Sloučeniny vodíku a kyslíku

Prezentace na téma: "Sloučeniny vodíku a kyslíku"— Transkript prezentace:

1 Sloučeniny vodíku a kyslíku
Kyseliny Sloučeniny vodíku a kyslíku RZ

2 Vlastnosti kyselin Druhy kyselin Příklady Zástupci kyselin
bezkyslíkaté Příklady kyslíkaté bezkyslíkatých Zástupci kyselin kyslíkatých KONEC

3 Vlastnosti kyselin Leptají sliznice Poškozují kůži 1. Pomoc:
Opláchnout postižené místo proudem studené vody Neutralizovat ránu slabým roztokem jedlé sody

4 Druhy kyselin: Bezkyslíkaté – v molekule vodík + prvek
vodík + prvek + kyslík

5 Bezkyslíkaté kyseliny:
Název  vzorec: Na začátku každé kyseliny vždy vodík ! Vodík vždy ox. číslo +I ! Halogeny vždy s ox. číslem -I Kyselina chlorovodíková H+I Cl-I

6 Bezkyslíkaté kyseliny:
Vzorec  název : HBr – kyselina bromovodíková HCl – kyselina chlorovodíková HF – kyselina fluorovodíková HI – kyselina jodovodíková H2 S – kyselina sirovodíková (sulfanová)

7 Zástupci HF, HCl, HBr, HI, H2S
HCl – koncentrovaná (37%), bezbarvá kapalina (technická nažloutlá), prchavá, dráždí dýchací cesty užití: součást žaludečních šťáv, plasty, léčiva, barviva, čištění kovů HF – leptavá kapalina (sklo)

8 Kyslíkaté kyseliny Název  vzorec: Kyselina fosforečná H P O
H+I P+V O-II Sečíst kladná oxidační čísla (1. a 2. prvek): = 6 Součet vydělit 2 (oxidační číslo kyslíku): 6 : 2 = 3 HPO3

9 Příklady: Kyselina chloristá Kyselina jodičná Kyselina boritá
Kyselina dusná Kyselina arzeničná HClO4 HIO3 HBO2 HNO HAsO3 příklady

10 Nelze beze zbytku dělit 2
Pokud je oxidační číslo prvku sudé: Kyselina sírová: H S O H+I S +VI O -II 1 + 6 = 7 ! Nelze beze zbytku dělit 2 Pomoc = přidat 1 vodík !!! H2+IS+VIO-II Teď: (2 • 1 + 6) : 2 = 4 H2SO4

11 příklady: K. uhličitá K. dusnatá K. křemičitá K. manganová K. siřičitá
H2CO3 H2NO2 H2SiO3 H2MnO4 H2SO3 příklady

12 doplnit známá oxidační čísla H+I2MnO4-II
Vzorec  název : H2MnO4 doplnit známá oxidační čísla H+I2MnO4-II Znásobit počet kyslíků 2 (o.č.) 4  2 = 8 Odečíst počet vodíků 8 – 2 = 6 Tím dostaneme oxidační číslo prvku Kyselina manganová

13 Zástupci Kyselina dusičná – bezbarvá kapalina, nestálá (67%), dráždí dýchací cesty, leptá kůži a sliznice, rozkladem vznikají jedovaté oxidy dusíku užití: výbušniny, barviva, plasty, hnojiva Kyselina sírová – bezbarvá olejovitá kapalina (96%), žíravá a leptavá, odebírá vodu látkám užití: výbušniny, barviva, plasty, léčiva, hnojiva, akumulátory

14 příklady HBO2 HClO3 H2SiO3 HNO2 H2SO3 HCl Kyselina boritá
Kyselina chlorečná Kyselina křemičitá Kyselina dusitá Kyselina siřičitá Kyselina chlorovodíková

15 K O N E C