Chemická reakce Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0120.

Prezentace na téma: "Chemická reakce Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0120."— Transkript prezentace:

1 Chemická reakce Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0120

2 Chemická reakce je děj, při kterém v molekulách reagujících látek (reaktantů) dochází k zániku některých vazeb, a ke vzniku nových molekul s jinými vazbami (produktů) produkty mají jiné chemické a fyzikální vlastnosti než reaktanty chemická reakce se zapisuje pomocí chemické rovnice (platí „zákon zachování hmotností“) reaktanty produkty Jak zní?

3 Klasifikace chemických reakcí
Reakce skladné: (syntézy) z jednodušších molekul vznikají molekuly složitější Př. 2H O H2O molekula dusíku + tři molekuly vodíku ? Napiš rovnici syntézy:

4 Klasifikace chemických reakcí
b) Rozkladné reakce: rozklad složitější látky na látky jednodušší Př. (NH4)2Cr2O Cr2O3 + N2 + 4H2O CaCO3 Napiš rovnici rozkladu: CaO + CO2

5 Klasifikace chemických reakcí
c) Substituční reakce: (vytěsňovací) jeden atom či skupina atomů je nahrazen jiným atomem (skupinou atomů) Př. Zn + CuSO ZnSO4 + Cu Ca HCl CaCl2 + H2 Jak poznám který prvek vytěsní jiný prvek? Řada reaktivity kovů (Beketova) Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H2 Cu Ag Au Pt neušlechtilé kovy ušlechtilé kovy

6 Klasifikace chemických reakcí
d) Podvojná záměna: (konverze) výměna atomů (skupin) ve složitějších molekulách Neutralizace: kyselina + zásada sůl + voda NaOH + HCl NaCl + H2O 2) Srážecí reakce: produkt = málo rozpustná l. (sraženina) AgNO3 + KBr KNO AgBr 3) Vytěsnění slabší kyseliny, silnější kyselinou ( ze soli) ZnS HCl ZnCl2 + H2S Kyselina chlorovodíková je silnější než sirovodíková!!!

7 Dělení reakcí podle skupenství reaktantů
Homogenní reakce: všechny reaktanty jsou stejného skupenství H2(g) + Cl2 (g) HCl (g) b) Heterogenní reakce: reaktanty jsou různého skupenství Na (s) + 2H2O (l) NaOH (aq) + H2 (g)

8 Dělení reakcí podle přenášených částic
Acidobazické reakce: výměna vodíkového kationtu H+ KOH + HNO KNO3 + H2O (H-OH) b) Oxidačně-redukční: přenos e- mezi reaktanty (dojde ke změně oxidačních čísel) Zn S Zn+IIS-II c) Komplexotvorné reakce: vznik donor-akceptorové vazby NaOH + Al(OH) Na[Al(OH)4] Tetrahydroxohlinitan sodný

9 Dělení reakcí podle tepelného zabarvení
Exotermní reakce: teplo se uvolňuje CH4 + 2O CO2 + 2H2O b) Endotermní reakce: teplo se spotřebovává CaCO CO2 + CaO

10 Cvičení Jak dělíme reakce podle skupenského stavu + vymyslete rovnice.
Napiš rovnici rozkladného děje. Jaká částice se přenáší při oxidačně-redoxních reakcích? Jaké jsou produkty neutralizace? Co je TERMOCHEMIE a čím se zabývá?

11 Literatura: Mareček, A.; Honza, J. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1.díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, ISBN