Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Měření kyselosti a zásaditosti roztoků Mgr. Jitka Říhová.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Měření kyselosti a zásaditosti roztoků Mgr. Jitka Říhová."— Transkript prezentace:

1 ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Měření kyselosti a zásaditosti roztoků Mgr. Jitka Říhová

2 Čím měříme kyselost a zásaditost roztoků? Indikátory jsou látky, které mají jinou barvu v kyselém prostředí a jinou barvu v zásaditém prostředí. Prostředí, které není ani kyselé ani zásadité se nazývá neutrální. Stupnice pH – slouží k přesnějšímu určení kyselosti nebo zásaditosti 2

3 Indikátory Lakmus přechází z kyselé červené formy na zásaditou modrou.Lakmus Fenolftalein přechází z kyselé bezbarvé formy na zásaditou fialovou v oblasti pH 8,0–9,8.Fenolftalein Methyloranž přechází z kyselé oranžové formy na zásaditou žlutou v oblasti pH 3,1–4,5.Methyloranž 3

4 Druhy roztoků Kyselé roztoky – pH < 7 Zásadité roztoky – pH > 7 Neutrální roztoky – pH = 7 Hodnoty pH roztoků se přibližně určují podle barvy univerzálních indikátorů, přesně se měří pH metry 4

5 Příklady Látka - pH Kyselina v bateriích<1,0Kyselinabateriích Žaludeční šťávy 2,0Žaludeční Citronová šťáva 2,4Citronová Ocet 2,9Ocet pomeranč nebo jablko 3,5 Káva 5,0Káva Čaj 5,5Čaj Kyselý déšť< 5,6Kyselý déšť Mléko 6,5Mléko Čistá voda 7,0voda Sliny zdravého člověka 6,5–7,4Slinyčlověka Mořská voda 8,0Mořská Mýdlo 9,0–10,0Mýdlo Hašené vápno 12,5vápno Louh sodný pro domácí použití1 3,5Louh sodný 5

6 Podstata kyselosti a zásaditosti roztoků Podstatou kyselosti a zásaditosti roztoků je koncentrace kationtů vodíků (správněji oxoniových kationtů H3O+) a hydroxidových aniontů v roztoku. V neutrálním roztoku je koncentrace vodíkových kationtů a hydroxidových aniontů stejná. Kationty vodíku jsou nositeli kyselosti a hydroxidové aniony nositeli zásaditosti. 6

7 Síla kyselin a zásad Podle toho, zda se ve vodě štěpí všechny molekuly, část molekul nebo jen málo molekul kyseliny se rozlišují : Kyseliny silné – H2O4, HNO3,HCl,HBr Kyseliny středně silné – H3PO4, Kyseliny slabé - H2CO3 Totéž platí o zásadách Silnou zásadou je NaOH, slabou NH4OH 7

8 Jak se měří pH v akváriu? Pro vodní živočichy je velmi důležité pH vody. Kdybys byl/a rybička, určitě bys moc dlouho nevydržel/a plavat v kyselině nebo v zásadě. Ideální pH pro rybičky v akváriu je 6,3-6,8 (podle druhu rybiček). V prodejnách pro chovatele se prodávají speciální indikátory pro měření pH v akváriu. Tyto indikátory fungují podobně jako univerzální indikátorové papírky, ale jsou tekuté. Do 5 ml akvarijní vody přidej 2 kapky indikátoru a zamíchej. Po 2 minutách porovnej barvu vody se stupnicí a odečti pH. 8

9 Použitá literatura Učebnice Základy chemie 1( Beneš, Pumpr, Banýr) EB-CHEMIE8/ph.html 2.html 9


Stáhnout ppt "ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Měření kyselosti a zásaditosti roztoků Mgr. Jitka Říhová."

Podobné prezentace


Reklamy Google