Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: říjen 2012 Ročník, pro který je výukový materiál určen: IX Vzdělávací.

Prezentace na téma: "Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: říjen 2012 Ročník, pro který je výukový materiál určen: IX Vzdělávací."— Transkript prezentace:

1 Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: říjen 2012 Ročník, pro který je výukový materiál určen: IX Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Tématický okruh: Obecná chemie Téma: Chemické reakce Anotace: Prezentace slouží žákům jako osnova probíraného učiva. Obsahuje základní údaje k tématu – zopakování, co je produkt a reaktant, dozví se základní dělení chemických reakcí.. Text (psaný černě) slouží i jako zápis do sešitu. Během prezentace si žáci zopakují chemické názvosloví jednotlivých chemických sloučenin. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Petra Majerčáková. Tvorba materiálu je financována z ESF a státního rozpočtu ČR.

2 CHEMICKÉ REAKCE

3 Chemické reakce Děj, při kterém z výchozích látek reaktantů vznikají látky jiné produkty. Reaktant – látka, která do reakce vstupuje Produkt – látka, která při reakci vzniká Zápisem chemické reakce je chemická_______________.

4 V chemických reakcích vyber reaktanty a produkty. Pojmenuj chemické látky. C + O 2 → CO 2 Zn + 2HCl → H 2 + ZnCl 2

5 Rozdělení chemických reakcí: 1, skladná reakce = SYNTÉZA z jednoduchých látek vznikají složité 2Cu + O 2 → 2CuO 2, rozkladná reakce = rozklad ze složitých látek vznikají látky jednoduché CaCO 3 → CaO + CO 2

6 3, Substituční reakce záměna atomu nebo skupiny atomů ve sloučeninách jiným atomem nebo skupinou atomů Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4 4, Srážecí reakce při reakci vzniká sraženina nebo málo rozpustná látka Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O

7 5, Oxidačně – redukční reakce přenos elektronů mezi reagujícími látkami, dochází ke změně oxidačního čísla. C + O 2 → CO 2 6, Protolytická reakce dochází k přesunu vodíkového kationtu, např. neutralizace HCl + NaOH → H 2 O + NaCl

8 7, Exotermická reakce teplo se při reakci uvolňuje – např. hoření C + O 2 → CO 2 dokonalé spalování nedokonalé spalování: dopiš 8, Endotermická reakce je potřeba dodat teplo, aby reakce proběhla

9 Zdroje: Přehled chemie pro základní školy: Doc. RNDr. Hana Čtrnáctková, CSc., Prof. Ing. Karel Kolář, CSc., PaedDr. Miloslava Svobodová, RNDr. František Zemánek, vydalo v Praze roku 2006 SPN – pedagogické nakladatelství, a.s., ISBN 80-7168- 720-0 Chemie pro 1.ročník gymnázií – Prof. RNDr. Jiří Vacík, DrSc., RNDr Milan Antala, RNDr. Hana Čtrnáctková, CSc., Doc. RNDr. Pavel Petrovič, CSc., RNDr. Bohuslav Strauch, CSc., RNDr. Jana Šímová, RNDr. František Zemánek, vydalo SPN v Praze roku 1989, ISBN 80-85937-00-X Základy chemie 1 – Pavel Beneš, Václav Pumpr, Jiří Banýr, Fortuna, 2002, ISBN 80-7168-720-0