Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2

Prezentace na téma: "Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2"— Transkript prezentace:

1 Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Dvouprvkové sloučeniny

2 Oxidační čísla a koncovky
II III IV V VI VII VIII -ný -natý -itý -ičitý -ečný, -ičný -ový -istý -ičelý

3 Názvosloví oxidů

4 název : oxid přídavné jméno
Definice oxidů Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku s jiným prvkem. Kyslík v oxidech má oxidační číslo vždy -II. Píše se ve vzorci na druhém místě. obecný vzorec: X O -II název : oxid přídavné jméno (odvozeno od prvku X)

5 Z následujících sloučenin vyber oxidy:
KOH, KCl, K2O, H2SO4, CaO, FeS, Fe2O3, NaOH, SiO2, PbO Kontrola: K2O, CaO, Fe2O3, SiO2, PbO

6 Odvození vzorce oxidu Postup pří tvoření vzorce oxidu je obdobný jako
u halogenidu. Postup při tvoření vzorce oxidu uhelnatého: Napsat značky prvku v obráceném pořadí než v názvu CO. Ke značkám napsat vpravo nahoře oxidační čísla CIIO-II. Sepsat oxidační čísla do kříže arabskými číslicemi C2O2. Pokud máme ve vzorci soudělná čísla, krátíme: C2O2 = CO.

7 Tvorba vzorečku Fe O N O NO2 NÁZVOSLOVÍ oxid železitý OXIDY
III -II Fe O 2 3 oxid dusičitý IV -II IV -II N O NO2 = 2 4

8 Úkol: Napiš vzorce oxidů:
oxid sodný oxid sírový oxid dusičný oxid hořečnatý oxid cíničitý oxid vápenatý oxid rtuťný oxid manganistý Kontrola: Na2O SO3 N2O5 MgO SnO2 CaO Hg2O Mn2O7

9 Odvození názvu oxidu Postup při odvození názvu oxidu PO2:
Název oxidu je tvořen podst. jménem oxid a příd. jménem odvozeným od prvku s příslušnou koncovkou. Nejprve napíšeme ke kyslíku oxidační číslo PO2-II. Protože součet oxidačních čísel ve sloučenině = 0, je PIV. x + 2 · (-2) = 0 x = 4 Název je tedy oxid fosforičitý.

10 Úkol 9: Doplň oxidační čísla a napiš názvy oxidů:
FeO Cl2O7 OsO4 CrO3 Li2O SnO Al2O3 SO2 Kontrola: FeIIO-II oxid železnatý Cl2VIIO-II7 oxid chloristý OsVIIIO-II4 oxid osmičelý CrVIO-II3 oxid chromový Li2I O-II oxid litný SnIIO-II oxid cínatý Al2IIIO-II3 oxid hlinitý SIVO-II oxid siřičitý

11 Názvosloví sulfidů

12 Definice sulfidů Sulfidy jsou dvouprvkové sloučeniny síry
s jiným prvkem. Oxidační číslo síry v sulfidu je vždy -II. Úkol 10: Z následujících sloučenin vyber sulfidy: H2SO4, CaO, FeS, K2O, SCl4, PbS, AlCl3, Na2S Kontrola: FeS, PbS, Na2S

13 Odvození vzorce sulfidu
Postup pří tvoření vzorce sulfidu je obdobný jako u oxidu. Napsat vzorec sulfidu hlinitého: Napsat značky prvku v obráceném pořadí než v názvu AlS. Ke značkám napsat vpravo nahoře oxidační čísla AlIIIS-II. Sepsat oxidační čísla do kříže arabskými číslicemi Al2S3.

14 Úkol 11: Napiš vzorce sulfidů:
Sulfid hořečnatý Sulfid sodný Sulfid cíničitý Sulfid vápenatý Sulfid fosforečný Sulfid rtuťný Sulfid chromitý Kontrola: MgS Na2S SnS2 CaS P2S5 Hg2S Cr2S3

15 Odvození názvu sulfidu
Postup při odvození názvu sulfidu K2S: Název sulfidu je tvořen podstatným jménem sulfid a přídavným jménem odvozeným od prvku s příslušnou koncovkou. Nejprve napíšeme k atomu síry oxidační číslo K2S-II. Protože součet oxidačních čísel ve sloučenině = 0, je KI. x · 2 + (-2) = 0 x = 1 Název je sulfid draselný.

16 Úkol 12: Doplň oxidační čísla a napiš názvy sulfidů:
CuS Ag2S Fe2S3 MgS Na2S Kontrola: CuIIS-II Sulfid měďnatý AgI2S-II Sulfid stříbrný FeIII2S-II3 Sulfid železitý MgIIS-II Sulfid hořečnatý NaI2S-II Sulfid sodný

17 Příklady k procvičování

18 Úkol 13: Rozděl sloučeniny na halogenidy, oxidy sulfidy:
Na2S, NaCl, K2O, SCl4, SiO2, PbS, CaF2, I2O5, FeS, PCl3, CaO, Fe2O3, AlCl3, PbO Kontrola: Halogenidy: NaCl, SCl4, CaF2, PCl3, AlCl3 Oxidy: K2O, SiO2, I2O5, CaO, Fe2O3, PbO Sulfidy: Na2S, PbS, FeS,

19 Úkol 14: Doplň tabulku k procvičení:
Prvek Chlorid Cl-I Oxid O-II Sulfid S-II Vzorec přídavné jméno KI KCl draselný K2O K2S CuII CuCl2 měďnatý CuO CuS FeIII FeCl3 železitý Fe2O3 Fe2S3 CIV CCl4 uhličitý CO2 CS2 Kontrola kliknutím na příslušné políčko

20 Úkol 15: Napiš názvy nebo vzorce dvouprvkových sloučenin:
Fluorid sírový PO2 Sulfid hořečnatý ZnBr2 Oxid chloristý Li2S Jodid olovnatý HgO Kontrola: SF6 Oxid fosforičitý MgS Bromid zinečnatý Cl2O7 Sulfid litný PbI2 Oxid rtuťnatý