Redoxní reakce = Oxidačně-redukční reakce (učebnice str. 60???)

Prezentace na téma: "Redoxní reakce = Oxidačně-redukční reakce (učebnice str. 60???)"— Transkript prezentace:

1 Redoxní reakce = Oxidačně-redukční reakce (učebnice str. 60???)
Základní pojmy Redoxní reakce

2 1. Základní pojmy 1.1 Oxidační číslo
Dochází k přenosu (výměně) elektronu. Dochází ke změně oxidačního čísla. III -II Př: Al + O2 → Al2O3 Al: z 0 na +III, hliník je ochuzen o 3 elektrony O: z 0 na –II, kyslík je obohacen o 2 elektrony 1.1 Oxidační číslo = elektrický náboj, který by byl přítomen na atomu prvku, kdybychom elektrony všech vazeb, které z něj vychází, přidělili elektronegativnějšímu z vázaných atomů. Př: Oxidační číslo prvku v nesloučené formě = 0; Oxidační čísla prvků ve sloučeninách se mohou pohybovat: od –IV po + VIII.

3 1.2 Oxidace a redukce Při redoxním ději probíhají vždy současně dvě dílčí reakce: oxidace a redukce. Oxidace: je děj, při kterém dochází ke zvýšení oxidačního čísla. Redukce: je děj, při kterém dochází ke snížení oxidačního čísla. redukce III -II Př: Al + O2 → Al2O3 Al: z 0 na +III → hliník se oxiduje O: z 0 na –II → kyslík se redukuje oxidace redukce IV -II VI -II Př: SO2 + O2 → 2SO3 S: z IV na +VI → síra se oxiduje O: z 0 na –II → kyslík se redukuje oxidace

4 1.2 Oxidace a redukce Přenos (výměna elektronů):
1. formální: jestliže vznikají látky s kovalentní vazbou. redukce I -I Př: H2 + Cl2 → 2HCl H: z 0 na +I → vodík se oxiduje Cl: z 0 na –I → chlor se redukuje oxidace 2. skutečný: děje se mezi ionty, nebo při vzniku iontové vazby. redukce + - Na: z 0 na + → sodík se oxiduje, vzniká kation Cl: z 0 na – → chlor se redukuje, vzniká anion Př: 2Na + Cl2 → 2NaCl oxidace oxidace 2+ 2+ Cu: z 2+ na 0 → měď se redukuje. Zn: z 0 na 2+ → zinek se oxiduje, vzniká kation. Př: Cu + Zn → Cu + Zn redukce

5 1.3 Oxidační a redukční činidlo
Oxidační činidlo: je látka, která jinou látku OXIDUJE a sama se redukuje. Např.: O2, O3, halogeny, H2O2, H2SO4, HNO3, KMnO4 … Redukční činidlo: je látka, která jinou látku REDUKUJE a sama se oxiduje. Např.: H2, C (koks), CO, Na, Al, SO2 …

6 2. Redoxní reakce – vyčíslování!!!
Pravidla: 1. určím oxidační čísla všech atomů 2. vypíši atomy se změnou oxidačního čísla a zjistím počet elektronů. (psát počty atomů!) 3. Křížové pravidlo.