ETHERY.

Prezentace na téma: "ETHERY."— Transkript prezentace:

1 ETHERY

2 opakování názvosloví ethylmethylether methoxyethan butylethylether
ethoxybutan oxiran ethylenoxid cyklický ether

3 CH3CH2CH2-O-CH2CH2CH3 dipropylether
příprava etherů – reakce halogenderivátů s alkoholáty Williamsova syntéza CH3CH2CH2-O-CH2CH2CH3 CH3CH2CH2-Br + CH3CH2CH2-O-Na+  ……………….………….. + NaBr dipropylether název produktu:…………………..……………

4 CH3CH2-O-CH2CH2CH3 CH3-O-(CH2) 4CH3 NaCl
CH3CH2Br + CH3CH2CH2OK  ……………….………….. + KBr ethylpropylether CH3-O-(CH2) 4CH3 NaCl CH3Cl + CH3CH2CH2CH2CH2ONa  ……………….…….. + ……… methylpentylether

5 nižší teplota tání a teplotu varu než s nimi izomerní alkoholy
fyzikální vlastnosti: vodíkové můstky se netvoří!! nižší teplota tání a teplotu varu než s nimi izomerní alkoholy těkavé

6 fyzikální vlastnosti:
výborná rozpouštědla jejich páry jsou se vzduchem po zapálení výbušné se vzdušným kyslíkem tvoří explozivní peroxidy (katalýza slunečního záření) => uchovávájí se v hnědých lahvích peroxidy mohou při destilaci etheru způsobit výbuch diethylether + O > peroxid diethyletheru

7

8 2CH3CH2OH ---------------> CH3CH2OCH2CH3+ H2O
diethylether těkavá kapalina menší hustota než voda vře při 35°C rozpouštědlo a extrakční činidlo tvoří výbušné směsi se vzduchem narkotické účinky nereaktivní dehydratační činidlo Výroba: H2SO4 2CH3CH2OH > CH3CH2OCH2CH3+ H2O

9 ethylenoxid cyklický ether plyn
velmi reaktivní, neb je snížena pevnost vazeb v cyklu jeho molekuly pnutím podezřelý z karcinogenity použití: výroba ethylenglykolu výroba: katalyzovaná oxygenace ethylenu vzdušným kyslíkem kyslík voda

10 ethylenoxid – chemické vlastnosti
ethylenoxid + HCl > ……………………… 2-chlorethanol ethylenoxid + NH > ……………..…………. 2-aminoethanol

11