Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_139_Druhy chemických reakcí AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 8., 8. 1. 2012 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Chemické reakce ČÍSLO PROJEKTU: OPVK 1.4
2
ANOTACE Materiál je vhodný pro žáky 8. ročníku chemie Materiál seznamuje žáky se základními druhy chemických reakcí
3
Druhy chemických reakcí
4
Chemické reakce můžeme dělit na: Syntézu neboli slučování Analýzu neboli rozklad Substituci neboli nahrazování
5
Syntéza: ze dvou nebo více objektů (prvků či sloučenin) vznikne jeden složitější produkt. Př.: N 2 + 3H 2 → 2NH 3 Př.: 2Mg + O 2 → 2MgO V první rovnici se jedná o vznik amoniaku syntézou vodíku a dusíku. Druhá rovnice je příkladem hoření hořčíku s plynným kyslíkem.
6
Analýza: molekula se rozkládá na několik (většinou dvě) jednodušších látek. Př.: CaCO 3 → CaO + CO 2 Jedná se o rozklad molekuly uhličitanu vápenatého (vápence) na oxid vápenatý a oxid uhličitý.
7
Substituce: část molekuly je nahrazena jiným atomem nebo skupinou atomů. Př.: CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu Jedná se o reakci síranu měďnatého s atomem železa za vzniku síranu železnatého a atomu mědi (atom mědi byl tedy nahrazen atomem železa).
8
Příklady k procvičení určete druh chemické reakce: 2H 2 + O 2 → 2H 2 O Mg + 2HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + H 2 Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 syntéza substituce analýza
9
Příklady k procvičení určete druh chemické reakce: 2Na + Cl 2 → 2NaCl H 2 + Cl 2 → 2HCl 2Mg + O 2 → 2MgO Zn + 2AgCl → ZnCl 2 + 2Ag C + O 2 → CO 2 2H 2 O + O 2 → 2H 2 O 2 syntéza substituce syntéza
10
použité zdroje Obrázky jsou z vlastních zdrojů.
Podobné prezentace
