Chalkogeny Richard Horký.

Prezentace na téma: "Chalkogeny Richard Horký."— Transkript prezentace:

1 Chalkogeny Richard Horký

2 ve valenčních orbitalech 6 valenčních elektronů, ns2 np4 pevné látky
CHARAKTERISTIKA ve valenčních orbitalech 6 valenčních elektronů, ns2 np4 pevné látky ox. číslo –II až VI SÍRA SELEN, TELUR POLONIUM NEKOV POLOKOVY RADIOAK. KOV

3 Síra VÝSKYT volná - v blízkosti sopek, doly (Polsko, Sicílie, ….)
vázaná - PbS (galenit), ZnS (sfalerit), CaSO4 • 2H20 (sádrovec), .. - sopečné plyny - bílkoviny (biogenní prvek) GALENIT Pyrit

4 VLASTNOSTI vyskytuje se v několika alotropických modifikacích:
Kosočtverečná za obyčejné teploty Jednoklonná při 95°C Kapalná nad 119°C, jejím zahříváním vznikají hnědé páry Sirný květ vzniká ochlazením par Plastická (amorfní) vzniká prudkým ochlazením kapalné síry

5 žlutý, měkký, elektricky nevodivý prvek
středně reaktivní látka, za vyšších teplot se slučuje přímo s většinou prvků (především kovy) za uvolnění tepla má jak oxidační, tak i redukční vlastnosti: ox. vlastnosti Fe + S → FeS red. vlastnosti S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO

6 ALOTROPICKÉ MODIFIKACE SÍRY
Kosočtverečná Jednoklonná Plastická Kosočtverečná jednoklonná plastická

7 UŽITÍ vulkanizace kaučuku výroba H2SO4 výroba CS2
sirné masti, sirné mléko (prostředek proti kožním chorobám) výroba střelného prachu desinfekční prostředek (síření sudů, včelích plástů)

8 SLOUČENINY Sulfan, sirovodík H2S
jedovatý plyn, zápachem připomíná zkažená vejce 2H2S + O2 → 2H2O + 2SO2 silné redukční hoří modrým plamenem účinky ve vodě se rozpouští za vzniku slabé dvojsytné kyseliny sirovodíkové – od ní dvě řady solí (sulfidy a hydrogensulfidy)

9 SO2 bezbarvý plyn, štiplavého zápachu vzniká hořením síry na vzduchu
laboratorní příprava: HCl + NaHSO3 → NaCl + H2O + SO2 průmyslová výroba: pražení pyritu redukční i oxidační účinky

10 H2SO3 SO3 vzniká: H2O + SO2 → H2SO3
tvoří dva typy solí: hydrogensiřičitany, siřičitany SO3 reaguje s vodou za vzniku kyseliny sírové oxidační, dehydratační činidlo vzniká : 2SO2 + O2 → 2SO3

11 H2SO4 silná kyselina Koncentrovaná (98%)
- oxidační vlastnosti, dehydratační účinky - reaguje se všemi kovy kromě Pb, Au, Pt Zředěná - oxidační vlastnosti ztrácí - reaguje s neušlechtilými kovy (např. železo)

12 většina síranů a hydrogensíranů je ve vodě rozpustná
H2SO4 je bezbarvá olejovitá kapalina, odvozujeme od ní sírany a hydrogensírany většina síranů a hydrogensíranů je ve vodě rozpustná některé sírany obsahují krystalovou vodu (tzv. skalice) CuSO4 • 5 H2O (modrá skalice) FeSO4 • 7 H2O (zelená skalice) Skalice modrá

13 Výroba H2SO4 S + O2 → SO2 2SO2 + O2 → SO3 SO3 + H2SO4 → H2S2O7
H2S2O7 + H2O → 2 H2SO4 Pozn reakce

14 Otázky Co je to vulkanizace
Jaká je maximální koncentrace kyseliny sírové Jak zní systematický název skalice modré Vyjmenuj modifikace síry Vyjmenuj plynné sloučeniny síry