Kyselost a zásaditost vodných roztoků pH. Kyselost - kyselina KYSELOST roztoku způsobují vodíkové kationty H + (přesněji oxoniové kationty H 3 O + ) Poznámka:

Prezentace na téma: "Kyselost a zásaditost vodných roztoků pH. Kyselost - kyselina KYSELOST roztoku způsobují vodíkové kationty H + (přesněji oxoniové kationty H 3 O + ) Poznámka:"— Transkript prezentace:

1 Kyselost a zásaditost vodných roztoků pH

2 Kyselost - kyselina KYSELOST roztoku způsobují vodíkové kationty H + (přesněji oxoniové kationty H 3 O + ) Poznámka: Kyselina je látka, která ve vodném roztoku odštěpuje vodíkové kationty H +.

3 Zásaditost - zásada ZÁSADITOST roztoku způsobují hydroxidové anionty OH -. Poznámka: Zásada je látka, která ve vodném roztoku odštěpuje hydroxidové anionty OH -.

4 Stupnice pH udává míru kyselosti nebo zásaditosti roztoku Pohybuje se v rozmezí od 0 do 14. Podle hodnoty pH dělíme roztoky na: a) kyselé : hodnota pH 0 – 7 b) neutrální: pH = 7 c) zásadité: hodnota pH 7 – 14

5 Stupnice pH

6 Indikátor = látka, která mění barvu podle pH prostředí. Používá se ke zjištění kyselosti nebo zásaditosti prostředí. Přírodní indikátor: lakmus (z lišejníku), výluh z červeného zelí Vyrobený indikátor: fenolftalein

7 pH papírek = indikátorový papírek

8 Lakmus

9 Zbarvení lakmusu a fenolftaleinu: indikátorbarva v kyselém prostředí barva v zásaditém prostředí lakmusčervenýmodrý fenolftaleinbezbarvýfialkový