Jméno autoraMgr. Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/21.0495 číslo šablony V/2 Inovace.

Prezentace na téma: "Jméno autoraMgr. Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/21.0495 číslo šablony V/2 Inovace."— Transkript prezentace:

1 jméno autoraMgr. Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/21.0495 číslo šablony V/2 Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd předmětchemie pořadové číslo DUM20

2 AnotacePrezentace objasňuje pojmy chemická vazba a elektronegativita. Popisuje vznik nepolární, málopolární a iontové vazby. Pro zvýšení názornosti je použita celá řada obrázků a příkladů. AutorMgr. Eva Truxová Očekávaný výstuppoužívá pojmy atom a molekula ve správných souvislostech Druh učebního materiáluprezentace Druh interaktivitykombinované Cílová skupinažák Stupeň a typ vzdělávánízákladní vzdělání – druhý stupeň Typická věková skupina 12 - 15 let Chemická vazba

3

4 vzniká a zaniká při chemických reakcích – při spojování a oddělování atomů

5 vzácné plyny se neslučují pouze vzácné plyny jsou složeny z volných atomů mají plně obsazenou valenční vrstvu, a proto se nemohou slučovat Úkol 1: Vypiš vzácné plyny a uveď jejich značku

6 Kontrola úkolu 1 Jsou to: Helium - He Neon - Ne Argon - Ar Xenon - Xe Krypton - Kr Radon - Rn

7 Vznik chlorovodíku na vzniku chemické vazby se podílejí valenční elektrony volné elektrony elektronový pár valenční elektrony označujeme tečkou u značky prvku vazbu označujeme čárkou mezi atomy HClH Cl

8 Elektronegativita (X) Elektronegativita (X) je schopnost atomů přitahovat elektrony chemické vazby. - hodnoty elektronegativity najdeš v tabulce -čím je její hodnota větší, tím atom více přitahuje elektrony Úkol 2: Vyhledej v periodické tabulce prvek s nejmenší a největší X.

9 Kontrola úkolu 2 nejmenší X Fr = 0,7 největší X F = 3,98

10 Typy chemické vazby 1.Nepolární rozdíl elektronegativity prvků je rovný nule v molekulách složených ze stejných atomů je rozdíl elektronegativity rovný nule chlor Cl 2,8 chlor Cl 2,8 = 0

11 2.polární vazba a) málopolární b) iontová rozdíl elektronegativity je 0 > X < 1,7 rozdíl elektronegativity je X > 1,7 Chlor Cl 2,8 Vodík H 2,2 = 0,6 Fluor F 4,1 Vápník Ca 1,0 = 3,1 např. HCl např. CaF 2

12 Úkol 3: Výpočtem urči druh vazby v molekulách: NaCl CO 2 H2OH2O N2N2 a) b) c) d)

13 Kontrola úkolu 3 a) ∆X = X N – X N = 3,04 – 3,04 = 0 vazba nepolární b) ∆X = XCl – XNa = 3,16 – 0,93 = 2,23 vazba iontová c) ∆X = XO – XC = 3,44 – 2,55 = 0,89 vazba málopolární d) ∆X = XO – XH = 3,44 – 2,10 = 1,34 vazba málopolární

14 Úklol 4: Na základě rozdílu elektronegativit urči druh vazby v následujících molekulách HBr x(H) = x(Br) = Rozdíl x = Druh vazby: NaF x(Na) = x(F) = Rozdíl x = Druh vazby: Cl2 x(Cl) = Rozdíl x = Druh vazby:

15 Kontrola úkolu 4 HBr x(H) =2,2 x(Br) = 2,74 Rozdíl x = 0,54 Druh vazby: málopolární NaF x(Na) = 1 x(F) = 4,1 Rozdíl x =3,1 Druh vazby: iontová Cl 2 x(Cl) = 2,8 Rozdíl x = 0 Druh vazby: nepolární

16 Použité obrázky: http://www.wikimedia.org http://www.wikimedia.cz