Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

HALOGENIDY AutorMgr. Žaneta Hrubá Datum vytvoření18.10.2011 Datum ověření ve výuce19.1.2012 Ročník8. ročník Vzdělávací oblastČlověk a příroda Vzdělávací.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "HALOGENIDY AutorMgr. Žaneta Hrubá Datum vytvoření18.10.2011 Datum ověření ve výuce19.1.2012 Ročník8. ročník Vzdělávací oblastČlověk a příroda Vzdělávací."— Transkript prezentace:

1 HALOGENIDY AutorMgr. Žaneta Hrubá Datum vytvoření Datum ověření ve výuce Ročník8. ročník Vzdělávací oblastČlověk a příroda Vzdělávací oborChemie TémaAnorganická chemie Název výukového materiáluHalogenidy IdentifikátorVY_32_INOVACE_CH15 Klíčová slovahalogenid, název, vzorec AnotacePrezentace je určena k procvičování halogenidů.

2 HALOGENIDY

3 Univerzální jazyk chemiků jistě víte, jak těžko se dá dorozumět s někým, kdo nezná váš jazyk a vy neznáte ten jeho.. tohle se ovšem nemůže stát chemikům. Ti mají univerzální „jazyk chemiků“, kt. označujeme jako chemické názvosloví. začneme nejprve jednoduchými slovíčky – dvouprvkovými sloučeninami halogenů (F, Cl, Br, I) s jinými prvky, nejčastěji s kovy. Takové sloučeniny se nazývají halogenidy.

4 atomy halogenů mají v halogenidech obvykle oxidační číslo - I názvy halogenidů jsou tvořeny z podstatného a přídavného jména. podstatné jméno tvoří název halogenu s příponou –id (fluorid, chlorid, bromid, jodid) přídavné jméno tvoří název druhého prvku s příponou, kt. odpovídá příslušnému oxidačnímu číslu (např. sodný, vápenatý, železitý)

5 Oxidační čísloPřípona I- ný II- natý III- itý IV- ičitý V- ičný, ečný VI- ový VII- istý VII- ičelý

6 pokud jsou ve sloučenině prvky v různém poměru, pomůže nám s určením oxidačního čísla křížové pravidlo Utvořte chemické názvy a vzorce halogenidů: LiBr, CuCl2, CCl4, AlI3, fluorid vápenatý, chlorid draselný, bromid hlinitý, jodid stříbrný

7 LiBr – bromid lithný CuCl 2 – chlorid měďnatý CCl 4 – chlorid uhličitý AlI 3 – jodid hlinitý fluorid vápenatý – CaF 2 chlorid draselný – KCl bromid hlinitý – AlBr 3 jodid arseničný – AsI 5

8 Zdroje Škoda Jiří, Doulík Pavel. Chemie 8: učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. 1.vydání. Nakladatelství Fraus, Plzeň 2006.


Stáhnout ppt "HALOGENIDY AutorMgr. Žaneta Hrubá Datum vytvoření18.10.2011 Datum ověření ve výuce19.1.2012 Ročník8. ročník Vzdělávací oblastČlověk a příroda Vzdělávací."

Podobné prezentace


Reklamy Google