Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
ZveřejnilKevin Kopecký
1
Označení materiálu: VY_32_INOVACE_STEIV_FYZIKA2_19 Název materiálu: Fyzika elektronového obalu atomu. Tematická oblast:Fyzika 2.ročník Anotace: Prezentace slouží k výkladu základních pojmů v oblasti fyziky elektronového obalu atomu. Očekávaný výstup: Ovládá základní pojmy stavby atomu a jeho obalu. Popíše vývoj modelu atomu. Klíčová slova: Jádro atomu, elektronový obal atomu, Rutherfordův, Bohrův, kvantově mechanický model atomu, laser, rentgenové záření. Metodika:Zpracovaný materiál slouží k prezentaci učiva na téma Fyzika elektronového obalu atomu. Materiál lze použít k elektronické distribuci a zpětné kontroly – zodpovězení kontrolních otázek. Obor:Automechanik, Zámečník, Instalatér, Truhlář Ročník: 2. Autor: Ing. Ivan Števula Zpracováno dne: 15.3.2014 Prohlašuji, že při tvorbě výukového materiálu jsem respektoval(a) všeobecně užívané právní a morální zvyklosti, autorská a jiná práva třetích osob, zejména práva duševního vlastnictví (např. práva k obchodní firmě, autorská práva k software, k filmovým, hudebním a fotografickým dílům nebo práva k ochranným známkám) dle zákona 121/2000 Sb. (autorský zákon). Nesu veškerou právní odpovědnost za obsah a původ svého díla. Integrovaná střední škola, Hlaváčkovo nám. 673, Slaný
2
FYZIKA ELEKTRONOVÉHO OBALU ATOMU Zpracoval: ing. Ivan Števula
3
Atom nejmenší částice látky nositel všech chemických vlastností Atomos – nedělitelný Laukippos, Demokritos teorie a modely
4
Rutherfordův model atomu 1911 Rozptyl částic při průchodu fólií zlata Částice mají kladný náboj – radioaktivní preparát Odchylky, návrat částic
5
Rutherfordův model atomu představa jádra atomu průměr řádově 10 -15 m ÷ 10 -14 m prakticky veškerá hmotnost atomu celkový rozměr atomu - elektronový obal průměr řádově 10 -10 m
6
Rutherfordův model atomu Jádro atomu – kladný náboj Ze, e = 1,6. 10 -19 C Elektronový obal – Z elektronů s nábojem –e, Kompenzuje náboj jádra Atom – elektricky neutrální
7
Bohrův model atomu
8
Kvantově mechanický model atomu
9
Atomy s více elektrony
10
Periodická soustava prvků 1869 Vlastnosti chemických prvků jsou funkcí atomové hmotnosti Každý prvek má pořadové číslo Z První prvky period jsou vodík H a alkalické kovy Li, Na, K, Rb, Cs Poslední prvky jsou inertní plyny He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
11
Periodická soustava prvků Počet elektronů v elektronovém obalu je roven pořadovému číslu Z prvků v periodické soustavě Stav elektronu v atomu je určen 4 kvantovými čísly (hlavním, orbitálním, magnetickým, spinovým) Energetické hladiny atomu v základním stavu obsazují elektrony podle principu min. energie = při zvětšujícím se počtu elektronů každý další obsazuje volnou hladinu s nejmenší energií Při obsazování energetických hladin je splněn Pauliho vylučovací princip.
12
Laser
13
Light Amplification by Stimulated Emission of Radiation He-Ne laser Trubice s plynem umístěna mezi dvě zrcadla, lavina fotonů E1E1 E3E3 E2E2 NeHe
14
Rentgenové záření Interakce kovu s velmi rychlými elektrony vzniká brzdné rentgenové záření (spojité spektrum) a charakteristické rentgenové záření (čárové spektrum). Rychlý elektron při brždění v kovu předá atomu kovu energii, která uvolní elektron z vnitřní elektronové slupky – vyzáří se foton rentgenového záření
15
Použitý zdroj Hlavní zdroj informací: PhDr. Miloš Řešátko, FYZIKA B pro SOU, 2. vydání, vydalo Státní pedagogické nakladatelství, n.p. v Praze roku 1984, 219 s., Učebnice pro střední školy. Prof. RNDr. Emanuel Svoboda, CSc. a kolektiv, Přehled středoškolské fyziky, 2. přepracované vydání, Prometheus 1966. Snímek 3., 4., 5, 6., 7., 8., 9., 12., 13. a 14.: Obrázky sady MS Office.
Podobné prezentace
© 2024 SlidePlayer.cz Inc.
All rights reserved.