SLOUČENINY sloučením atomů 2 či více prvků

Prezentace na téma: "SLOUČENINY sloučením atomů 2 či více prvků"— Transkript prezentace:

1 SLOUČENINY sloučením atomů 2 či více prvků
= látka vzniklá …………………………………. Vznikly: ……………………………………………… sloučením atomů 2 či více prvků chemickou vazbou. Podle počtu prvků rozlišuje sloučeniny na: ……………………………………………………………………….. Dvouprvkové: HCl, CO2, H2O Tříprvkové: NaOH, H2SO4 Víceprvkové:

2 SLOUČENINY Chemické slučování = …………………………………. …………………………………..
z jednodušších látek vznikají látky složitější Zapisujeme pomocí: …………………………………………… = složení molekul vyjádřené značkami prvků a čísllicemi. CHEMICKÉHO VZORCE: Udává druh a počet atomů vázaných v molekule Molekula vody složená ze 2 atomů vodíku a 1 atomu kyslíku H2O = ……………………………………………………………………………..

3 IONTY: chemické rovnice Ox.číslo = +I KATION:
více protonů než elektronů vznik ztrátou e- často z atomů kovů Ox.číslo = -I ANION: více elektronů než protonů vznik přijetím e- často z atomů nekovů Ox.číslo = 0 Elektroneutrální atom chemické rovnice

4 IONTY elektricky nabité částice = ………………………………….
Vznikají …………………………nebo……………….. ztrátou přijetím elektronů. Iontové sloučeniny: Sloučeniny tvořené…………………………………………….. Jsou dobře………………………………………………………….. Př: z iontů rozpustné ve vodě NaCl = kuchyňská sůl, chlorid sodný

5 OXIDAČNÍ ČÍSLO Výměna elektronů určuje oxidační číslo
……………………………………………………………….. Myšlený náboj atomu - Píše se řeckými číslicemi: I. až VIII. Ca2+ x Ca+II Samostatný kation Oxidační číslo ve sloučenině Sám Jen ve sloučenině

6 OXIDAČNÍ ČÍSLO oxidační číslo prvku přípona pro ox.č. I -ný II -natý
III -itý IV -ičitý V -ečný -ičný VI -ový VII -istý VIII -ičelý

7 ČÁSTICE Z látek se uvolňují při rozpouštění a při odpařování
DIFÚZE:……………………………………………………………….. BROWNŮV POHYB……………………. Samovolné pronikání částice jedné látky mezi částice látky druhé Náhodný pohyb mikro-částic (l) i (g) , vlivem tepla se neustále srážejí, směr a síla srážek náhodná.

8 VLASTNOSTI LÁTEK VE SKUPENSTVÍ
Částice…………………………….. Uspořádány………………………………………. Tvar mají…………………………………………. Hodně blízko u sebe Pravidelně (krystaly). Nepravidelně ( amorfní látky) svůj

9 VLASTNOSTI LÁTEK VE SKUPENSTVÍ
Částice…………………………….. Mezi nimi ………………………………………. Tvar mají…………………………………………. blízko u sebe Přitažlivé síly, nestlačitelné Dle nádoby

10 VLASTNOSTI LÁTEK VE SKUPENSTVÍ
(g): Částice…………………………….. Uspořádání: ………………………………………. Tvar mají…………………………………………. dosti od sebe Volně se pohybují, stlačitelné Nemají vlastní tvar, zaujímají celý objem

11 ZMĚNY CHEMICKÝCH LÁTEK
Chemický děj se zapíše pomocí …………………………… = zápis ch. reakce CH. děj= ………………………………………. Chemické rovnice dojde k ch. reakci, tedy ke změně látek Vlevo jsou vpravo jsou Výchozí látky = reaktanty produkty Platí Zákon zachování hmotnosti: STEJNÝ Počet a druh VL musí být vždy……………… jako počet a druh atomů v produktech.

12 Rozklad: ………………………………………. 2 H2 + O2 2 H2O
CHEMICKÉ REAKCE Slučování: …………………………….. Rozklad: ………………………………………. 2 H2 + O2 2 H2O Opak slučování 2 H2O H2 + O2 ELEKTROLÝZA Chemická reakce, která probíhá při průchodu elektrického proudu na látky v roztoku či v tavenině.