Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

RZ31.10.2006 1. LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ 1. LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ 2. MOLÁRNÍ HMOTNOST 2. MOLÁRNÍ HMOTNOST 3. VÝPOČTY Z ROVNIC 3. VÝPOČTY Z ROVNIC 4. KONEC 4. KONEC.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "RZ31.10.2006 1. LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ 1. LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ 2. MOLÁRNÍ HMOTNOST 2. MOLÁRNÍ HMOTNOST 3. VÝPOČTY Z ROVNIC 3. VÝPOČTY Z ROVNIC 4. KONEC 4. KONEC."— Transkript prezentace:

1

2 RZ

3 1. LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ 1. LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ 2. MOLÁRNÍ HMOTNOST 2. MOLÁRNÍ HMOTNOST 3. VÝPOČTY Z ROVNIC 3. VÝPOČTY Z ROVNIC 4. KONEC 4. KONEC

4 1. LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ 1. LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ K vyjádření množství částic : - atomů - iontů (kationtů, aniontů) - molekul

5 Jednotka látkového množství: mol 1 mol = 6,023 · částic částic

6 Rovnici: 2 H2 H2 + O2 O2  2 H2OH2O Čteme Čteme: Ze 2 molů vodíku a 1 molu kyslíku vzniknou 2 moly vody Celou rovnici je možno dělit nebo násobit: 2 H2 H2 + O2 O2  2 H 2 O   H2 H O2 O2  20 H2OH2O

7 Vypočtěte příklady: a)4 H 2 + ? O 2  ? H 2 O b)8 H 2 + ? O 2  ? H 2 O c)24 H 2 + ? O 2  ? H 2 O d)? H 2 + ? O 2  6 H 2 O e)? H 2 + ? O 2  12 H 2 O

8 Vypočtěte příklady: a)4 H O 2  4 H 2 O b)8 H O 2  8 H 2 O c)24 H O 2  24 H 2 O d)6 H O 2  6 H 2 O e)12 H O 2  12 H 2 O 2 H2 H2 + O2 O2  2 H2OH2O

9 2. MOLÁRNÍ HMOTNOST Hmotnost částic téměř neměřitelná: 1 proton + 1 elektron = 1,67  kg  Nutno vztáhnout k určitému množství částic: 1 mol (prvku zadáno v tabulkách)

10 Molární hmotnost atomu vodíku: M(H) = 1 g / mol (viz tabulky) Molární hmotnost molekuly vodíku (H 2 ): M (H 2 ) = 2 g / mol Tj. 2  1 = 2

11 Molární hmotnost sloučeniny: (viz tabulky): M(H) = 1 g / mol M (Cl) = 35 g / mol M(HCl) = M(H) + M (Cl) M(HCl) = M(HCl) = 36 (g / mol)

12 Molární hmotnost sloučeniny: (viz tabulky): M(H) = 1 g / mol M (O) = 16 g / mol M(H 2 O) = 2 · M(H) + M (O) M(H 2 O) = 2 · = M(H 2 O) = 18 (g / mol)

13 = = 56 g / mol = 2 · = 34 g / mol = · 1 = 17 g / mol = · 16 = 100 g / mol = 2 · · 16 = 98 g / mol PŘÍKLADY: a) M (KOH) b) M (H 2 S) c) M (NH 3 ) d) M (CaCO 3 ) e) M (H 2 SO 4 )

14 3. VÝPOČTY Z ROVNIC a) Kolik gramů vody vznikne z 10 g vodíku? Postup: 1. Sestavit rovnici: H 2 + O 2  H 2 O 2. Dopočíst rovnici: 2 H 2 + O 2  2 H 2 O

15 3. Vypočíst molární hmotnosti sloučenin důležitých pro výpočet: M (H 2 ) = 2 g / mol M (H 2 O) = 18 g / mol 4. Dosadit do rovnice a vypočíst trojčlenku: 2 H 2 + O 2  2 H 2 O 2 · 2 g  2 · g  x x = (10 · 36) : 4 x = 90 (g)

16 a) Kolik gramů vodíku potřebujeme k reakci s 16 g síry, aby vznikla kyselina sirovodíková? Postup: 1. Sestavit rovnici: H 2 + S  H 2 S 2. Dopočíst rovnici: 1 H 2 + 1S  1 H 2 S

17 3. Vypočíst molární hmotnosti sloučenin důležitých pro výpočet: M (H 2 ) = 2 g / mol M (S) = 32 g / mol 4. Dosadit do rovnice a vypočíst trojčlenku: 1 H2 H2 + 1 S  1 H2SH2S 1 · 2 g + 1 · 32 x + 16 g x = (2 · 16) : 32 x = 1 (g)

18 PŘÍKLADY: A) Kolik gramů kyslíku je třeba přidat k 5 g vodíku (vznikne voda)? B) Kolik gramů chloru je třeba přidat, aby vzniklo 36 g chlorovodíku (reakce s vodíkem)? C) Kolik gramů hydroxidu sodného vznikne, jestliže reaguje 69 g sodíku (reaguje s vodou)? 40 g 35 g 120 g 2 H 2 + O 2  2 H 2 O Cl 2 + H 2  2 HCl 2 H 2 O + 2 Na  2 NaOH + H 2

19 K * O * N * E * C


Stáhnout ppt "RZ31.10.2006 1. LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ 1. LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ 2. MOLÁRNÍ HMOTNOST 2. MOLÁRNÍ HMOTNOST 3. VÝPOČTY Z ROVNIC 3. VÝPOČTY Z ROVNIC 4. KONEC 4. KONEC."

Podobné prezentace


Reklamy Google