným rozkladem 150kg vápence (CaCO3)? Z periodické tabulky: Ar(Ca) = 40 Ar(C) = 12 Ar(O) = 16 CaCO3  CaO + CO2 Mr(CaCO3) = = 100 Mr(CaO) = = kg ...….. 56kg 150kg … x kg x = 84 kg Poměry přímé úměrnosti sestavíme podle šipek, začneme u neznámé Tepelným rozkladem 150 kg vápence vznikne 84 kg páleného vápna.

5 Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku?

6 Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku?
Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2

7 Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku?
Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2

8 Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku?
Z periodické tabulky: Ar(Zn) = Ar(H) = Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2

9 Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku?
Z periodické tabulky: Ar(Zn) = 65 Ar(H) = 1 Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2

10 Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g
Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku? Z periodické tabulky: Ar(Zn) = 65 Ar(H) = 1 Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g

11 Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g x g ……………………...13g
Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku? Z periodické tabulky: Ar(Zn) = 65 Ar(H) = 1 Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g x g ……………………...13g

12 Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g x g ……………………...13g
Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku? Z periodické tabulky: Ar(Zn) = 65 Ar(H) = 1 Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g x g ……………………...13g

13 Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g x g ……………………...13g
Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku? Z periodické tabulky: Ar(Zn) = 65 Ar(H) = 1 Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g x g ……………………...13g

14 Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g x g ……………………...13g
Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku? Z periodické tabulky: Ar(Zn) = 65 Ar(H) = 1 Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g x g ……………………...13g

15 Aby vzniklo 13 g vodíku, musí s HCl reagovat 423 g zinku.
Kolik g zinku musí zreagovat s kyselinou chlorovodíkovou, aby vzniklo 13g vodíku? Z periodické tabulky: Ar(Zn) = 65 Ar(H) = 1 Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 65g ………………...……. 2g x g ……………………...13g x = 422,5 g Aby vzniklo 13 g vodíku, musí s HCl reagovat 423 g zinku.

16 Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.
Použité zdroje Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Martin Metelka Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.