OBECNÁ CHEMIE TERMOCHEMIE Ing. Alena Hejtmánková, CSc. Katedra chemie

Prezentace na téma: "OBECNÁ CHEMIE TERMOCHEMIE Ing. Alena Hejtmánková, CSc. Katedra chemie"— Transkript prezentace:

1 OBECNÁ CHEMIE TERMOCHEMIE Ing. Alena Hejtmánková, CSc. Katedra chemie
Agronomická fakulta ČZU Praha © Praha, 2003

2 DEFINICE, ZÁKLADNÍ POJMY
Termochemie studuje tepelné změny při chemických reakcích DH – reakční teplo při T = konst., p = konst. podle reakce 3 2 NH H N + DH = - 92 kJ vztaženo na 1 mol 2 1 3 NH H N + DH = - 46 kJ/mol Obecná chemie. Termochemie.

3 TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY /1
Lavoisier – Laplace (1780) DH = + 41,6 kJ/mol (g) H CO O(g) CO(g) 2 + DH = – 41,6 kJ/mol Obecná chemie. Termochemie.

4 TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY /2
Hess (1840) DH výchozí látky produkty meziprodukty DH1 DH2 platí: DH = DH1+ DH2 Obecná chemie. Termochemie.

5 STANDARDNÍ REAKČNÍ TEPLA
standardní podmínky standardní reakční teplo p = 101,3 kPa při T = 25 °C roztoky při c = 1 mol/l 298 ΔH standardní tepla rozpouštěcí (1 mol zředěného roztoku) hydratační neutralizační spalná slučovací Obecná chemie. Termochemie.

6 STANDARDNÍ REAKČNÍ TEPLO SPALNÉ
298 (ΔH ) spal. standardní spalná tepla spálení 1 molu látky v kyslíku na stálé oxidační produkty za standardních podmínek (p = 101,3 kPa 25 °C) (DH0298)spal = – 890 kJ/mol O(l) H (g) CO O CH 2 4 + výhřevnost paliv, energetická hodnota potravin a krmiv Obecná chemie. Termochemie.

7 STANDARDNÍ REAKČNÍ TEPLO SLUČOVACÍ
298 (ΔH ) sluč. standardní slučovací tepla vznik 1 molu látky z prvků za standardních podmínek (DH0298)sluč = – 285,9 kJ/mol O(l) H (g) O 2 1 + stabilita látek Obecná chemie. Termochemie.

8 VYUŽITÍ HESSOVA ZÁKONA /1
výpočet reakčního tepla DH, které nelze získat přímým měřením ze standardních slučovacích tepel prvky produkty výchozí látky å látky výchozí D sluč. 298 ) H ( Obecná chemie. Termochemie.

9 VYUŽITÍ HESSOVA ZÁKONA /2
å D - = výchozí látky sluč. 298 produkty ) H ( 298 (ΔH ) sluč. (DH0298) = (– 110,5 + 0) – (0 – 241,8) = +131,3 kJ/mol –110,5 kJ/mol 0 kJ/mol –241,8 kJ/mol výchozí látky produkty Příklad (g) H CO(g) O(g) C(s) 2 + Obecná chemie. Termochemie.

10 VYUŽITÍ HESSOVA ZÁKONA /3
výpočet reakčního tepla DH, které nelze získat přímým měřením ze standardních spalných tepel výchozí látky oxidy produkty å látky výchozí D spal. 298 ) H ( Obecná chemie. Termochemie.

11 VYUŽITÍ HESSOVA ZÁKONA /4
å D - = produkty spal. 298 výchozí látky ) H ( 298 (ΔH ) spal. (DH0298) = (– 393,1 + 0) – (– 282,6 – 241,8) = +131,3 kJ/mol –282,6 kJ/mol – 241,8 kJ/mol – 393,1 kJ/mol 0 kJ/mol výchozí látky produkty Příklad (g) H CO(g) O(g) C(s) 2 + Obecná chemie. Termochemie.

12 VYUŽITÍ HESSOVA ZÁKONA /5
výpočet reakčního tepla DH z vazebných energií å - = výchozí látky vazebná produkty E ΔE Příklad 2 NH 3 H N 2 + 3 945 kJ/mol 2*3*391 kJ/mol 3*436 kJ/mol výchozí látky produkt DE = (2*3*391) – ( *436) = +93 kJ/2 mol = +46 kJ/mol DH0298 =  46 kJ/mol Obecná chemie. Termochemie.

13 KONEC