Elektronový pár, chemická vazba, molekuly

Prezentace na téma: "Elektronový pár, chemická vazba, molekuly"— Transkript prezentace:

1 Elektronový pár, chemická vazba, molekuly

2 Elektrony v obalu po dvojicích = elektronové páry (nejstabilnější)
Nespárované valenční elektrony

3 Nespárované valenční elektrony
H ● ● H H ● ● H Vazebný elektronový pár

4

5

6

7 Vazebný elektronový pár
Původně nespárované valenční elektrony Vytvářejí chemickou vazbu Pomocí chemické vazby se atomy slučují a tvoří molekuly

8 Molekuly Sloučení atomů stejného prvku H - H
Sloučení atomů různých prvků H – O – H

9 Různé prvky

10 dusík kyslík

11 Chemická sloučenina Chemická látka vzniká sloučením atomů dvou a více prvků Zapisujeme ji pomocí chemických vzorců (symbol, který udává druh a počet atomů vázaných v molekule) H2O H2SO4 HCl NaOH

12 Chemické látky Chemické prvky Chemické sloučeniny

13 Vaznost Jednovazné – 1 nespárovaný valenční e
H - H Dvojvazné – 2 nespárované valenční e O = O Trojvazné – 3 nespárované valenční e N ≡ N

14 Vaznost

15

16 Elektronegativita

17 Elektronegativita = schopnost atomu přitahovat vazebný elektronový pár X

18 Elektronegativita

19 Elektronegativita

20

21 Elektronegativita

22 Rozdíly elektronegativit
H – H :  X = 0 Cl – Cl : NEPOLÁRNÍ VAZBA  X = 0 – 0,4

23 Rozdíly elektronegativit
Cl – H :  X = 0,63 O – H :  X = 1,3 POLÁRNÍ VAZBA  X = 0,4 – 1,7

24 Rozdíly elektronegativit
Cl – Na :  X = 1,82 Br – K :  X =1,83 IONTOVÁ VAZBA  X > 1,7

25 Vazby Nepolární (0 – 0,4) Polární (0,4 – 1,7) Iontové (> 1,7)

26 IONTY KATION V průběhu chemické reakce dojde k odtržení 1 nebo více valenčních elektronů Částice s kladným nábojem počet p + > počet e - Na+ K + Ca 2+ Zn 2+ … kovy, H + … vodík ANION V průběhu chemické reakce dojde k přijetí 1 nebo více valenčních elektronů Částice se záporným nábojem počet p + < počet e – Cl -, O 2-, S 2-, N 3- … nekovy

27 Iontové sloučeniny - NaCl
X = 1,73 … iontová vazba Dobrá rozpustnost ve vodě Na+ -- Cl- Tvorba krystalů Na – 1 e- - > Na+ Vysoká teplota tání a varu Cl + 1 e- - > Cl- Roztoky vedou elektrický proud Iontová sloučenina Velké elektrostatické síly

28 Ionty Ca – 2e-  Ca2+ F + e-  F-