Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám"— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_CHE_402 Jméno autora: Mgr. Alena Krejčíková Třída/ročník: 1. ročník Datum vytvoření:

2 Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Tematická oblast: Halogeny Předmět: Chemie Anotace: Prezentace je věnována VII.A skupině periodické tabulky prvků. Studenti se seznámí se základními vlastnostmi, reakcemi a využitím halogenů v praxi. Klíčová slova: Chlor, fluor, brom, jod, bojové látky, praktické využití. Druh učebního materiálu: Prezentace

3 halogeny

4 Základní vlastnosti halogeny v periodické tabulce prvků VII.A skupina
zástupci: F fluor Cl chlor Br brom I jod At astat (radioaktivní)

5 patří do bloku p prvků – nepřechodné prvky
někdy označovány jako p 5 prvky do zaplnění valenční vrstvy jim chybí jeden elektron→ velmi ochotně reagují vyskytují se pouze ve sloučeninách ve formě dvou atomových molekul Cl2, BR2… v přírodě nejčastěji ve formě halogenidů: NaCl, KF, CaCl2

6 největší elektronegativitu v celé PTP má fluor
nemá kladné oxidační číslo ostatní halogeny mohou mít záporné i kladné oxidační číslo biogenní prvky prvky, které se uplatňují na stavbě nebo funkci buněk reagují s většinou kovů i nekovů

7 Reakce 𝑪𝒍 𝟐 + 𝑯 𝟐 →𝟐 𝑯𝑪𝒍 𝟐 𝑲𝑰+ 𝑪𝒍 𝟐 →𝟐 𝑲𝑪𝒍+ 𝑰 𝟐
s vodíkem 𝑪𝒍 𝟐 + 𝑯 𝟐 →𝟐 𝑯𝑪𝒍 vzniká kyselina vytěsňování reakce dvou halogenidů dochází k vytěsnění těžšího(s vyšším protonovým číslem) prvku lehčím (s nižším oxidačním číslem) 𝟐 𝑲𝑰+ 𝑪𝒍 𝟐 →𝟐 𝑲𝑪𝒍+ 𝑰 𝟐 𝟐𝑵𝒂𝑩𝒓+ 𝑪𝒍 𝟐 →𝟐 𝑵𝒂𝑪𝒍+ 𝑩𝒓 𝟐

8 Příprava a výroba 𝟒 𝑯𝑪𝒍+𝑴𝒏 𝑶 𝟐 → 𝑪𝒍 𝟐 +𝑴𝒏 𝑪𝒍 𝟐 +𝟐 𝑯 𝟐 𝑶
volné halogeny se připravují z halogenidů nebo halogenovodíkům 𝟒 𝑯𝑪𝒍+𝑴𝒏 𝑶 𝟐 → 𝑪𝒍 𝟐 +𝑴𝒏 𝑪𝒍 𝟐 +𝟐 𝑯 𝟐 𝑶 průmyslová výroba elektrolýza solanky (roztok chloridu sodného)

9 Vlastnosti charakteristicky zapáchající látky
tvoří dvou atomové molekuly barevné látky F2 světle žlutý plyn Cl2 žlutozelený plyn Br2 hnědý kapalina I2 fialový pevná látka

10 Výskyt a použití FLUOR F2 v přírodě se vyskytuje jako nerost
kazivec (flourit) CaF2 kryolit Na3AlF6 fluorapatit 3 Ca3(PO4)2 ∙ CaF2 důležitý prvek pro tvorbu kostí a zubní skloviny leptání skla (HF) kryolit- přísada při výrobě hliníku (snižuje teplotu tání) organická chemie: teflon, freony, pěnící činidlo při výrobě polyuretanů, polystyrenu

11 Chlor Cl2 v přírodě se vyskytuje ve formě nerostů rozpuštěných v mořské vodě nebo ve vodě některých vnitrozemských jezer halit (kuchyňská sůl) anorganická chemie HCl HClO4 jedna z nejsilnějších kyselin používá se v organické syntéze HClO3 Travex- přípravek na hubení hmyzu domácí pyrotechnika organická chemie DDT PVC

12 Brom Br2 a jod I2 v přírodě doprovází sloučeniny chloru, ale ve velmi nízkých koncentracích bromid stříbrný AgBr využití v černobílé fotografii roztok jodu v alkoholu Lugolovo činidlo-důkaz škrobu tyroxin hormon štítné žlázy, který obsahuje jod dezinfekční činidlo jodová tinktura Betadine

13 Obrázky zdroje Elektrolýza solanky brom, jod: chlor halit tyroxin
FTP.MGO.OPAVA.CZ. kovy [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: ftp.mgo.opava.cz brom, jod: CHEMICKEPRVKY.EUWEB.CZ. halogeny [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: chlor WIKIPEDIA. chlor [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: halit WIKIPEDIE. Halit [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: tyroxin WIKIPEDIE. tyroxin [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: zdroje WIKIPEDIE. Fluor [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

14 Lugolův roztok Betadine
ZŠ LETOHRAD. Domácí pokusy z chemie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Betadine PITY WEB. Ošetření drobných poranění a ran po kousnutí u křečíků [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: