Výstavba elektronového obalu „Pravidlo minimální energie“

Prezentace na téma: "Výstavba elektronového obalu „Pravidlo minimální energie“"— Transkript prezentace:

1 Výstavba elektronového obalu „Pravidlo minimální energie“

2 l = 0 tak m = 0 => 1 typ orbitalu s = maximálně 2 e-
l = 1 tak m = -1,0,1 => 3 typy orbitalu p = maximálně 6 e- l = 2 tak m = -2,-1,0,1,2 => 5 typů orbitalu d = maximálně 10 e- l = 3 tak m = -3,-2-1,0,1,2,3 => 7 typů orbitalu f = maximálně 14 e- ÚKOL 6: Definujte pojem elektronová vrstva. Elektronový obal fiktivního atomu prvku O N M n=5 L n=4 n=3 K n=2 n=1 4s 4p 4d 4f 2 2 5s 5p 5d 5f 2s 2p 2 3s 3p 3d 2 l=0 l=1 l=2 l=3 l=0 l=1 l=2 l=3 + l=0 l=1 l=2 l=0 l=1 1s 2 6 l=0 6 6 6 10 10 10 14 14 2 e- 8 e- 18 e- 32 e- 32 e- ÚKOL 4: Určete maximální počet elektronů v jednotlivých orbitalech. ÚKOL 2: Určete vedlejší kvantová čísla pro jednotlivé orbitaly ve vrstvách. ÚKOL 5: Určete maximální počet elektronů v jednotlivých vrstvách. ÚKOL 3: Určete typy orbitalů v jednotlivých vrstvách. ÚKOL 1: Určete hlavní kvantová čísla pro jednotlivé orbitaly ve vrstvách.

3 Elektrony obsazují jednotlivé orbitaly takto:
ve směru od jádra atomu (nejdřív orbitaly na první vrstvě, pak na druhé vrstvě …), nejdřív budou elektrony obsazovat orbital jednodušší pak orbital složitější.

4 1. Pravidlo = Pravidlo minimální energie – výstavbový princip
Uspořádaní elektronu daného atomu v jednotlivých orbitalech = elektronová konfigurace atomu prvku Při uspořádaní elektronů do jednotlivých orbitalů se řídíme třemi pravidly výstavby elektronového obalu: 1. Pravidlo = Pravidlo minimální energie – výstavbový princip

5 Pravidlo minimální energie – výstavbový princip
s p d f orbitaly 5d 4f 6s N 5p 4d 5s 4p M 3d 4s L 3p 3s K 2p Pravidlo minimální energie – výstavbový princip 2s 1s

6 Děkuji za pozornost!