Alkeny.

Prezentace na téma: "Alkeny."— Transkript prezentace:

1 Alkeny

2 Charakteristika alkenů
Definice alkenů Fyzikální vlastnosti Chemické vlastnosti Charakteristika alkenů Zástupci

3 Alkeny – acyklické uhlovodíky, jejichž
molekuly mají v uhlíkovém řetězci kromě jednoduchých vazeb též jednu vazbu dvojnou - jinak se nazývají olefíny obecný vzorec : CnH2n koncovka : en

4 ethen ( ethylen ) C2H4 propen ( propylen) C3H6 buten C4H8 penten C5H10 hexen C6H12 hepten C7H14 okten C8H16 nonen C9H18 decen C10H20 atd. Názvosloví :

5 od alkenů se odvozují uhlíkovodíkové zbytky podobně jako od alkanů
koncovka uhlovodíkových zbytků: -yl nejdůležitější z nich je vinyl: CH2 = CH – (odvozený od ethylenu)

6 - patří i dieny - dvakrát dvojná vazba
trieny - třikrát dvojná vazba tetraeny - čtyřikrát dvojná vazba atd. obecný vzorec : CnH2n-2 koncovka : dien - nejjednoduším dienem je butadien : C = C – C = C

7 Dvojná vazba v molekule způsobuje :
zkrácení vzdálenosti mezi atomy, které jsou jí vázány : C – C C = C 0,15 nm , 13 nm

8 Izomerie alkeny s větším počtem atomů uhlíku v molekule mohou tvořit více izomerů než obdobné alkany : řetězová izomerie polohová izomerie (způsobená různou polohou dvojné vazby) např. 1 – buten CH2 = CH – CH2 – CH3 2 – buten CH3 – CH = CH – CH3

9 laboratorně se alkeny připravují dehydratací alkoholů :
např. zahříváním ethanolu s koncentrovanou kyselinou sírovou vzniká ethylen : CH3 – CH2OH → CH2 = CH2 + H2O H2SO4

10 Oxidace oxidace kyslíkem ( vzduchem ) – Hoření a) pokud je kyslíku ( příp. vzduchu ) dostatek, tak produktem je CO2 a vodní pára - klasická reakce, vede k získání max. množství energie 2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O b) pokud je kyslíku nedostatek, nevzniká CO2, ale jedovatý CO nebo rovnou saze ( uhlík ) - z látky se získá zlomek energie

11 Charakteristika alkenů
podobná jako u alkanů nejnižší alkeny jsou plyny, vyšší kapaliny, ještě vyšší jsou pevné látky - většinou bezbarvé nižší body tání a varu než analogické alkany trochu lépe rozpustné ve vodě než alkany - poměrně nízká hustota (kolem 0,7 g/cm3) často charakteristický zápach - v přírodě se vyskytují zřídka

12 Příklady alkenů Ethylen ( Ethen ) C2H4
- bezbarvý plyn s nasládlým zápachem - zdraví škodlivý - o trochu lehčí než vzduch - hořlavá látka, se vzduchem tvoří výbušnou směs - získává se při zpracování ropy - v přírodě jako fytohormon v rostlinách ( koriguje dozrávání plodů ) - důležitá surovina organických výrob: ethanol ( výroba syntetického alkoholu ), kyselina octová, vinylchlorid, polyethylen ( polymer ethylenu, běžně používaný plast )

13 ethylen kyselina octová ethanol kyselina octová ethanol vinylchlorid

14 Propylen ( Propen ) C3H6 - bezbarvý plyn s mírně nasládlým zápachem - zdraví škodlivý - těžší než vzduch - hořlavý - získává se z ropy - využití: při výrobě organických sloučenin: aceton, kumen, polypropylen ( polymer, odolnější a tepelně stabilnější než polyethylen, výroba: injekční stříkačky, plastové hračky,…)

15 propylen využití polypropylenu využití polypropylenu aceton

16 Zástupci dienů ( alkadieny )
- ty, které obsahují dvojné vazby nejvýznamnější: ty, které mají dvojné vazby v konjugovaném systému např. C – C = C – C = C 1,3 – butadien - bezbarvý plyn - významná surovina pro výrobu syntetického kaučuku - dříve se vyráběl z ethanolu, dnes z butanu nebo z butenu

17 BSK ( butadien - styrenový kaučuk )
- syntetický kaučuk - výroba: guma, pneumatiky Isopren ( 2-methyl-1,3- butadien ) - velmi reaktivní látka - v přírodě v tzv. steroidech ( steroidní hormony – látky využívající se při regeneraci ) - výroba : lepidlo, tmel, kaučuk