Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Hydroxidy Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov, Jiráskova888 Ing. Bc. Jitka Moosová.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Hydroxidy Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov, Jiráskova888 Ing. Bc. Jitka Moosová."— Transkript prezentace:

1 Hydroxidy Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov, Jiráskova888 Ing. Bc. Jitka Moosová

2 Vlastnosti hydroxidů Hydroxidy (dříve louhy) jsou tříprvkové sloučeniny, které obsahují hydroxidové anionty OH - vázané na kationty kovu (popř. amonný kation NH 4 + ). POZOR! Ve vodě rozpustné hydroxidy a jejich koncentrované roztoky jsou žíraviny. Při styku s pokožkou je třeba okamžitě postižené místo důkladně opláchnout proudem vody! Modrá barva roztoku lakmusu a červenofialová barva roztoku fenolftaleinu dokazuje hydroxid. 2

3 Název = podstatné jméno hydroxid + přídavné jméno odvozené od kationtu kovu Vzorec X I-VIII (OH) n -I, kde n = 1-8 a X je značka kovu Vytvoření vzorce hydroxidu hydroxid draselný Na I (OH) -I hydroxid vápenatý Ca II (OH) 2 -I Vytvoření názvu hydroxidu ze vzorce u vzorce Fe(OH) 3 I. doplníme oxidační čísla: Fe III (OH) 3 -I II. podle oxidačního čísla Fe III určíme název: hydroxid železitý 3 Názvosloví hydroxidů

4 4 Významné hydroxidy Hydroxid sodný a draselný Vlastnosti : bílé, pevné, ve vodě dobře rozpustné látky žíraviny jsou hygroskopické (pohlcují vodu) Použití: při výrobě papíru, mýdel, hliníku, plastů k odstraňování starých nátěrů, k čištění pivních a jiných lahví aj.

5 Hydroxid vápenatý Vlastnosti : bílý, pevný, ve vodě méně rozpustný než hydroxid sodný a draselný žíravina Použití: v zemědělství hnojivo pro kyselost půdy při výrobě sody a cukru ve stavebnictví hašené vápno pro přípravu vápenné malty bílení zdí především zemědělských staveb 5 Významné hydroxidy

6 pH Indikátorem, např. lakmusem nebo fenolftaleinem můžeme zjistit, zda se jedná o kyselinu - kyselý roztok nebo hydroxid - zásaditý roztok. 6 barva indikátorulakmusfenolftalein kyselinačervenýbezbarvý hydroxidmodrýčervenofialový

7 pH < 7 je roztok kyselý pH = 7 je roztok neutrální pH > 7 je roztok zásaditý Čím je hodnota pH menší, tím je roztok kyselejší, a čím je větší, tím je roztok zásaditější. pH měříme univerzálními indikátorovými papírky a přístroji pH-metry. Podstatou kyselosti a zásaditosti roztoků je koncentrace kationtů vodíků (správněji oxoniových kationtů H 3 O + ) a hydroxidových aniontů v roztoku. V neutrálním roztoku je koncentrace vodíkových kationtů a hydroxidových aniontů stejná. Kationty vodíku jsou nositeli kyselosti a hydroxidové aniony nositeli zásaditosti. 7 Stupnice pH

8 Měření pH 8 univerzální indikátorové papírkypH-metry

9 CHEMIE8/ph.html CHEMIE8/ph.html CHEMIE8/hydroxidy.html CHEMIE8/hydroxidy.html okmark&favOid= f4e &lang=pl- pl&market=PL okmark&favOid= f4e &lang=pl- pl&market=PL papirky/univerzalni-indikatorove-ph-papirky/ papirky/univerzalni-indikatorove-ph-papirky/ emno= Literatura, zdroje informací Vše dostupné online


Stáhnout ppt "Hydroxidy Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov, Jiráskova888 Ing. Bc. Jitka Moosová."

Podobné prezentace


Reklamy Google